2016-2017学年高中化学3.2.1氮气氮的氧化物课时作业鲁科版必修1

氮气 氮的氧化物A组知能训练1下列说法不正确的是()A豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。答案：C2在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)()AH2O和NO2BN2和H2CNO和O2 DN2和O2解析：通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2。A、C项不可选。答案：BD3收集NO和NO2两种气体的方法正确的是()A都可用排水法BNO用排水法，NO2用向上排气法C都可用向上排气法DNO用向上排气法，NO2用排水法解析：空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A项被排除)。答案：B4搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2解析：NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。答案：B5同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2；NO2和O2；NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV3V2V1 DV3V1V2解析：因中对应的反应为3NO2H2O=2HNO3NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，中的反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。答案：B6有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有_，一定不含_(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。解析：混合气体通过浓硫酸时，体积减小，说明含有NH3，既然含有NH3，则不能有HCl，因为HCl和NH3化合生成NH4Cl。剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明含有CO2。最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，则说明含有NO，既然含有NO，则不能含有O2，因为NO与O2反应生成NO2。答案：NH3、NO、CO2O2、HCl7如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)V(O2)43，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中知：V反应(NO)V反应(O2)1.5 mL2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。答案：(1)通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余一种无色气体(2)NO1.0 mLB组拔高训练8把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A1体积NOB2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.75体积O2解析：3V NO2V O2答案：D9实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，见下图。反应式为：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O；反应放热。试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是()A防止NaNO2饱和溶液蒸发B保证实验装置不漏气C使NaNO2饱和溶液容易滴下(2)B部分的作用是_。冷凝冷却氮气缓冲氮气流(3)加热前必须进行的一个操作步骤是_。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是_。(4)收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)_。收集N2不适宜的方法是(填写编号)_。用排气法收集在集气瓶中；用排水法收集在集气瓶中；直接收集在球胆或塑料袋中。解析：根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出；装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为了保证NaNO2饱和溶液容易滴下；该反应产生的N2中混有水蒸气，B的作用即除去水蒸气；N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当，故不能用排空气法收集。答案：(1)C(2)(3)检查装置气密性本反应为放热反应(4)将系统内空气排净4