优化设计高考化学一轮复习第一辑考点11离子方程式正误判断含解析

考点11 离子方程式正误判断聚焦与凝萃1掌握离子方程式的书写方法；2掌握判断离子方程式的正误的方法。解读与打通常规考点判断离子方程式正误1看该反应是否符合科学性原则（能否发生、符合用量要求和符合微粒配比关系）；2看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“”、“”符号）；3看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒）。隐性考点用量不同离子方程式不同问题归纳与量有关的离子反应方程式书写或判断问题，是高考的热点题型，学生在这一类习题上丢分是常见现象。从客观上分析，改变用量，就可能增加与基础反应产物之间的新反应，加大了对元素化合物的性质和物质之间转化关系的考查。从学生主观角度分析，是否习惯于对问题的深入研究，是否做过梳理和归纳，是否做过充分的训练，都是影响解决此类问题的影响因素。由于类型众多，关系复杂，建立一个研究顺序图（见图1），从类型、实质和应用三个方面进行归纳总结。图1一、类型：1、非氧化还原反应1.1 两种离子反应：1.1.1酸性氧化物与强碱CO2 + NaOH CO2量不足，其离子反应方程式为：2OH + CO2 CO32+ H2OCO2过量，其离子反应方程式为：OH + CO2 HCO3 CO2 + Ca(OH)2 CO2量不足，其离子反应方程式为：Ca 2+ +2OH + CO2 CaCO3+ H2OCO2过量，其离子反应方程式为：OH + CO2 HCO3 SO2 + 氨水SO2（少量）+ 2NH3H2O =2NH4+ + SO32SO2（足量）+ NH3H2O =NH4+ + HSO3归纳：碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐。1.1.2酸性氧化物与盐SO2 + Na2SiO3 SO2量不足，其离子反应方程式为：SO2 + SiO3 2 + H2O =H2SiO3 + SO32-SO2过量，其离子反应方程式为：2SO2 + SiO3 2 +2 H2O =H2SiO3 +2HSO3CO2 + NaAlO2 CO2量不足，其离子反应方程式为：CO2 + 2AlO2+3H2O =2Al(OH)3 + CO32CO2过量，其离子反应方程式为：CO2 + AlO2+2H2O =Al(OH)3 +H CO3 CO2 + Ca(ClO)2 CO2量不足，其离子反应方程式为：Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O CaCO3+2HClO CO2过量，其离子反应方程式为： ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClO归纳：酸性氧化物少量时，生成对应的正盐，过量时又与该正盐反应转化为酸式盐。1.1.3多元弱酸与强碱H2S + NaOH H2S量不足，其离子反应方程式为：2OH + H2S S2 + 2H2OH2S过量，其离子反应方程式为：OH + H2S HS + H2OH2SO3 + NaOH H2SO3量不足，其离子反应方程式为：2OH + H2SO3 SO32 + 2H2OH2SO3过量，其离子反应方程式为：OH + H2SO3 HSO3 + H2O归纳：酸碱中和反应，酸不足，生成正盐，碱不足，生成酸式盐。1.1.4多元弱酸的正盐与强酸Na2CO3溶液与盐酸反应盐酸量不足，其离子反应方程式为：CO32 + H+ HCO3盐酸过量，其离子反应方程式为：CO32 + 2H+ CO2+ H2ONaAlO2 与盐酸反应 盐酸量不足，其离子反应方程式为：AlO2+ H + + H2O = Al（OH）3盐酸过量，其离子反应方程式为：AlO2+ 4H + = Al 3+ + 2H2O归纳：酸不足时生成酸式盐，酸过量时置换出弱酸。1.1.5碱与盐NaOH+AlCl3 NaOH量不足，其离子反应方程式为：Al3+ + 3OH Al(OH)3NaOH过量，其离子反应方程式为：Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2ONH3H2O + AgNO3NH3H2O 不足，其离子反应方程式为：NH3H2O + Ag AgOH+ NH4+ NH3H2O过量，其离子反应方程式为：2NH3H2O + Ag Ag(NH3)2H2O归纳：碱不足时，置换弱碱，较强碱过量，使原来弱碱发生新反应。1.2多种离子反应：Ba(OH)2+NaHSO4Ba(OH)2量不足，其离子反应方程式为：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ 2H2OBa(OH)2过量，其离子反应方程式为：H+ + SO42 + Ba2+ + OH BaSO4+ H2OBa(HCO3)2+NaHSO4NaHSO4溶液足量时，离子方程式为：Ba2 + + 2 HCO3+ 2H + +SO4 2= BaSO4 + 2CO2 +2H2ONaHSO4溶液少量时，离子方程式为：Ba2 + + HCO3+ H + +SO4 2= BaSO4 + CO2 +H2OKAl(SO4)212H2O + Ba(OH)2Ba(OH)2量不足，其离子反应方程式为：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6 OH 3BaSO4 + Al(OH)3Ba(OH)2过量，其离子反应方程式为：Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4 + AlO2+ 2H2O Ca(HCO3)2+NaOHNaOH量不足，其离子反应方程式为：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+ H2ONaOH过量，其离子反应方程式为：Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ 2H2O + CO32 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2量不足，其离子反应方程式为：Ca2+ + 2OH+ 2HCO3 CaCO3+ 2H2O + CO32Ca(OH)2过量，其离子反应方程式为：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+ H2O归纳：把不足的物质定为1mol，满足它的组成微粒需要的用量来确定过量物质的用量。