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课时训练7共价键模型基础夯实1.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成D.丁认为如果上述发现的分子存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展解析：A、C两项显然不符合题意;B项,氢元素有三种同位素但不一定有三种同素异形体;D项,传统的价键理论确实存在一定的局限性。答案：D2.下列关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性共价键B.分子中不含有非极性共价键C.分子中只含有键D.分子中含有1个键解析：键和键的判别规律是:共价单键都是键;共价双键中一个是键,另一个是键;共价叁键中一个是键,另两个是键。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键。答案：C3.下列分子中存在的共价键的类型完全相同的是()A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2解析：A中存在的都是H的s轨道与C、N原子的p轨道形成的键;B中C2H4中还有键;C中虽然都是键,但是氢分子含s-s 键,氯分子含p-p 键;D中N2中除有p-p 键外,还有p-p 键。答案：A4.下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个键C.气体单质中,一定有键,可能有键D.N2分子中有一个键和两个键解析：形成键时,电子云重叠程度比形成键时的重叠程度大,所以键的强度比键大,比键稳定,A正确;两个原子之间形成共价单键、共价双键和共价叁键时,均只含一个键,不同之处在于共价双键和共价叁键还分别含一个和两个键,B正确;一般气体单质中,至少含一个共价单键,一定有键,但稀有气体分子是单原子分子,没有共价键,C错;N2分子中含NN键,有一个键和两个键,D正确。答案：C5.CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3解析：两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性FONC,因此四种元素与H形成的共价键的极性FHOHNHCH。答案：B6.下列分子中,既含有键又含有键的是()A.CH4B.HClC.CH2CH2D.F2解析：乙烯分子中碳原子和碳原子、碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成键,由于每个碳原子上均有一个垂直于平面的p轨道,两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成键。答案：C7.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应解析：由于N2分子中存在NN键,键能很大,破坏化学键需要很多的能量,故N2的化学性质很稳定;稀有气体分子都是单原子分子,分子内部无化学键;卤族元素从F到I,其原子半径逐渐增大,与H形成的共价键键能逐渐减小,所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱;由于HF键的键能大于HO键,所以F2比O2更容易与H2反应。答案：B8.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中NC键的键长长于CC键的键长C.每个分子中含有2个键和4个键D.(CN)2不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中NC键是极性键,CC键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,N原子半径小于C原子半径,故NC键比CC键的键长短;(CN)2分子中含有3个键和4个键;由于与卤素性质相似,故(CN)2可以和氢氧化钠溶液反应。答案：A能力提升9.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,用序号填空。(导学号52720045)A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有键又有键的是。解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个键,N原子最外层还有一对不成键电子;H2O中O原子与2个H原子形成2个键,O原子最外层还有两对不成键电子;HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键,Cl原子最外层还有三对不成键电子;CH4中C原子与4个H原子形成4个键,所有价电子都参与成键;C2H6中1个C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键,所有价电子都参与成键;N2中N原子与另1个N原子形成1个键,2个键,每个N原子最外层还有一对不成键电子。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F10.(1)二氯化二硫是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。试写出它的结构式: ;指出它的分子内的化学键类型:;指出硫元素的化合价:。(2)(2016全国乙,37节选)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是。解析：(1)1个S原子最外层有6个电子,可以形成2个共价键达到8电子稳定结构,而1个Cl原子形成1个共价键即达到8个电子稳定结构,故S与S先形成1个SS键,再分别与1个Cl形成1个SCl键。(2)Ge的原子半径比C大,原子间形成单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成“肩并肩”重叠方式的键。答案：(1)SCl是极性键,SS是非极性键+1(2)Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键11.有A、B、C、D、E五种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(单位:kJmol-1):I1I2I3I44964 5626 9129 540A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成气态化合物。(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式、。(2)每个B2A2分子中存在个键,个键。(3)写出中按原子个数比为11形成的两种化合物的电子式:。(4)写出中按原子个数比为12形成的两种化合物的化学式:。解析：由题干知A不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期,则A为H元素;由E的电离能知E为+1价的金属元素,且E具有I4,则E不可能为Li,E在第三周期,则E为钠元素,H、Na与O均能生成原子个数比为11或21的化合物,故D为氧元素;原子序数小于氧的元素中,B、C还能与氧元素形成原子个数比为11或12 的气态化合物,则B、C分别为碳元素、氮元素。答案：(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)32(3)H、Na+2-Na+(4)CO2、NO2
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