九年级化学上册 期中复习（下）导学案 （新版）北京课改版

九年级期中复习一、知识梳理【第3单元知识梳理】知识点一：分子、原子、离子 1.世界是由物质组成的，那么从微观角度看，物质是由_、_和_等微粒构成的。分子是保持物质 性质的 微粒，原子是化学变化中的 微粒，离子是带电的 或 ，由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。2.构成物质的微粒的_和_都很小，这些微粒是_的（填“静止”或“运动”）。构成物质的微粒间_间隔（填“有”或“没有”）。分子与原子的本质区别是：在化学变化中_可分，而_不可分。3.微粒的运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率_；微粒间的间隔受热_，遇冷_（填“增大”或“减小”）._态物质微粒间隔最大。4.构成物质的微粒是不停_的，构成物质的微粒之间有一定的_。5.气体往往与固体和液体容易被压缩，是由于物质为气态时，微粒之间的间隔比较，_而物质为固态或液态时，构成物质的微粒间的间隔比较_（填“大”或“小”）。6.“蓝墨水把水变成蓝色”说明_，“油菜花香味扑鼻”说明_；“100ml水与100ml酒精混合，体积小于200ml”说明_。7.在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。8.分子用 表示，原子用 或原子结构示意图表示。离子的表示方法： 。9.相对原子质量：以一种碳原子质量的_为1个原子质量单位，其他原子的_与_的比值就是该原子的相对原子质量（符号为_）。知识点二：原子结构、原子结构示意图1.原子由带电荷的原子核和带_电荷的核外电子构成。原子呈_性。原子核一般由一定数目的_和_构成。每个质子带1个单位_电荷，每个电子带1个单位_电荷。中子不带电。原子中：核电荷数=_数=_数。2.（1）原子核外电子是_排布的，最少有_层，最多有_层。最外层电子数最多不超过_个（只有_层的不超过2个）。（2）原子的相对稳定结构是指最外层具有_个电子（只有一个电子层的具有_个）的结构。（3）金属元素原子的最外层一般_个，在化学反应中易_电子；非金属元素的原子最外层一般_，在化学反应中易_电子。知识点三：.元素1.概念： 。 2.与原子的区别： 。 3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠） 空气中含量：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮 海水中：氧、氢、氯、钠4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。5.元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。6.元素周期：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10、三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。【第4章知识梳理：】第一节 水的净化1过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低：a漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘b漏斗内液面低于滤纸边缘三靠：a倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触b玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触c漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。2活性炭主要是吸附掉一些色素及有异味的杂质。3净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法。4含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。硬水和软水的区分方法：加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。硬水给生活和生产带来的危害：用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。硬水软化的方法：生活中通过将水煮沸或暴晒。实验室里用制取蒸馏水的方法。第二节 水的变化1 氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。2氢气的化学性质：可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并 放出大量热。3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。4单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。5.化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。单质和化合物比较概念举例区别相同点单质由同种元素组成的纯净物氢气（H2）氧气（O2）同种元素组成纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同种元素组成纯净物6、氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物。像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等。第三节 水资源的开发、利用和保护1 地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。2水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。3爱护水资源的措施是一方面节约用水；另一方面要防止水体污染。4预防和消除水体污染的措施有：(1)减少污染物的产生。(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。(4)生活污水集中处理后再排放。知识拓展 化学式与化合价1化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观表示一种物质水表示该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成如：2.