江西省横峰中学2017届高三化学上学期第十五周周练试题

横峰中学2016-2017学年度上学期横峰中学第15周周考高三年级化学学科试题考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子量：C:12 H:1 Fe:56 Cu:64一、选择题：（本题包括16小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H=241.8kJ/molB.已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石不如石墨稳定C.已知中和热为H57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） H=57.4kJ/molD.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2，CuSO4溶液饱和食盐水Fe(OH)3胶体甲乙丙丁则H1H22某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是( )A电源B 极的名称是负极B甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+FeSO4C设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1D设甲池中溶液的体积在电解前后都是500 ml，当乙池所产生气体的体积为4.48 L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2 mol/L3W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是( )A元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种 B元素X的单质能与水、无水乙醇反应C离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物4如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A甲装置中锌为负极，发生还原反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极为阳极，电极反应式为2Na2e=2NaD乙装置中B是氯气出口，A是钠出口5.已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )A.若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D 转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为 H 2=H 1+H 3C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O（熔融）4Na+O2 D.若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种气态非金属单质实验6.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有关说法不正确的是( )A.该电池可将化学能转化为电能B.每有0.1mol O2反应，则迁移0.4mol H+ C.正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2O D.负极区溶液的pH减小室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸7制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-二、非选择题（58分）8（9分）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。（1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式： （2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH （填大于，小于或等于）7，原因是（用离子方程式表示） （3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液。则的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为 （4） R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中， （5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式： 放电时，溶液中的H+移向 （填正或负极）9（12分）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程： 。（2）联氨（N2H4）是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。化学键NHNNN=NNNO=OOH键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2-，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.510-16，K稳=1.01021，则上述转化方程式的平衡常数K= 。（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。03s时v(NO2)增大的原因 是 。5s时NO2转化率为 。10氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。经查阅资料得知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序为_(用a、b、ch表示)。(2)若缺少装置E对本实验造成的影响是_。(3)工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_。a硫氰酸钾溶液 b铁氰化钾溶液 c高锰酸钾溶液 d烧碱溶液(4)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。根据实验现象判断，以下说法正确的是_。 (填标号)a实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应b实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应c实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3d实验排除H2O2分解产生的H2O2氧化SCN-的可能由实验I和得出结论为_。（附加题零班做）113-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate) 也称为-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate) ，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚3-羟基丁酸(PHB)；3-羟基丁酸也可以用于制取3-羟基丁酸乙酯（中国规定为允许使用的食品用香料）。已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii. iii. 步骤只有一种产物；E的结构中含有甲基( 1 )A分子结构简式 _ ；理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_ ；C中含有的官能团的名称是_ 。( 2 )写出反应类型：_， _。（3）写出PHB结构简式_ ；它与E_ （填“互为”或“不互为” ）同分异构体。 （4）写出反应的化学方程式 。横峰中学2016-2017学年度上学期横峰中学第15周周考高三年级化学学科答案一、选择题：（本题包括16小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案BDCBCCD二、非选择题：（共58分除备注以外都是3分） 8. （1）（2分）（2）小于（2分）NH4+H2O NH3H2O +H+（3分）（3）2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（3分）（4）向试管中缓缓通入足量氧气（2分）（5）N2 +8H+ +6e- =2NH4+ （3分）正 （2分）9答案：（1）（2分）（2）N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-631.7kJ/mol （3分）（3）AgI(s)+ 2CN(aq) Ag(CN)2(aq)+I(aq) （3分） 1.5105（3分）（4）NH35e+5OH=NO+4H2O（3分）（5）容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v(NO2)增大（3分） 75%（3分）10答案（12分，每空2分）(1）aghdebcf（3分）(2) iMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O （3分）；ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（3分）(3)在沉积的FeCl3固体下方加热；（3分）(4) 2Fe3+2H2S=2Fe2+2H+S （3分）(5) Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 （3分）(6)H2O2将SCN-氧化成SO42（3分）11答案： (2分) 2-丁炔 (2分) 羰基、羧基 (共2分)、 加成反应（还原反应） (2分) 消去反应 (2分)（3）、 (4分) 不互为 (2分) （4）、 CH3CH(OH)CH2COOH+ HOC2H5 CH3CH(OH)CH2COOC2H5 +H2O （4分）8