资源描述
微专题（一）酸、碱、盐,类型之一酸碱性与pH1在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中，正确的是()A该溶液能使石蕊试液变成红色B该溶液的pH小于7C该溶液中的溶质一定是某种碱D该溶液显碱性,D,2紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化，下列分析错误的是(),A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应,D,3现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(),A水B稀盐酸C碳酸钠溶液D澄清石灰水,C,【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液呈酸性，若加入水，则溶液的pH将升高，但不会超过7；若加入稀盐酸，则溶液的pH将变小，呈下降趋势；若加入碳酸钠溶液，则碳酸钠先和盐酸反应，溶液pH变大，当碳酸钠与盐酸反应完以后，碳酸钠将与氯化钙反应，此时溶液pH不变，当氯化钙被反应完以后，碳酸钠过量，溶液pH将增大，超过7；若加入澄清石灰水，则氢氧化钙与盐酸反应，溶液pH变大，一旦盐酸被反应完，则氢氧化钙过量，溶液的pH将立刻大于7，并不断变大。故选C。,类型之二酸的通性4要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是()铁四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁ABCD,B,【解析】铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所采取的试剂正确；四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故所采取的试剂错误；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故所采取的试剂错误；氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所采取的试剂正确；氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所采取的试剂正确。故符合要求，故选B。,5下列各组物质，通过一步反应就能实现如图转化的是(),D,【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁。B项，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠；氯化钠不能转化成氢氧化钙。C项，硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；硫酸钡不能转化成硝酸银。D项，水通电条件下生成氢气和氧气；氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和碱的溶液反应生成盐和水。故选D。,6AG是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从CD的反应过程中有红褐色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。,(1)请写出化学式：A_；G_。(2)写出DE的化学方程式：_。(3)写出CB的化学方程式：_。,HCl,AgNO3,NaClAgNO3=NaNO3AgCl,2FeCl3Fe=3FeCl2,【解析】根据所学知识和题中信息知，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，并与铁反应，A应是盐酸；B是氯化亚铁；C是氯化铁；D是氯化钠；E是氯化银；F是氧化铁；G是硝酸银。从CD的反应过程中有红褐色沉淀生成。,7构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小玲同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题。,(1)图中的现象是_。(2)若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)写出一个符合图中的化学方程式_。(4)图中的性质在工业上可用于除锈，试写出铁锈和适量盐酸反应的化学方程式：_。,变红,偏大,Zn2HCl=ZnCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,(5)符合下列要求的物质，将化学式填在横线上。最常用的溶剂_。可用作食品干燥剂的氧化物_。家庭厨房中的一种酸_。碱溶液中都含有的阴离子_。,H2O,CaO,CH3COOH,OH,【解析】由题中信息知，(1)图中的现象是变红。(2)用湿润的pH试纸测盐酸的pH，相当于将盐酸稀释了，则测定的盐酸的pH结果会偏大。(3)符合图中的化学方程式是Zn2HCl=ZnCl2H2。(4)图中的性质在工业上可用于除锈，铁锈和适量盐酸反应的化学方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(5)最常用的溶剂是H2O；可用作食品干燥剂的氧化物是CaO；家庭厨房中的一种酸是CH3COOH；碱溶液中都含有的阴离子是OH。,类型之三碱变质的探究8碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是(),C,9.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质的化学方程式为_。【实验探究1】为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,CaCl2溶液,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,酚酞试液(或CuCl2溶液、FeCl3溶液),酚酞试液变红色(或出现蓝色沉淀、出现红褐色沉淀),【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小明设计了如图所示的实验流程：,操作是_，该实验中发生反应的化学方程式为_；最终所得氢氧化钠固体质量_(填“大于”“等于”或“小于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。,过滤,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,大于,类型之四离子共存102018齐齐哈尔下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是()AFe3、Na、NO3、ClBK、Na、Al3、SO42CH、K、SO42、OHDMg2、NO3、OH、Cl,B,112018济宁某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、Cu2、Fe3、C1、OH、NO3六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有两种物质_(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。,OH、K,C1(或NO3),Cu2、Fe3、OH,KCl、KNO3,类型之五物质的鉴别、检验12下列物质的鉴别方法错误的是()A用肥皂水鉴别软水和硬水B用带火星的木条鉴别空气和氧气C用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,D,132018邵阳用括号内的物质不能区分的一组是()ANaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞),D,14现有CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是_(填化学式，下同)溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出_溶液；剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加_溶液即可进行鉴别。,【解析】观察题中所给的四种物质，根据所学的知识判断硫酸铜是蓝色的，鉴别出硫酸铜；再将硫酸铜加入剩下的三种物质中，有一种会生成沉淀，该物质是氢氧化钠，因为氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而氯化钠和硫酸钠不会与硫酸铜生成沉淀；剩下氯化钠和硫酸钠的阴离子不同，可以加入氯化钡或硝酸钡鉴别硫酸根离子，而不能加硝酸银鉴别氯离子，因为硫酸银是微溶于水的。,CuSO4,NaOH,BaCl2(或Ba(NO3)2(合理即可),类型之六除杂152018咸阳下列除去杂质的方法正确的是(),A,16.下列除杂方法正确的是()A用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠B用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉C用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸D用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳,C,17下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是()ACu(CuO)：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干BCaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤CHCl气体(H2O)：通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体DNaCl(泥沙)：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶,C,【解析】ACuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C.氢氧化钠固体具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。,类型之七物质的推断18图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件均已略去)。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：,(1)请写出图中E、D的化学式：E_；D_。(2)写出下列反应的化学方程式：A与F反应：_。B与G反应：_。,CH4,NaOH,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,【解析】已知E是天然气的主要成分，可推知E为甲烷。甲烷和氧气反应会生成二氧化碳和水，由图中可以看出，F能和碱A反应，则可确定F为二氧化碳，I为水，A是碱，可以生成碱D，则可推知A为氢氧化钙，C为碳酸盐，D可能为氢氧化钠，则A氢氧化钙与F二氧化碳反应即可生成B碳酸钙，碳酸钙加G生成二氧化碳、水和H，则可推知G为盐酸，H为氯化钙，推断合理。,19有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；向过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；向过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在的是_，一定不存在的是_，可能存在的是_。,Na2CO3、BaCl2,Na2SO4,Ba(OH)2,【解析】由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀可判断，溶液中一定含Cl，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有氢氧化钡。,20A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题：,(1)若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为_。(2)若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为_。,Na2CO3(或K2CO3或BaCO3),NH4HCO3或(NH4)2CO3,【解析】根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若a无明显变化，说明氯化物C不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若现象a为无色有刺激性气味的气体，则C可能为氯化铵，物质A为含有铵根的碳酸盐。,
展开阅读全文