宁夏育才中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

宁夏育才中学2016-2017-1高一年级期末考试化学试卷 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。3 可能用到的相对原子质量 Cu 64 Ag 108第卷 选择题（48分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1下列仪器：试管坩埚量筒蒸发皿烧瓶集气瓶烧杯漏斗，可以用酒精灯直接加热的是()AB C D都能直接加热2现有三组溶液：水和四氯化碳苯和四氯化碳 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液3下列物质中含分子数最多的是()A 1.2041023个CO2分子 B 0.6 mol CO C 32 g SO2 D 1.6 g H24 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A. 2:5 B. 5:2 C. 2:1 D. 1:15 下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是()A10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液 B20 mL 0.1 molL1的MgCl2溶液C30 mL 0.2 molL1的KCl溶液 D100 mL 0.25 molL1的HCl溶液6设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA7 下列离子方程式书写正确的是( )A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH= Al(OH)3C碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)28下列反应的离子方程式正确的是()ACu与FeCl3溶液反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2BFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClC向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH29 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A、Na+、Fe2+、NO3-、Cl B、Ca2+、K+、Cl、NO3C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl 10 下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是( ) 鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 血液A B C D11 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( )A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维12 下列说法中不正确的是( )ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比2：113铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D1：314将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO15 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2（SO4）3溶液 DAgNO3溶液 16 有关合金的叙述正确的是()A 合金的导电性比成分金属强 B合金的抗腐蚀性能都很好C 合金的机械强度比各成分金属小 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大17 实验室保存下列药品的方法正确的是（ ）A 氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中 B 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C 少量金属钠保存在四氯化碳中 D 硅酸钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中18 下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液19只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来是 ( )AAgNO3 BNaOHCBaCl2 DBa(OH)220 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A3：3： 2 B2：2：3 C1：1：1 D无法比较21 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 B SO2通入品红溶液中红色褪去C SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去22下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A. NH3 、H2、Cl2 B. O2、CO2、CO C. HCl、O2、H2 D. H2、 N2、CH423 如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后， C处红布条逐渐褪色， 则D中装的是（ ） 浓H2SO4 NaOH溶液 H2O 饱和NaCl溶液A B C D 24 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为3:2第卷(非选择题，共52分)25 （6分） 有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 500ml容量瓶胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml 。（2）以下情况对配制硫酸溶液的物质的量浓度偏低的( )A 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤 B 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤C 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内 D摇匀后发现液面低于刻度线再加水E容量瓶中有少量水 F定容时俯视观察液面， （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 26（8分）在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1) 氧化剂 、氧化产物 、(2) 氧化剂与还原剂物质的量之比 。(3) 反应产生标况下5.6L氯气，则转移的电子物质的量 (4) 用双线桥法标明电子转移的方向和数目。27（14分）某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水，回答： （1）写出仪器的名称：A_， B_（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式甲：_ 丁：_ （3）下列措施能提高漂白剂漂白效果的是_A.加水稀释 B.通入CO2 C.加入适量盐酸 D.加入少量NaOH（4）不能撤去乙，直接将甲和丙相连，理由是_ （5）写出实验室制备NH3的化学方程式 （6）蘸有浓盐酸玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟，用化学方程式表示其原因 28（10）下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。品红溶液 KMnO4溶液品红溶液 ba澄清石灰水 C D E F（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式 ；（2）C瓶的实验现象是 ；（3）E瓶溶液的作用是 ；（4）F瓶溶液中发生反应的离子方程式为： ；（5）实验室制备SO2气体的化学方程式 29 (10分)已知有以下物质相互转化。 试回答：(1)写出B的化学式_， D的化学式_。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。 30 (4分)将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加50 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。求： (1)19.4 g沉淀中含有Al(OH)3的质量；(2)盐酸的物质的量浓度。宁夏育才中学2016-2017-1高一上学期化学期末试卷参考答案说明：方程式反应物、生成物书写错误不给分；未配平、漏写反应条件、漏写沉淀、气体符号者扣1分；多选题漏选给1分，多选为0分。一 选择题(每小题2分，共48分) BBDAA CDABB CDCDC DBBDC BDBC二 非选择题（共52分） 27（每空两分 共6分） (1)27.2 (2)B D （漏选给1分，多选为0分）(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用28 （第一小题每空1分，其余每空2分，共8分） （1）K2Cr2O7 Cl2（2）1：6 （3）0.5mol（4） 29 （第一小题每空1分，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）B C（漏选给1分，多选为0分）（4）由于HCl未除去，导致氯水酸性增强，测得pH偏小（5）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3（6）NH3+HCl=NH4Cl30 （每空2分 共10分） （1）C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O （2）溶液褪色 （3）验证SO2气体是否除尽 （4）2OH + CO2 = CaCO3+H2O (5) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2 +H2O31 （每空2分 共10分） (1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe232 7.8 g （1分） 8 mol/L（3分）解：（1）由图像知：mMg(OH)2 11.6 g，所以 mAl(OH)3 19.4 g 11.6 g 7.8 g（2）nAl(OH)3 7.8 g 78 gmol1 0.1molnMg(OH)2 11.6 g 58 gmol1 0.2 mol由题意可得如下关系：Mg 2HCl = MgCl2H2 2Al 6HCl = 2AlCl33H21mol 2mol 1mol 2mol6mol 2mol x 2x x y 3y yMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1mol 58g 1mol 78gx 11.6g y 7.8gx=0.2mol，y=0.1molHCl NaOH = NaClH2O1mol1moln 5.0mol/L0.02L n=0.1mol根据Cl守恒：C(HCl)=(20.2mol30.1mol0.1mol)0.1L=8mol/L7