山东省菏泽市2016-2017学年高二化学上学期期末学分认定考试试题B卷

20162017学年度第一学期期末学分认定考试高二化学试题（B）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间100分钟，满分100分。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Na 23 Cu 64第卷 （选择题 共48分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。一、选择题（每题3分，共16个小题，只有一个选项是正确的）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2.下列有关实验的说法正确的是() A用pH试纸测双氧水的pHB用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液C用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液3.右图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是()A发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e=4OHD腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34.关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成5.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2ZC改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验 反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255012001B255021002C355012001D3550210027.下列反应中符合下图图象的是()AN2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；H=Q1kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；H=+Q2kJmol1(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=Q3kJmol1(Q30)DH2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；H=+Q4kJmol1(Q40)8.在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4则下列说法正确的是()A气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B物质D的聚集状态一定是气体C平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0D平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大9.下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5D室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH710.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()ANH3+H2ONH4+OH BHCO3+H2OCO32+H3O+CS2+H2OHS+OH DNH4+H2ONH3H2O+H+11.下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D12.下列离子方程式正确的是()A将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2DAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4+4NH4+13.下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是()A在pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB常温下由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClD在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO3214.电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A0.1molL1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B0.1molL1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHCCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是()（1）过滤； （2）加过量的NaOH溶液； （3）加适量HCl；（4）加过量的Na2CO3溶液； （5）加过量的BaCl2溶液A（2）（3）（4）（5）（1） B（4）（1）（2）（5）（3）C（5）（2）（4）（3）（1） D（2）（5）（4）（1）（3）16.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/L2，下列说法不正确的是Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共52分，将答案填到对应的答题纸上）17.（24分）（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示 一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是： （填序号）a.体系的压强不再改变 b.体系的密度不再改变 c.各气体的浓度不再改变d.各气体的质量分数不再改变 e.反应速率v(CO2)正v(H2)逆=13从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）；氢气的转化率= ；该反应的平衡常数为K= （保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是 A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1 c2的关系（填、=）（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答：通入甲烷一极的电极反应式为 ；随着电池不断放电，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 molL-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为 ； 此时得到的O2在标准状况下的体积为 L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度： A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO318.（18分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。（1）氨水是中学常见的碱溶液 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是 （填字母序号）。A常温下，0. 1 molL1氨水pH为11 B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C常温下，0. 1molL1氯化铵溶液的pH为5 D铵盐受热易分解 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 （填字母序号）。A加入少量氯化铁固体 B通入氨气 C加入少量氯化铵固体 D加水稀释（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“”）。 M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）c（NH3H2O）= mol/L（4）铵盐和氯化银是中学常见盐0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较_(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是 含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)。19.(10分)针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_。（用离子方程式表达）活动二：鉴别NaNO2与食盐（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_。（填化学式）。活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500 molL酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一） 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有_A容量瓶 B酸式滴定管 C碱式滴定管 D分液漏斗 E锥形瓶 F 烧瓶 滴定终点的判断依据为_ 。隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_（选填“能”或“不能” ）食用。20162017学年度第一学期期末学分认定考试高二化学试题（B）参考答案1C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.D 14.C 15.D 16.C17(24分)（1）6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）H=+2880 kJmol1;(2分)（2）b ;(2分)（多选不得分）0.225；(2分)75%；(2分)K=5.33(mol/L)-2；(2分)（无单位不得分） CD;(2分)（选对一个得1分，选错一个扣1分，不得负分）;(2分)（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；(2分)减小;(1分)大于;(1分)4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+ (2分); 1.12 (2分); CD (2分);18（ 18分）（1） A、C (2分) （选对一个得1分，选错一个扣1分，不得负分） A、D (2分) （选对一个得1分，选错一个扣1分，不得负分）（2） I (1分) 0.1molL-1醋酸溶液 (2分) c(Na+)c(H+)c(OH) 或CH3COONa+H+OH (2分)（3）1.0108 (2分)(4) (NH4)2Fe(SO4)2(1分) Fe2水解显酸性，对NH的水解有抑制作用(2分) (2分)19（10分）（1）NO2- + H2O HNO2 + OH-（2分）（2）NaNO2（1分）（3） BE（2分）（选对一个得1分，选错一个扣1分，不得负分）（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变紫色，且30秒内不褪色。（2分） 13.8（2分） 能 (1分)7