高中化学 3_2_2 铝的化合物同步练习（含解析）新人教版必修11

铝的化合物一、选择题1以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸2下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO3等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()13231427ABC D4将100 mL 3 molL1的NaOH溶液与100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()A现象相同，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同5甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO46使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为()A23 B11C43 D897某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是()8除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A. NaOH溶液 B. 硝酸C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 9由Al3Al(OH)3AlO2 Al3系列变化中， 中应填写的是()A. Al(OH)3 B. AlCl3C. HCl D. NaOH10美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显3价，H显1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物D. 氢铝化合物具有强还原性11向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A. 3.45g B. 1.15gC. 2.3g D. 无法计算12在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()二、非选择题13把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3)Q点HCl溶液加入量是_mL。14某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。_(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量。_(3)澄清石灰水中通入CO2直至过量。_(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。_15已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_。_。16某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)反应的化学方程式为_；反应的离子方程式为_。人教版必修一第三章第二节第二课时铝的化合物参考答案及解析1. 【答案】C【解析】Al2O3不溶于水，不能与H2O直接化合生成Al(OH)3，A项错误；NaOH溶液过量时，易将Al(OH)3溶解，B项错误；氨水能使Al3转化为Al(OH)3，且氨水过量时不溶解Al(OH)3，C项正确；盐酸过量时能将Al(OH)3溶解，D项错误。【题型】选择题【难度】容易2. 【答案】C【解析】Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和适量的稀盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A项不符合题意；AlCl3和氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B项不符合题意；Al不能一步生成Al(OH)3，C项符合题意；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D项不符合题意。【题型】选择题【难度】容易3. 【答案】C【解析】溶液中Al元素的存在可以是Al3或AlO2。故当溶液中Al3与Al(OH)3物质的量之比为11时，n(Al3)n(OH)23，当溶液中AlO2与Al(OH)3的物质的量之比为11时，n(Al3)n(OH)27。【题型】选择题【难度】容易4. 【答案】C【解析】所发生的反应是：3NaOHAlCl3=Al(OH)33NaCl，NaOH为0.3 mol，AlCl3为0.1 mol，正好完全反应，产生0.1mol Al(OH)3沉淀。所发生的反应是：AlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3 mol NaOH，消耗AlCl3 mol，生成mol NaAlO2，余mol AlCl3，继续加入AlCl3反应方程式为：AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl，这样mol NaAlO2和mol AlCl3正好反应，产生0.1 mol Al(OH)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。【题型】选择题【难度】一般5. 【答案】D【解析】由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。【题型】选择题【难度】容易6. 【答案】D【解析】先由一部分沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1;1，质量比为;9。【题型】选择题【难度】容易7. 【答案】B【解析】滴入NaOH溶液，首先发生：HOHH2O，即开始时不会产生沉淀，随后发生：Mg22OHMg(OH)2，3OHAl3Al(OH)3，沉淀生成且量不断增多，当Mg2、Al3完全沉淀时，沉淀量最大；继续滴加NaOH溶液，发生：Al(OH)3OHAlO22H2O，沉淀溶解一部分，Mg(OH)2不溶解，只有B项符合题意。【题型】选择题【难度】容易8. 【答案】A【解析】Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，过滤即可得到MgO。【题型】选择题【难度】容易9. 【答案】A【解析】Al3Al(OH)3AlO2Al(OH)3Al3，前两步是加入了OH，后两步是加入了H。【题型】选择题【难度】容易10. 【答案】C【解析】氢铝化合物(AlH3)n与NaH类似，Al显3价，H显1价，氢铝化合物具有强还原性，与水反应可生成Al(OH)3和H2。铝在高温下与水蒸气不会生成(AlH3)n，C项错误。【题型】选择题【难度】一般11. 【答案】C【解析】根据质量守恒解答本题，可快速准确的得到答案。根据氯原子守恒得n(NaCl)3n(AlCl3)，根据铝原子守恒得n(NaAlO2)n(AlCl3)。金属钠的物质的量为n(Na)n(NaCl)n(NaAlO2)0.25mol/L0.1L30.25mol/L0.1L0.1mol，金属钠的质量为：m(Na)0.1mol23g/mol2.3g。【题型】选择题【难度】较难12. 【答案】C【解析】向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，发生的反应有：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O。即加入NaOH溶液后，Mg2、Al3分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液时，Mg(OH)2不变，而Al(OH)3不断溶解，最后完全变为AlO2。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始保持不变。【题型】选择题【难度】容易13. 【答案】(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)130【解析】(1)因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO2形式存在，继续加入HCl溶液，AlO2转变为Al(OH)3沉淀，加至30 mL时，AlO2全部转变为Al(OH)3，所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2，在A点至B点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。当加入HCl溶液超过30 mL，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。(2)原混合物中：m(MgCl2)95 gmol11.90 g，又AlCl3AlOHCl。n(AlCl3)1 molL1(3010)103 L0.02 mol。m(AlCl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g。NaOH：浊液中存在的：NaOHHCl=NaClH2O10.01 molMgCl2Mg(OH)2消耗的：MgCl22NaOH20.04 mol。AlCl3NaAlO2消耗的：Al34NaOHAlO2002 mol40.08 mol。NaOH总质量(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol15.20 g。(3)从B点开始，Al(OH)3AlCl3消耗的HCl：002 mol30.06 molMg(OH)2MgCl2消耗的HCl：002 mol20.04 mol，所消耗HCl溶液的体积为：1 000 mLL1100 mL。Q点HCl溶液总体积为30 mL100 mL130 mL。【题型】计算题【难度】一般14. 【答案】（1）B (2)A (3)C (4)E【解析】（1）向铝盐中加入氨水，立即产生沉淀，且沉淀不溶解，故选B；（2）向铝盐中加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，沉淀达到最大量后，开始溶解，最后沉淀量为0，生成沉淀的过程与沉淀消失的过程所需氢氧化钠的量为31，故选B;(3)向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，立即产生沉淀，沉淀达到最大量后，开始溶解，最后沉淀量为0，生成沉淀的过程与沉淀消失的过程所需二氧化碳的量为11，故选C;(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，开始产生沉淀，到达最大量后，氢氧化铝又溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝不溶于稀盐酸，则E项符合题意。【题型】填空题【难道】容易15. 【答案】(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O【解析】由X可和酸碱反应且其为金属，则X为Al。【题型】计算题【难度】容易16. 【答案】(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【解析】根据KAl(SO4)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3难溶于水，推知沉淀C为Fe2O3和Al2O3，相应溶液为KAl(SO4)2溶液；又根据Al2O3能溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶，推知沉淀D为Fe2O3，相应溶液为NaAlO2溶液；再根据图中物质的转化关系，依次推出固体B为Al2O3，溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4。【题型】填空题【难度】容易