九年级化学下册《第11单元 盐 化肥》单元测（含解析） 新人教版

第11单元 盐 化肥一、选择题1下列各组物质中的分类正确的是（）A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4B碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4D盐：NH4NO3、MgCl2、CuO2推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐3蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（）A碳酸氢钠B生石灰C氢氧化钠D氯化钠4下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 洗涤剂5将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A4个B5个C6个D7个6下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）ANaOH NaCl KNO3MgCl2BNaOH Na2CO3 NaCl H2SO4CNaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3DFeSO4 NaNO3 KCl HCl7下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项操作现象结论A向某物质加入稀硫酸有气泡产生该物质一定含CO32B将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中两根铁丝表面均出现固体金属的活动性是FeCuAgC向某溶液中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液不变色无色溶液一定是酸D用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大AABBCCDD8下列图示的实验操作不正确的是（）A给液体加热B测溶液的pHC稀释浓硫酸D蒸发食盐水9下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解AABBCCDD10下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）ACa2+、Cu2+、NO3、ClBNa+、Mg2+、SO42、Cl、CNa+、K+、CO32、SO42DNa+、Ba2+、Cl、NO311下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）ABCD12下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（）表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的PH变化A上述图象只有2个正确B上述图象只有3个正确C上述图象全部正确D上述图象全部错误13要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A水、AgNO3溶液、稀硝酸B水、NaOH溶液、稀盐酸C水、KOH溶液、稀盐酸D水、KOH溶液、稀硫酸二、填空题14结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：（1）写出号瓶溶液中溶质的俗名（2）农业上可以用中的溶液来选种（填序号）（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是（填化学式）（4）、三种溶液pH值由大到小的顺序是（填序号）15请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（填一种）“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完16走进“化学村”“化学村”的布局如图：（1）认识“居民”10户“居民”中，俗称熟石灰的是，属于氧化物的有“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路17如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）请回答下列问题：（1）写出B物质的化学式，E物质的一种用途；（2）写出A+B反应的化学方程式；DF反应的化学方程式；（3）五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）三、实验与探究题18通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是（2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是（4）如果称量中称得粗盐的质量为5g，称量中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是A精盐的产率一定为98.04% B精盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂过程中有NaCl生成19某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验（1）A试管中的反应现象是（2）C试管中反应的化学方程式是（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl乙同学猜想：有NaCl、CaCl2丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想：有【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确，理由是【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑四、计算题20取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）陕西省咸阳市2016年新人教版九年级化学下册单元测第11单元 盐+化肥参考答案与试题解析一、选择题1下列各组物质中的分类正确的是（）A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4B碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4D盐：NH4NO3、MgCl2、CuO【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析【解答】解：A、H2O、NO2、Fe3O4都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确；B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；C、CH4属于有机物，不属于酸，故错误；D、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误故选：A【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论2推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】酸的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；酸碱指示剂及其性质；从组成上识别氧化物【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的酸 酸的通性【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物B、溶液中有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、溶液结晶的方法、氧化物的特征等是正确解答本题的关键3蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（）A碳酸氢钠B生石灰C氢氧化钠D氯化钠【考点】常用盐的用途【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据物质的用途进行分析，碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸【解答】解：A、碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸，故正确；B、生石灰具有腐蚀性，不能用于食品工业，故错误；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故错误；D、氯化钠不能与面团发酵产生的酸反应，故错误故选A【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行4下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 洗涤剂【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于制洗涤剂，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键5将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A4个B5个C6个D7个【考点】盐的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料【分析】根据O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质的化学性质，进行分析判断即可【解答】解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳故在一定条件下能发生的化学反应有6个故选：C【点评】本题难度不大，熟练掌握盐、酸、一氧化碳、碳、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键6下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）ANaOH NaCl KNO3MgCl2BNaOH Na2CO3 NaCl H2SO4CNaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3DFeSO4 NaNO3 KCl HCl【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，得不到无色透明溶液，故选项错误B、碳酸钠和硫酸反应生成的是硫酸钠，能得到无色透明溶液，故选项正确C、NaCl 和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误D、FeSO4 