化学式的书写A单质化学式的写法和读法：直接用元素符号来表示（由原子构成的物质）：金属、固体非金属、稀有气体 在元素符号的右下角加数字（常是“2”）来表示： H2 O2 N2 F2 Cl2B. 化合物化学式的写法和读法： 氧化物化学式的写法和读法：如：HgO、CO2、 SO2、Fe3O4 、P2O5写法：氧元素在右 读法：氧化某 几氧化几某金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl Na2S写法：一般正价在 ，负价在 （即金属元素在左，非金属元素在右 ） 读法：某化某3化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。2、写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘3、原子团：有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的OH、CO3原子集团，作为整体参加化学反应，好象一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。 4、化合价与离子符号的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例1 1 1 2Na、 Cl、 OH、 CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42+联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。(1)化合价的一般规律： 化合价有正价和负价。a氧元素通常显2价；b氢元素通常显1价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为零。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零。熟记常见元素和原子团的化合价用顺口溜记忆负一氟溴正一氢钾钠银负二氧正二钙镁钡锌三铝四硅五价磷一二铜、二三铁、二四碳二四六价硫都齐全锰氦氯有多价，氯显负价都是负一价常见原子团的化合价+1价：铵根 -1价：氢氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2价：硫酸根 ，碳酸根 （2）化合价规则的应用：判断化学式的正误2、求化学式中组成元素的化合价，根据化合价写物质的化学式，书写化学式的简便方法（化合价交叉法）步骤。4相对分子质量及其计算：（1）相对分子质量：（2）相对分子质量的计算： 例：CaCO3的相对分子质量=CO(NH2)2的相对分子质量=（3）计算物质组成元素的质量比：例：H2O中H：O=NH4NO3中N：H：O=（4）计算物质中某元素的质量分数：例：NH4HCO3中氮的质量分数=KClO3中氧的质量分数=（二）题型、方法归纳：1.走进化学世界的内容在中考中主要以选择题、填空题为主，中考主要考查物质的变化和性质及化学实验基本操作等，要求学生掌握物质的变化和性质的区别和联系，掌握化学实验的基本方法以及注意事项是解题的关键。2.我们周围的空气主要考查：空气的成分、空气中氧气含量的测定、混合物和纯净物的区别、氧气的性质和制法及有关实验现象的分析和描述，以及对化合反应、氧化反应、分解反应、催化剂等概念的理解，常见的题型有选择、填空、探究题。3.构成物质的微粒内容在中考中主要以选择题、填空题为主，中考主要考查原子结构及其中几种粒子之间的关系、相对原子质量的含义、原子概念的应用、元素的定义、元素符号的意义、元素周期表的应用等内容，要求学生分子、原子的区别和联系，原子的结构与元素性质的关系，原子结构示意图的含义等内容。4.自然界的水有关内容在中考中主要以选择题、填空题为主，中考主要考查净水的方法、过滤操作的要点、水的组成实验、化学式的书写、计算等内容。（三）典例精讲：例1.下列变化属于化学变化的是（）A. 水加热后有气泡产生B.蜡受热熔化C.海水蒸发析出食盐晶体D.白糖加热变黑【分析】：根据物质的外形，状态有无变化，以及是否有某些现象发生，是可以作为区分物理变化和化学变化的参考，但最科学的办法是通过实验来检验它是否生成了其他的物质，例如本题的选项A和C从表面看好象有其他物质生成，A有气体放出，C有食盐产生，但它们都不是水发生了变化，而是溶解在水中的空气的逸出和食盐析出而已。选项B，蜡受热熔化，也只是状态变化，液态的蜡仍然是蜡，冷却后又成为固体蜡，本质未变，但选项D，白糖加热变黑，这种黑色物质已不是白糖，它既无甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性质，它是炭所以这种变化属于化学变化。例2.在下列各物质的性质中，属于物理性质的是（）A.酒精可以燃烧B.白糖可溶于水C.生石灰遇水能生成熟石灰D.铁在潮湿空气中能生锈【分析】：“性质”与“变化”是既有区别又有联系的概念。比如：“木材能燃烧”是指木材具有这种化学性质（可燃烧）。“木材在燃烧”是指木材正在发生一种化学变化（燃烧），因此“变化”是物质性质的表现而“性质”是物质发生变化的根据。例3：.某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（ ）甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A B C D【答案】D【解析】甲同学实验结果比实际偏低的原因可能有：（1）药品量不足；（2）装置气密性不好；（3）未冷却到室温就读数。乙同学的实验结果比实际偏高，可能是广口瓶内部分空气受热散失造成的。例4：氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（ ）A带火星的木条可以检验氧气B氧气的化学性质比氮气活泼C鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水D在常温下，氧气也能与有些物质发生反应【答案】C【解析】氧气可以支持燃烧，故能使带火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气，故A正确；氧气能与许多物质发生化学反应，温度越高，反应越剧烈，而氮气一般不与其他物质反应，故B、D正确；鱼类能在水中生存，说明水中有氧气，但不能说明氧气易溶于水。氧气是不易溶于水的，通常状况下，1升水中大约能溶解30ml氧气，故C错。