江西省上饶县2017届高三化学上学期第二次月考试题奥赛

江西省上饶县2017届高三化学上学期第二次月考试题（奥赛）一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列化学用语表述正确的是 A. 表示H2燃烧热的热化学方程式： B. CS2的比例模型：C. 14C的原子结构示意图： D. CCl4的结构式： 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1 NAB. 1 mol Na2CO3晶体中含的数目一定为NAC. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAD. 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L3. A、B、C、D是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知A的一种核素可表示为，该核素有10个中子，B+与Ne原子的电子排布相同。C的单质是一种常见的半导体材料，D的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A. B的离子半径小于D的离子半径B. 对应简单气态氢化物的稳定性：CZB. Y元素与X元素只能形成一种化合物C. 3.9 甲与足量的乙完全反应共转移了0.05 mol 电子D. 1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol5. 下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用验证温度对化学平衡移动的影响定量测定反应速率电镀6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe2+4OHB. 铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3+H2C. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO+H2OD. 向亚硫酸钠溶液中逐滴加入硫酸铁溶液：SO+Fe3+H2O=SO+Fe2+2H+7. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是 A. Fe2+、NO、Cl、Na+B. Ba2+、Na+、NO、AlOC. Cl、Na+、K+、SOD. SO、K+、Cu2+、Br8. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差29. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂NaHCO3能与碱反应B人们大量使用铝制品常温下铝不能与氧气反应CSiO2制成的玻璃纤维用于制造通讯光缆SiO2导电能力强D液氨作制冷剂氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量10. 根据下列实验装置及现象，可以得出相应结论的是 选项实验现象结论A图1左烧杯中铁表面有大量气泡，右烧杯中铜表面有大量气泡活泼性：AlFeCuB图2左侧棉球变为橙色，右侧棉球变为蓝色氧化剂：Cl2Br2I2C图3左侧烧杯变浑浊，右侧烧杯不变浑浊热稳定性：Na2CO3NaHCO3D图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi11. 已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) 已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=Q1 IC(s)+H2(g)= C2H2(g) H=Q2 IIC(s)+H2(g)= C2H2(g) H=Q3 III（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是A. Q1Q3Q3 B. Q1Q2Q3C. Q2Q1Q3D. Q3Q1Q212. 以熔融Li2O3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解B. 以甲烷为燃料气体时的负极反应式：CH4+5O28e=CO+2H2OC. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO13. RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理如图。下列有关说法正确的是A. 转移0.1 mol 电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12 LB. b电极上发生的电极反应是2H2O+2e=H2+2OHC. c电极上发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D. d电极上发生的电极反应是O2+4H+4e=2H2O14. 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是A. 铁丝的腐蚀速率：abB. a、b两处相同的电极反应式为Fe2e=Fe2+C. 一段时间后，a处液面高于b处液面D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极15. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g) H=92.2 kJmol1，测得010 s内，c(H2)减少了0.75 molL1，下列说法正确的是A. 1015s内c(NH3)增加量等于0.25 molL1B. 化学反应速率关系是3v正（H2）=2v正（NH3）C. 达到平衡后，分离出少量NH3，v正增大D. 该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJmol116. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.23 kJmol1 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=196.64 kJmol1 假设反应过程中无热量损失，则下列说法正确的是A. 1 mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量B. 2个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子C. 1 L SO2 (g)完全反应生成1 L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D. 使用催化剂，可以减少反应放出的热量二、非选择题（共52分，每空2分）17. （12分）中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O（未配平，反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）若a是0.56 g铁，b是30 mL 2.0 molL1 HNO3 用10.0 molL1 HNO3配制2.0 molL1 HNO3 50 mL，需要的玻璃仪器为 。a与b反应的离子方程式为 。（2）若c、d气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式： ，请你对该离子反应的反应物进行分类 。（3）若c是无色有刺激气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 gmol1的混合气体并进行喷泉实验（假设溶质不扩散），则实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为 molL1（保留2位有效数字）。（4）若a造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的化学方程式： 。18.（14分）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。（1）写出实验可说明 （填字母）A. 该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=108molL1B. H2S2O3是一种弱酸C. Na2S2O3是一种弱电解质D. Na2S2O3的水解方程式为S2O+2H2O H2S2O3+2OH（2）写出实验发生反应的离子方程式： 。（3）Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方程式 。（4）实验室制得的Na2S2O35H2O粗产品中往往含有多少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定（假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g粗样品溶于水，用0.40 molL1 KMnO4标准溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL（5S2O+8MnO+14H+=8Mn2+10SO+7H2O）。试回答：此滴定实验是否需要指示剂？ （填“是”或“否”）。KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。19.（12分）有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。（1）Co3O4中Co的化合价为 。（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体，写反应的化学方程式 。（3）Co3O4可用Co(OH)2为原料来制备。常温下，用CoCl2溶液制取Co(OH)2，CoCl2溶液物质的量浓度为1 molL1，若使溶液中的Co2+完全沉淀，则溶液的pH应控制在 。已知常温下KSPCo(OH)2约为1.01015。（4）Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热到290时已完全脱水。通过分析数据确定：1000时，剩余固体成分为 （填化学式）。在250400范围内，剩余固体成分为 （填化学式）。（5）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是 。A. Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的 H增大B. Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的 H减小C. Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的 H不变D. Co3O4 作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量E. Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量20.（14分）I. 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生的反应为：2SO2 + 2nCu +（n+1）O2 +（22n）H2O = 2nCuSO4 + (22n) H2SO4该反应中的还原剂为 ，每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式： 。（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应： ；用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。II. 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4 mol 电子，Pt电极消耗 L氧气（标准状况）；该装置的负极反应式为 。2017届高三年级上学期第二次月考化学参考答案（理奥）一、选择题（共48分）题号12345678910111213141516答案BDDCBCABDAADCDDB二、非选择题（共52分，每空2分）17. （1）50 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2） SO2为酸性氧化物、H2O为液态氧化物、Br2 非金属单质 （其他合理答案也可）（3）0.045（4）18. （1）B（2）S2O+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl+10H+（3）S2O+2H+=SO2+S+H2O（4）否 酸式 偏低 96.9%19. （1）+2，+3（2）Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2+4H2O（3）9（4）CoO Co2O3、Co3O4（5）CD通电20. I. （1）Cu和SO2 8SO2+2H2O+Cu2+=4H+SO+Cu（2）SO2+I2+2H2O=SO+2I+4H+HI分解为可逆反就，及时分离出产物H2，有利于反应正向进II. 2.24 NO2e+O2=NO27