2、氧化还原反应2.1两步氧化还原反应Fe与稀HNO3的反应Fe的量不足，其离子反应方程式为：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OFe过量，其离子反应方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO+ 4H2OZn +FeCl3Zn的量不足，其离子反应方程式为：Zn + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn过量，其离子反应方程式为：Zn + 2Fe 3+ = 2 Fe + 3Zn 2+Cl2 + FeBr 2 Cl2量不足，其离子反应方程式为：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClCl2过量，其离子反应方程式为：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClCl2与KI溶液反应Cl2量不足，其离子反应方程式为： 2I + Cl2 I2 + 2ClCl2过量，其离子反应方程式为：I + 3H2O + 3Cl2 IO3+ 6Cl + 6 H+ Cl2 + FeI2 .Cl2量不足，其离子反应方程式为：2I + Cl2 I2 + 2ClCl2过量，其离子反应方程式为：2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I 2 + 6Cl2.2一步氧化还原反应，一步复分解反应FeCl3溶液与Na2S溶液反应：Na2S量不足，其离子反应方程式为：2Fe3+ + S2 2Fe2+ + SNa2S过量，其离子反应方程式为：2Fe3+ + 3S2 2FeS+ S二、实质：（1）引起离子浓度变化的因素分析：离子反应能够发生要具备发生的条件，反应物中某些离子浓度的减少或生成物中离子浓度的增加（离子浓度发生变化），而引起浓度变化的因素有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应及电化学反应等。（2）量变引起质变，即过量物质与原反应的生成物之间发生了新反应。三、应用：1离子方程式正误判断：例1（2014江苏7题）下列指定反应的离子方程式正确的是 ()ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3答案：D2鉴别：例2下列四组溶液，不论滴加顺序如何，反应现象一定相同的是 ()ANaOH和CuSO4 BAgNO3与NH3H2O CNaOH与AlCl3 DNaAlO2与HCl解析：A选项，不论NaOH过量还是不足，二者只按下式反应：Cu22OH=Cu(OH)2；B选项，AgNO3溶液向NH3H2O溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀，NH3H2O溶液向AgNO3溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失，反应现象不同；C选项，将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。D选项，将NaAlO2溶液滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。类似的情况还有Na2S与FeCl3 、Na2CO3与盐酸、Ca(OH)2与H3PO4、Fe(OH)3胶体与强酸等。答案：A3利用图像分析混合物组成：例3向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ( ) （1） （2） （3） （4）AM中只有一种溶质的只有（1） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D（4）图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)答案：B例4向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 ( )Aa点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：Na+、K+、Cl、OHCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Cl Dd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+解析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，ob段发生的离子反应为CO32+ H+ =HCO3，bc段发生的离子反应为H+ + HCO3CO2H2O，因此在a点溶液中含有的离子有Na+、CO32、HCO3、Cl，A选项中Ca2+与SO42因有微容物生成而不共存；在b点溶液中含有的离子有Na+、HCO3、Cl，B选项中OH与HCO3不共存；在c点溶液中含有的离子有Na+、Cl，C选项中的离子与这两种离子共存；在d点溶液中含有的离子有Na+、Cl、H+，D选项中Ag+与Cl不共存，NO3、Fe2+ 与H+发生氧化还原反应而不共存。当题干出现“大量”、“少量”、“过量”等词汇时，都要考虑是否存在新反应。但是，一些习题虽然有量的要求，如Ca(HCO3)2与Ca(OH)2混合，当阳离子相同时，无论谁过量，其离子方程式任只有一种形式，Ca2 + + HCO3+ OH=CaCO3 +H2O。因此，要慎重对待不同类型所带来的变化，找出主要微粒和关键反应，再按照相应的规律进行分析，可以减少出错的机会。答案：C融合与应用例1下列离子方程式的书写正确的是 ()AFeS固体与稀HNO3溶液混合：FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 ：HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 ：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 ：Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3H2OH2O； C中CO2足量应生成HCO3。答案：D例2 下列离子方程式正确的是 ()A由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：A项电荷不守恒，NO应是NO错；B项由于澄清的石灰水过量，OH不可能反应完，反应式应为HCOCa2OH=CaCO3H2O，B错；C项KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化，错误。答案：D扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO（ ）2FeSHNO3（稀）：FeS2H= Fe2H2S（ ）3Na2SO3HNO3（稀）：SO2H=SO2H2O（ ）4Fe(OH)2HNO3（稀）：Fe（OH）22H= Fe22H2O（ ）5Fe(OH)3HI：Fe(OH)33H= Fe33H2O（ ）6Ca(OH)2溶液中通入少量CO2（CO2的检验）：Ca22OHCO2=CaCO3H2O（ ）7NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al（OH）3CO（ ）8C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO（ ）9氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSO（ ）10NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlOHH2O=Al（OH）3（ ）11向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO（ ）12(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2（ ）13Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCOOHCa2=CaCO3H2O（ ）140.