例5：下列说法错误的是（ ）A木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体B硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射D蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊【答案】A【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体，无黑色固体生成。例6：下列反应属于化合反应的是（ ）A电解水氢气+氧气B木炭跟氧化铜反应碳+氧化铜铜+二氧化碳C红磷燃烧磷+氧气五氧化二磷D实验室用过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢水+氧气【答案】C【解析】化合反应的特点是“多合一”，只要生成物是一种，一定是化合反应；若生成物不是一种，一定不是化合反应。只有C 符合要求。例7：现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。（2）用高锰酸钾制氧气可选用的发生装置是（填字母序号，下同）；用过氧化氢制氧气可选用的发生装置是。你认为两套装置不一样的主要原因是。（3）某同学用E装置收集氧气，理由是，为什么导管口刚有气泡冒出时，不宜立即收集。（4）若选用B装置制备气体时应注意什么。【答案】（1）检查装置的气密性（2）A ;B反应物的状态和反应条件不同（3） 氧气不易溶于水刚开始冒出的是装置内的空气（4）长颈漏斗插到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出【解析】（1）制取一种气体前，一定要先检查装置的气密性，以免漏气而收集不到气体。（2） 中所选的发生装置一定要与所选择的制取方法相对应：高锰酸钾制氧气时，反应物是固体、需要加热，用A装置；过氧化氢制氧气反应物是液体、不需要加热，用B装置。装置的不同主要由反应物的状态和反应条件决定。例8：下列有关原子、分子的说法错误的是()A原子、分子都是构成物质的微粒 B原子、分子总是在不断地运动C分子可以再分，原子不能再分 D分子间有一定的间隔解析:在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，C错误。答案C例9：下列有关微观粒子的说法中正确的是()A.分子由原子构成 B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子C.原子中的粒子都不带电 D.物质都是由离子构成解析:分子是由原子构成的，A正确；分子、原子和离子都能保持物质的化学性质，B错误；原子中的原子核和电子都带电，C错误；构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，D错误。答案A例10：如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是()A.该原子的质子数为12 B该原子的核外有三个电子层C该原子的核外电子数为12 D该原子在化学反应中容易得到2个电子解析:原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。从图示原子结构示意图可看出，其最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，D错误。答案D例11： 根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是( )A.水是由氢分子和氧分子构成的B.水是由氢原子和氧原子直接构成的C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1D.试管a、b中所得气体的体积比约为2:1解析：本题考查的是水的有关内容。水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。物质宏观上是由元素组成的，微观上是由粒子(分子、原子、离子)构成的。所以A、B都是错的。与电源正极相连的试管内产生的气体少是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体多是氢气。氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8。答案：D例12：下列有关水受热蒸发的说法正确的是( )A.水发生了化学变化 B.水分子运动速率增大C.水变成了氢气和氧气 D.水分子分裂成氢原子和氧原子解析：此题考查的是有关水的性质的知识。水蒸发变成水蒸气没有生成新物质，发生的是物理变化。通电分解发生的是化学变化。水受热蒸发变成水蒸气，构成水的粒子没有变化，只是分子间的间隔发生了改变。答案：D例13：现有氧气 空气 碱式碳酸铜 氯酸钾 硫 水 氧化镁 氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)_；属于化合物的有_；其中_属于含氧化合物，_属于氧化物；属于混合物的有_。解析：本题考查物质的分类。一定要搞清分类的标准，单质、化合物、纯净物及混合物。答案： 例14：生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。(1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_。(2)自制净水器中常加入_，用于除去水中的异味和色素。(3)自来水厂用二氧化氯消毒，二氧化氯的化学式为_。(4)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低其硬度，可采用的方法是_。解析：本题考查净化水质的方法及常见的分离混合物的方法。茶叶与水的分离是固体、液体分离，固体、液体分离采用的方法是过滤，所以茶叶与水分离原理是过滤；净水器有些就是利用活性炭来吸附除去水中杂质；经过净化的水常用二氧化氯来消毒，因为二氧化氯有很强的氧化性，可以杀菌消毒；硬水与软水的不同之处就是钙、镁离子的含量不一样，硬水中钙、镁离子的含量多一些，降低水的硬度也就是降低水中钙、镁离子的含量。采取的措施是加热煮沸或蒸馏。答案：(1)过滤 (2)活性炭 (3)ClO2 (4)加热煮沸(或蒸馏)例15： 长期饮用硬水可能会引起体内结石。区分硬水和软水的方法是 ( )A.看颜色 B.闻气味 C.加食盐水 D.加肥皂水解析：本题考查硬水和软水的成分及区分、鉴别方法。硬水和软水都是无色、无味且都不能和食盐水发生任何反应的液体。硬水中含有较多的钙、镁离子，遇到肥皂或洗衣粉时，不易起泡。而蒸馏水中含极少甚至不含钙、镁离子，加入肥皂水易起泡。答案：D