溶于水呈浅绿色，不能得到无色透明溶液，故选项错误故选：B【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色7下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项操作现象结论A向某物质加入稀硫酸有气泡产生该物质一定含CO32B将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中两根铁丝表面均出现固体金属的活动性是FeCuAgC向某溶液中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液不变色无色溶液一定是酸D用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质【专题】实验设计题【分析】A、根据活泼金属、碳酸盐都会与稀硫酸反应生成气体进行分析；B、根据金属活动性顺序，活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来解答；C、根据酸性溶液、碱性溶液都不能是酚酞变色进行分析；D、根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大进行分析【解答】解：A、活泼金属如锌能和稀盐酸反应生成氢气，所以能和稀盐酸反应生成气体的固体不一定是碳酸盐，故A错误；B、金属活动性顺序，活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将铝丝、铁丝分别伸入硫酸铜溶液中，铝丝、铁丝上均有固体附着，说明金属的活动性顺序铝铁都大于铜，但铝和铁无法确定活泼性，故B错误；C、酸性溶液、碱性溶液都不能是酚酞变色，所以向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，不能说明该溶液是酸性溶液，故C错误；D、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，可以说明黄铜的硬度比铜大，故D正确故选：D【点评】本题考查的知识点明确，综合性强，平时学习时一定注意掌握物质的性质一定要全面系统8下列图示的实验操作不正确的是（）A给液体加热B测溶液的pHC稀释浓硫酸D蒸发食盐水【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确故选：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键9下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；碳的化学性质【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析判断B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别【解答】解：A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，故选项所用的试剂或方法错误B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，故选项所用的试剂或方法正确故选：A【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断10下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）ACa2+、Cu2+、NO3、ClBNa+、Mg2+、SO42、Cl、CNa+、K+、CO32、SO42DNa+、Ba2+、Cl、NO3【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存【解答】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OHA、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误C、CO32与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确故选：D【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存11下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）ABCD【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】物质的制备；性质决定用途【分析】根据题目给出的信息可知：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气与氧化铁反应生成铁和水，而铁不能生成硫酸；水通电生成氢气和氧气；碳与氧气燃烧生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水；氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸亚铜和水；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，进行分析【解答】解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气与氧化铁反应生成铁和水，而铁不能生成硫酸，故错误；水通电生成氢气和氧气；碳与氧气燃烧生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故正确；氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸亚铜和水；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故正确故选：B【点评】此类题属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件，并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好，本考点主要出现在选择题和实验题中12下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（）表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的PH变化A上述图象只有2个正确B上述图象只有3个正确C上述图象全部正确D上述图象全部错误【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】元素化合物知识型【分析】金属越活泼，和稀硫酸反应的速率越快根据氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变解答；根据氢氧化钠会先与硫酸反应，硫酸铜再与硫酸反应进行分析；根据稀释碱溶液，pH值只会无限的接近7，但是不会小于7进行分析；【解答】解：向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属锌和铁时，因为锌比铁的相对原子质量大，化学方程式相似，所以当加入的质量相等时，自始至终铁与稀盐酸反应生成的氢气多故正确；氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量分数变大，反应停止，二氧化锰的质量分数不变，故正确；氢氧化钠会先与硫酸反应，开始溶液质量增加，后硫酸铜再与硫酸反应生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减少，反应完毕，向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，溶液质量不断增加，故正确；稀释碱溶液，pH值只会无限的接近7，但是不会小于7，故错误；答案：B【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力13要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A水、AgNO3溶液、稀硝酸B水、NaOH溶液、稀盐酸C水、KOH溶液、稀盐酸D水、KOH溶液、稀硫酸【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答【解答】解：A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl、MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，故选项错误B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故选项错误C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质二、填空题14结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：（1）写出号瓶溶液中溶质的俗名火碱、烧碱、苛性钠（2）农业上可以用中的溶液来选种（填序号）（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是NaHCO3（填化学式）（4）、三种溶液pH值由大到小的顺序是（填序号）【考点】常用盐的用途；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据氢氧化钠的俗称进行分析；（2）根据盐溶液的密度比水大来考虑选种；（3）根据碳酸氢钠的用途进行分析；（4）根据溶液的酸碱性进行分析【解答】解：（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；（2）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；（4）、三种溶液的pH值分别是盐酸7，氯化钠溶液=7，氢氧化钠溶液7，所以由大到小的顺序是：故答案为：（1）火碱、烧碱、苛性钠；（2）；（3）NaHCO3；（4）【点评】本题考查了酸碱盐的性质和用途，属于基础知识，难度比较小15请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（写一个）（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3（填一种）“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2（写一个）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠进行分析；根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（2）根据能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；根据“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析【解答】解：（1）紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（2）能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO故答案为：（1）蓝色；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（2）AgNO3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；CuO【点评】本题主要考查了盐的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强记忆即可完成16走进“化学村”“化学村”的布局如图：（1）认识“居民”10户“居民”中，俗称熟石灰的是Ca（OH）2，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是CO（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路【考点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；从组成上识别氧化物；书写化学方程式【专题】元素与化合物【分析】（1）根据氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰，根据氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断即可（2）根据图中信息及物质的性质进行分析解答【解答】解：（1）氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水CO不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）CO2 