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第5节酸和碱之间发生的反应,常考透视,第1章物质及其变化,挑战自我,常考透视,常考1知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。,第5节酸和碱之间发生的反应,【考试热度】,例1如图1-5-2是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7。,等于,第5节酸和碱之间发生的反应,例1如图1-5-2是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线。（2）根据曲线判断，该反应是将_（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_中，理由是_。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_（填化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色。,氢氧化钠溶液,盐酸,随着滴入溶液体积的增加，溶,NaCl、HCl,红,液的pH逐渐增大,第5节酸和碱之间发生的反应,解析从题给曲线分析，起点pH小于7，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH逐渐增大，因此是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；当滴入溶液的体积为5mL时，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未反应完，所以溶液中的溶质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl，此时滴入石蕊试液应显红色。,第5节酸和碱之间发生的反应,方法透视酸碱反应中溶液pH的变化：将酸溶液逐滴加到碱溶液中，溶液的pH逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，pH=7，继续加酸至过量，pH继续减小至趋近于某一定值；反之，将碱溶液逐滴加到酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，酸、碱恰好完全反应时，pH=7，继续加碱至过量，pH继续增大至趋近于某一定值。解答pH变化曲线图的题目时，要结合图像（如图1-5-3），先从曲线起点看，确定溶液是酸性还是碱性，再看是否穿越pH=7，最后看图像终点的pH，然后进行综合分析判断。,【试题链接】小试身手1、3、4、6，创新培优7、8,A点表示酸与碱恰好完全反应,第5节酸和碱之间发生的反应,常考2了解酸碱反应的一些应用；学习土壤酸碱性的测定方法。,【考试热度】,例2下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）A番茄B葡萄C牛奶D玉米粥,物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0,D,第5节酸和碱之间发生的反应,方法透视解题的关键是明确胃酸的成分及酸碱性,然后根据酸碱反应的知识进行解答。,【试题链接】小试身手2、5,挑战自我,第5节酸和碱之间发生的反应,小试身手,1.下列反应属于酸碱反应的是（）ACuO+H2SO4=CuSO4+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,C,第5节酸和碱之间发生的反应,2.生活中一些常见物质的pH如下。下列叙述不正确的是（）A酱油显碱性B肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起的皮肤痛痒C胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子D草木灰能减弱土壤的酸性,A,解析酱油的pH小于7，显酸性；肥皂水显碱性，可与蚁酸反应；橘子显酸性，故胃酸过多患者不宜多吃；草木灰显碱性，能减弱土壤的酸性。,第5节酸和碱之间发生的反应,3.某实验小组在探究盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律时，得到如图1-5-5所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞试液变蓝DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠,B,第5节酸和碱之间发生的反应,4.如图1-5-6是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A盐酸中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子,D,第5节酸和碱之间发生的反应,5.如图1-5-7是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。图1-5-7（1）请叙述“咀嚼后咽下”的好处:_。（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）_；_。,主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症用法：咀嚼后咽下,胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应速率加快),MgCO32HCl=MgCl2CO2H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与,第5节酸和碱之间发生的反应,5.如图1-5-7是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。图1-5-7（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_。,主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症用法：咀嚼后咽下,碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体,会加重,胃溃疡病情,第5节酸和碱之间发生的反应,6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：,（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。,10,解析(1)pH7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10mL。,第5节酸和碱之间发生的反应,6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：,（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。,红,无,第5节酸和碱之间发生的反应,解析(2)无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，使无色酚酞试液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞试液不变色。,第5节酸和碱之间发生的反应,6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：,（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有（填化学式）。,NaCl、HCl,解析(3)当pH2.1时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢。,第5节酸和碱之间发生的反应,7.氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某科学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下实验探究。实验探究小倩在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为。改进实验小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,将“稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中”改为“逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失”,第5节酸和碱之间发生的反应,反思评价小霞提出也可以使用紫色石蕊试液代替无色酚酞试液进行上述实验。你认为（填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是。,酚酞试液,溶液颜色的改变明显，便于观察实验,第5节酸和碱之间发生的反应,8.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：,第5节酸和碱之间发生的反应,（1）若要配制500g16的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体g。,80,解析(1)需要氢氧化钠固体的质量为500g16%80g。,第5节酸和碱之间发生的反应,（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液的质量为g。,25,解析(2)反应所消耗的氢氢化钠溶液的质量为80.5g55.5g25g。,第5节酸和碱之间发生的反应,（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。,解：设该反应消耗HCl的质量为x。HClNaOH=NaClH2O36540 x25g16%36.5x.40=25g16%x3.65g稀盐酸的溶质质量分数100%18.25%。答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。,
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