四川省射洪县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题无答案

四川省射洪县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）一、选择题（1-12小题每题2分，13-20小题每题3分，满分48分）1、有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 A大于40.0 mL B40.0 mL C大于10.0 mL D10.0 mL2、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）H+ + In（黄色）浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A B C D3、下列叙述中正确的是（）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度CBaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐D强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强4. 常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸混和，所得溶液pH=11，则强碱与强酸的体积比是A11：1 B.9：1 C.1：11 D.1：95、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A25时，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+B0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl、SCNC0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Al3+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl6、下列选项中的数值前者小于后者的是（ ）A同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C25和l00时H2O的KWD中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量7、室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2则的值是（）A1 B100 C1000 D100008、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C草木灰（有效成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜9、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)B.此时，B的平衡转化率是40C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大10、常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为： c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）11、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右12、已知HCN的电离常数K=6.21010用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（）Ac（CN）c（Na+） Bc（CN）c（HCN）Cc（HCN）+c（CN）=0.2molL1 Dc（CN）+c（OH）=0.1 molL113、下列说法正确的是（）A使用如图所示装置验证 Ka（CH3COOH）Ka（H2CO3）Ka（H2SiO3）B用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3CNa2S的水溶液有臭鸡蛋气味，其原因为S2- + 2H2O H2S +2OHD实验室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等试剂，必须用带橡胶塞的试剂瓶14、下列说法正确的是A.向Na2CO3溶液通CO2,可使水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-正向移动，溶液pH增大B室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同15、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.O.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)B.O.lmol/L Na2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/LC.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+)D.浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al(S04)2NH4HC03三种溶液， 其中c(NH4+)：16、常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32）之比B0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的盐酸中c （H+）之比CpH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比17、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下 NaNO2：溶液的pH大于7HNO2不稳定，受热易分解HNO2和NaCl不能发生反应常温下01 molL一1HNO2溶液的pH21常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为31A B C D全部18、如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（） A盐酸起始浓度为0.1molL1BNaOH溶液浓度为0.08molL1C滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol19、下列说法正确的是（）Ac（H+）=的溶液一定呈中性B金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH 离子20、常温下，向10mL 0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得下列有关说法中一定正确的是（ ）A当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pH7时，溶液中c（CH3COO）c（Na+）D继续滴加0.1 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1二、填空题（满分52分）21、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 NO2（2）(NH4)2SO4溶液显 性，其溶液中离子浓度大小顺序为 。（3）明矾的水溶液能用于净水，其原理： （用离子方程式表示），向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。（4）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为 （用c1、c2、c3排序）22、（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl22H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：请从下列物质中选出第一步中需加入的X为 .ANaClO BH2O2 CKMnO4 DHNO3第二步加入的试剂Y为 （填字母），将溶液的pH调至大于等于 ，小于 即可将杂质除尽。ANaOH BCuO CNH3.H2O DCu检验溶液中除Cu2+外的金属阳离子的试剂： 。由溶液得到CuCl2.2H2O晶体的操作是 。（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+4H+2Mn2+5O2+2H2O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是 23、某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管23次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 （2）NaOH标准溶液装下列 （填“甲”或“乙”）（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L (保留4位有效数字)。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（5）下列操作会使滴定结果“偏大”、“偏小”或“无影响”若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 。酸式滴定管未润洗直接装液 。滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 。达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴 。24、（1）若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“”、“”或“=”）。（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），离子反应总方程式为： 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），离子反应总方程式为： （3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因（用离子方程式表示）： ，及用石膏降低其碱性的反应原理（用化学方程式表示）： 。 25、醋酸是我们很熟悉的一种有机物，某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答：（1）在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是 ，导电能力的大小顺序是 。（2）已知25时，CH3COOH Ka=1.8105 H2CO3 Ka1=4.3107； Ka2=5.61011 HClO Ka=3.0108 ，下列四种离子结合H+能力最强的是 。AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。则SOCl2和水反应的化学方程式为： 。将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到 （填化学式）若用SOCl2与FeCl36H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是 。（用文字描述）26、（1）已知常温下0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，写出混合溶液的电荷守恒： ，C(CH3COO-) + C(CH3COOH)= mol/L(用具体数据回答)（2）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题： 若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“、或”，下同）；混合后溶液的pH 7若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。（3）现有25时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；另有25，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 。化学试题答题卷学校 班级 姓名 考号 21、（1）， 。（2） ， 。（3） ， ， 。（4） 22、 ， ， ， 。 。（2） ， 。 23、(1) 。（2） （3） （4） （5） 24、（1） （2） ， ， 。（3） ， 25、（1） ， （2） （3） 。 ， 。 26、（1） ， （2） ， 。（3） ； 。8