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O（ ）15浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O（ ）16向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO（ ）17NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O（ ）18Al3与AlO不能共存，由此可知Fe3与AlO也不能共存（ ）19Fe2、ClO、Cl、NO在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存（ ）20等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1下列离子方程式不正确的是 ()A将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-= Cl - + ClO-+H2OC向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯气通入水中：Cl2+H2O H+HClO+Cl-2下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3BFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2+H2SC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH Fe(OH)2D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl23下列有关离子方程式书写正确的是 ()AFe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OHMg(OH)2+2CO32+2H2OC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H+H2+Cl2D向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2 +H2O2C6H5OH+CO324【2014北京，9】下列解释事实的方程式不正确的是 ()A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25【2013全国新课标，10】能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6【2014安徽，8】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ()A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3Ba SO4D1 L0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7【2014上海，20】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ()AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O二、填空（18分）8按要求回答以下问题：含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式 。某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有 ，一定不会含有大量的 。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有 ，可能含有大量的 。（3）写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式 。考点十一 离子方程式正误判断（答案）【正误判断】题号正误解析1Ca(ClO)2能氧化SO2： Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl-2HClO2FeSHNO3（稀）：FeS4H+ NO3-=Fe3S+2H2O+NO3Na2SO3HNO3（稀）：3SO2H+ 2NO3-=3SO42-H2O+2NO4Fe(OH)2HNO3（稀）：3Fe(OH)210H +NO3-=3Fe38H2O+NO5Fe(OH)3HI：2Fe(OH)36H2I-=2Fe26H2O+I26略7NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3-8C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-9略10略11略12(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22NH4+4OH=Fe(OH)22NH3H2O13略14略15浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe2NO4HFe22NO22H2O16略17NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCONH4+2OH=CO2H2O NH318略19略20略实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1C向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)22AB中发生氧化还原反应；C中 (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：2NH4+Fe2+4OH=Fe(OH)22NH3H2O；D中用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH。3BA中硝酸根在有氢离子的情况下，氧化性强于铁离子；D中C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。4CC中用CuCl2溶液做导电实验，其实发生的是氧化还原反应。5DA中生成的是亚铁离子；B中钠先与水反应；C中碳酸氢根不能拆。6DA中Fe3与C6H5OH发生显色反应；B中未配平；C中未配平。7C氢离子先于氢氧根反应，再和碳酸根反应8()2ClOSO2H=2ClO2SOH2O()（1）HOH、HCO（2）OH、NaCl、NO（3）Al2O32OH=2AlOH2OKClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，要注意SO最终要被氧化成SO。（1）溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。12