2016-2017学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素课时训练新人教版选修

第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素1500 mL 1 molL1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A升高温度B将500 mL 1 molL1的盐酸改为1 000 mL 1 molL1的盐酸C用1 molL1的硫酸代替1 molL1的盐酸D用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。答案：C3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：温度越高溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。答案：D4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(molL1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A4321 B1234C3421 D1243解析：影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中曲线a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高，应为粉末状。答案：C5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_，有关的化学反应方程式为_。(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加的主要原因是_。(3)曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)ac段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度升高起主导作用，故化学反应速率加快。(3)曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率A B C D解析：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质；光可以影响某些化学反应的速率；压强只对气体反应的速率有影响。答案：A2在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A B C D解析：升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大，活化分子数也增多。答案：C3在反应2AB3C5D中，下列措施一定能加快反应速率的是()A增加A的量 B增大压强C升高温度 D减少C的量解析：改变固体或纯液体的量，不能改变反应速率，题中未指明各物质的状态，故A、D两项不一定能加快反应速率；压强只对气体反应的反应速率有影响，题中反应未指明各物质的状态，B项不一定能加快反应速率；任何情况下，温度升高，反应速率都加快，C项一定能加快反应速率。答案：C4为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：A5把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL3 molL1 B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1解析：本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。答案：A6化学反应N2O22NO在密闭容器中进行，一定温度下采取下列措施，能使反应速率减小的是()A缩小容器容积使反应体系压强增大B充入N2使反应体系压强增大C充入He使反应体系压强增大D保持反应体系压强不变，充入He解析：该反应中的N2和O2都是气体，一定温度下改变反应体系的压强，只要使一种或两种反应物的浓度减小，反应速率就减小。AN2和O2的浓度都增大，反应速率增大。BN2的浓度增大，反应速率增大。CN2和O2的浓度都不变，反应速率不变。DN2和O2的浓度都减小，反应速率减小。答案：D实验所用盐酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL17用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是()解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验X产生H2的速率大，故A项符合题意。答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。(3)保持容器体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。解析：(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。(2)将容器容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。答案：(1)不变(2)增大增大(3)不变不变(4)减小减小9(22分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2 溶液无10 mL 5% H2O2 溶液无10 mL 5% H2O2 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2 溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2 溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出什么实验结论？_。解析：(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，使活化分子的有效碰撞几率增多，从而加快反应速率。(2)实验和的区别是中H2O2的浓度小，中H2O2的浓度大，所以实验和的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。(3)由图象知实验反应速率最快，实验反应速率最慢，说明碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。答案：(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率