广东省深圳市2017届高三化学上学期第一次三校联考试题

深圳市2017届高三年级第一次三校联考 化学 试卷考试时长：90分钟 卷面总分：100分注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。I卷一、选择题：每个小题中只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共48分。1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）（可能用到的相对原子质量：O16 Na23）A含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAC100 mL 2 molL1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NAD7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA2下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；KSCN溶液可以检验Fe3A B C D3美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是（ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C氢铝化合物中铝显3价，氢显1价 D氢铝化合物具有强还原性4氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2则在该反应中（ ）A氢元素被氧化，碳元素被还原 BCaCN2是氧化产物，H2为还原产物CHCN仅作氧化剂 DCO为氧化产物，H2为还原产物5已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C氧化性:Co2O3 Cl2 HIO3 D还原性:CoCl2 HCl I26已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ()A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解7某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ACH3COO BSO CCO DHCO8下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O39下列叙述中正确的是 ()A氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K、NH、CO、Cl一定能够大量共存C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO 3MgAl2O310某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解C将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体11向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（ ）AFe2+被H2SO4氧化成Fe3+ B原无色溶液中一定含有SCNCFe2+与SCN不能形成红色化合物 D将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色12某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ）A烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+。BA中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB中收集到的气体是氢气D反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色13除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）NaOH溶液BCO2（SO2）Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液14氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应可能产生H2 CCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl DCuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H+NO=Cu2+NO+2H2O15分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种16青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A青蒿酸分子C15H14O2B在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 molD可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸II卷二、非选择题：包括五个大题，共52分。17（8分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是 。写出反应的化学方程式： 。写出反应的离子方程式： 。反应过程中的现象是： 。18（10分）甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热；有无色无味气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热；刺激性气味的气体产生；反应后所得溶液呈浅黄绿色请完成下列问题：实验I中：该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。反应的化学方程式是： 。证明无色无味气体是氧气的方法是： 。实验中：根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是： 。若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是： 。19（10分）按要求完成下列空白：印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2请写出反应的离子方程式 。请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为： 。NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。亚氯酸钠（NaClO2）溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。20（12分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂【主要成分为Al(OH)2Cl】的一种工艺如下：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为： 。“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为： 。“氧化”时，发生反应的离子方程式为： 。“废渣”成分为_（填化学式）。采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4 NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O 将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。21（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。氯贝特的分子式为 。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。（相对原子质量：H-1、C-12、O-16）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa反应的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 1，3，5-三取代苯； 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应； 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。2017届高三年级第一次三校联考 化学 试卷（参考答案）一、选择题1-5：D A B B C； 6-10：D A C A B； 11-15：A D C C B； 16：D17（8分，每空2分）（1）铁元素（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe （3）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色18（10分，每空2分）（1）放热 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气 （4）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2H2O （5）黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气 19（10分，每空2分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）4Fe2+ ClO+8OH+2H2O=4Fe(OH)3+Cl或4Fe(OH)2+ ClO+2H2O=4Fe(OH)3+Cl（3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2或NaAlH4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2（4）Cr2O+3HSO+5H+ =2Cr3+3SO+4H2O （5）4NO+3ClO+4OH = 4NO+2H2O+3Cl-或4NO+3ClO+2H2O = 4NO+4H+3Cl20（12分，每空2分）（1）AlN3H2O Al(OH)3NH3 （2）Al2O36H=2Al33H2O （3）2Fe22HClO=2Fe3ClH2O （4）Fe(OH)3 （5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3（6）N221（12分，每空2分）（1）C12H15O3Cl； （2） （3）cd （4）取代反应； 2 （5）10