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2Ca（OH）2Na2CO3H2SO4答案：（1）Ca（OH）2；CO、CO2、Fe2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO；（2）CO2Ca（OH）2Na2CO3H2SO4【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、常见物质的溶解性是正确解答本题的关键17如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）请回答下列问题：（1）写出B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；（2）写出A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2；DF反应的化学方程式Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O；（3）五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】框图型推断题；开放性简答题【分析】根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钙，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验【解答】解：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钙，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验，符合题意（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2；根据分析，D可能为氢氧化钙，F可能为氢氧化钠，故DF反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）反应为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，为复分解反应；故五个化学反应中基本反应类型相同的是故答案为：（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2； Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式三、实验与探究题18通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤（2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅（4）如果称量中称得粗盐的质量为5g，称量中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是CEA精盐的产率一定为98.04% B精盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂过程中有NaCl生成【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；（2）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2进行解答；向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3进行解答；（3）根据在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅进行分析；（4）根据计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠等知识进行分析【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤；（2）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2进行解答；向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠，所以A精盐的产率可能为98.04%，故错误；B精盐的产率可能为102%，故B错误；C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故正确；D溶解操作中粗盐必须全部溶解，故错误；E除杂过程中有NaCl生成，故E正确故选：CE故答案为：（1）过滤；（2）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）CE【点评】本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键，属于基础性的考查，难度不大19某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验（1）A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）C试管中反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl乙同学猜想：有NaCl、CaCl2丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想：有NaCl、Na2CO3【交流讨论】你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液溶液变红我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余（表述合理即可）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】化学学习中的实验思想；科学探究【分析】（1）根据活泼金属与酸反应生成盐和氢气，进行分析解答（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答（3）【提出猜想】B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，盐酸消耗完，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答【交流讨论】根据根据碳酸钠、氯化钙和盐酸的性质分析反应分析错误的猜想【设计实验】根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答即可【反思与总结】由反应后溶液中溶质的成分，与生成物有关，还与反应物是否剩余有关，进行分析判断【解答】解：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管中反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）【提出猜想】B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，盐酸消耗完，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3【交流讨论】由于Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀，所以丙同学猜想不成立【设计实验】碳酸钠溶液显碱性，取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明存在碳酸钠，说明我的猜想成立（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应）【反思与总结】反应后溶液中溶质的成分，与生成物有关，还与反应物是否剩余有关，故判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余（表述合理即可）故答案为：（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3；丙；理由是：Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀；实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液溶液变红我的猜想成立反应物是否有剩余（表述合理即可）【点评】本题有一定难度，明确实验探究的目的，熟练掌握盐的化学性质、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键四、计算题20取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】向硫酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，原混合物中的硫酸钠的质量，根据反应的化学方程式，可由生成沉淀的质量而求得；所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比【解答】解：生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g271.7g=23.3g设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233 117x 23.3g y=x=14.2gy=11.7g（1）该混合物中硫酸钠的质量分数：100%=94.7%；（2）反应后所得滤液中氯化钠的