山西省太原市第五中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

太原五中2016-2017学年度第一学期期末高 一 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是A合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一B现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线C古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化D化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质2化学与环境密切相关，下列说法错误的是A酸雨是指pH5.6的雨水 B二氧化碳大量排放会造成温室效应C白色污染会造成“水华”和“赤潮”D燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放3下列有关浓硫酸的认识正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S B浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D棉花接触浓硫酸后会变黑 4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物5下列做法错误的是 A用镊子从试剂瓶中夹取钠块 B用水清洗试管内壁附着的硫 C采用“扇闻”的方法闻氯气的气味 D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验 6下列除去杂质的方法正确的是物质（括号内为杂质）试剂ACO2(SO2)Na2CO3溶液BFeCl3溶液(CuCl2)FeCFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2SO4溶液(Na2CO3)盐酸7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使酚酞试液变红的溶液中：H、SO42、Na、NO3B加入Al能放出氢气的溶液中：NH4、SO42、Mg2、HCO3C含有大量Cl2的溶液中：Ba2、K、NO3、ID强酸性的溶液中：Cu2、Br、Ca2、Cl8下列离子方程式书写正确的是A三氧化硫溶于水：SO3+H2O = SO42+2H+B氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO+ ClC过氧化钠与水反应：2O22+2H2O = 4OHO2D大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32+ 2H+ = CO2+H2O9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NAC1mol KClO3中含有的氯离子数目为NAD22.4L O2中含有2NA个氧原子10下列试剂贮存方法错误的是 A浓硫酸密封保存 B氢氟酸保存在玻璃瓶中 C新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存11下列物质不能通过化合反应制得的是 AMgCl2 BFe(OH)3 CSO3 DAl(OH)31210.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是 AC6H12O6 BC2H5OH CHCHO DCH3COOH13下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是 A氢氧化钠与碳酸氢钙反应 B过氧化钠与二氧化碳反应 C单质硫与氧气反应 D铁粉与氯气反应 14下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是A食盐 B白醋 C小苏打 D烧碱15下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是 A滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg2+ B滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42 C滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32 D滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe216下列操作与实验现象不匹配的是反应现象A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物17工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO冶炼硅单质，有关叙述错误的是A每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D单质硅与单质碳均具有一定的还原性18下列叙述中正确的是A向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出19现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为 A6：4：3 B1：1：1 C2：3：4 D3：7：620将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为二、填空题（本题包括4小题，共46分）21（12分）某小组同学利用右图装置开展实验，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是 。（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是 。（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是 ，B中发生的主要反应的离子方程式为 。若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为 。（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是 。22（12分）某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如下图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是 （填序号）。A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B铁铝合金的熔点高于铝和铁C铁铝合金硬度高于纯铝（2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应发生时观察到的现象是 。（5）反应中的CO2不宜换成HCl，原因是 。（6）请分别举出固体A和B的一种用途 、 。23.（12分）有一固体粉末可能含有下列离子中的几种:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、Cl、SO42。某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解将步骤所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成另取步骤所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象由此判断：（1）原固体粉末中一定不含 （填离子符号，下同），肯定含有 ，不能确定是否含有的阴离子是 。（2）步骤中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为 。（3）若取步骤中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有 （填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除 的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除 的干扰。24（10分）某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验(部分夹持装置已省略)。请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a 、 、 、 。（3）装置C中饱和食盐水的作用是 。（4）装置B中发生反应的离子方程式为 。（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为 。三、计算题（本题包括1小题，共4分）25（4分）将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L(标准状况)，此时溶液中尚余0.1mol H+。计算可知：（1）投入锌粒的质量为 g。（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为 。太原五中2016-2017学年度第一学期期末高 一 化 学参考答案一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）题号12345678910选项ACDDBCDAAB题号11121314151617181920选项DBABDCCDAC二、填空题（本题包括4小题，共46分。）21（除标注外，每空2分，共12分）（1）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 溶液变红（1分）（2）先产生白色沉淀后沉淀消失（3）新制氯水褪色 Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+ H2O2+SO2=H2SO4（4）品红溶液褪色（1分）22（除标注外，每空2分，共12分）（1）AC （2）Al3+4OH=AlO2+2H2O（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（5）过量的HCl会使生成的Al(OH)3溶解（6）做红色油漆（1分） 冶炼铝（1分）（合理即可）23（除标注外，每空2分，共12分）（1）Fe3+、Mg2+ Ba2+、CO32、SO42 NO3、Cl（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）Cl CO32（1分） SO42（1分） 24（每空2分，共10分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2） i （3）除去氯气中混有的氯化氢杂质 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）CuCl2CuCl2 三、计算题（本题包括1小题，共4分。）25（每空2分，共4分）（1）97.5 （2）4:16