中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块三 物质的化学变化 第12讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式跟踪突破1

第12讲认识几种化学反应质量守恒定律及化学方程式第1课时化学方程式和质量守恒定律一、选择题1(2015，郴州)化学方程式2Na2O22H2O=4XO2中X的化学式为(A)ANaOHBNa2OCNaH DNa4(OH)42建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是(B)A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛氧气二氧化碳水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素3(2015，泉州)如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确的是(C)A反应物含3种元素B生成了2种物质C反应前后元素种类不变D反应前后分子个数不变4(2016，宁夏)以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是(B)5(2016，雅安)下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是(C)A2CuOC2CuCO2是复分解反应BFe2O36HCl=2FeCl33H2O是置换反应C2H2O22H2OO2是分解反应DCH42O2CO22H2O是化合反应6(多选)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是(AD)AA该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁质量变化之比为32D乙相对分子质量是甲的3倍7(2016，河北)“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300，反应的化学方程式为2X13O28CO210H2O，燃料X的化学式为(导学号55622076)(B)AC3H8 BC4H10CCH3OH DC2H5OH8(2016，武汉)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X2O2CO22H2O，下列关于X的说法正确的是(导学号55622077)(D)AX由碳、氢、氧三种元素组成BX的相对分子质量为10CX中碳、氢元素的质量比为14DX属于有机化合物9(2015，衡阳)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是(D)物质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反应物 Bd一定是催化剂CX2.0 D该反应是化合反应10如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是(D)A充分反应后，乙丙甲的质量B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应中，不遵守质量守恒定律D此化学反应是分解反应11(2015，南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是(D)A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为1412下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是(B)基本反应类型化学方程式实例A化合反应CO2H2O=HCO3B分解反应2KClO32KCl3O2C复分解反应KOHNaCl=KClNaOHD置换反应ZnH2SO4=ZnSO42H2二、填空及简答题13在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图：请回答以下问题：(1)该反应前后涉及的化合物共有_3_种，A物质的化学式为_CH4_。(2)分析微观示意图，你能获得的信息还有(各写一条)：宏观方面：_反应前后元素种类不变_；微观方面：_反应前后原子种类不变_。14(2016，西宁)在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是_2.0_克，该反应所属的基本反应类型是_化合反应_。三、实验及探究题15请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论”填“”“”或“”符号)实验方案方案一方案二反应现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色有气泡产生反应前的总质量m1n1反应后的总质量m2n2实验结论分析m1m2n1n2将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出_，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_使反应在密闭容器中进行_。第2课时根据化学方程式的计算一、选择题1现有10 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(A)A51B41C21D112(2016，内江模拟)某反应A2B=CD，若有30 gA和15 gB恰好完全反应生成10 gC，那么要得到7 gD，参加反应A的质量应为(D)A20 g B15 g C12 g D6 g3(2016，株洲)在“2A3B=2C4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量(B)A16 B32 C48 D644在化学反应2AB2=2AB中，A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6 gA和8 gB2充分反应，则生成AB的质量是(C)A9 gB11 gC12 gD14 g5(2016，师大附中一模)在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是(导学号55622078)(D)A反应后Q的质量为10 gB反应中Y与Q发生改变的质量比为11C反应后生成15 gZD该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为236(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是(D)A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2 x g7(2015，德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是(D)A8.0 gB11.2 gC16.0 gD24.8 g8(2016，黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M2N=P2Q，则下列说法中不正确的是(导学号55622079)(C)A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为129(2016，湘潭)某气体由CH4、C2H4、C2H2中一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为229，下列对该气体组成的判断正确的是(导学号55622080)(C)A该气体可能是由C2H4和C2H2组成B该气体一定含有C2H4C该气体中可能含有CH4D该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2二、计算与分析题10将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其实验数据如下：第一次第二次第三次氧气的质量/g2814生成P2O5质量/g3.557.17.1通过计算回答：(1)这三次实验是否符合质量守恒定律？为什么？(2)第一次实验为什么不生成5.1 gP2O5?(3)第二次实验为什么不生成11.1 gP2O5?解：(1)符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律。(2)设与3.1 g红磷完全反应需氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y。4P5O22P2O512416028431 g x yx4 gy7.1 g因为红磷过量没有完全参加反应。(3)因为氧气过量没有完全参加反应。 11(2016，泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(导学号55622081)(1)实验中生成氢氧化铜的质量为_4.9g_；(2)300 g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：(2)设300 g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 160 80 98 x y20% 4.9gx8 gy20 g设300 g该废水中H2SO4的质量为z H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 z(80 g20 g)20%z14.7 g该废水中硫酸的溶质质量分数100%4.9%答：(2)300 g该废水中硫酸铜的质量8 g；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。12(2015，泰安)我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)反应时间20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算：(1)表中的“m”为_g；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)解：(1)通过分析表中的数据可以看出，反应时间2040固体减少了2.2 g，所以4060也可能减少2.2 g，但是反应时间80时，固体质量是134.5 g，所以m的值是134.5 g；(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g100 g25 g15 g，生成二氧化碳为140 g134.5 g5.5 g，设样品中含有碳酸钙为x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x 5.5 gx12.5 g所以碳酸钙的质量分数为：100%83.3%答：(1)表中的“m”为134.5 g；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。13(2016，咸宁)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：(1)制取O2的质量是_19.2_g。(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：(1)生成氧气的质量为：60 g40.8 g19.2 g；(2)原混合物中KClO3的质量为x2KClO32KCl3O2 245 96 x 19.2g解得：x49 g(2)原混合物中KClO3的质量分数是：100%81.7%。答：(1)19.2；(2)原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。