2016-2017学年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修1

物质的聚集状态一、选择题1相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间距离不同 D温度、压强不同解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。答案：A 2下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。答案：B3下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数值)()A在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C错误；未指明标准状况。所以D错误。答案：B4下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是()A质量是32 gB体积是44.8 LC分子数是1.2041024 D原子数是2 mol解析：已知2 mol O2，则有m(O2)2 mol32 g/mol64 g，标准状况下的体积V(O2)2 mol22.4 L/mol44.8 L，分子数N2 mol6.021023mol11.2041024，原子数2 mol24 mol，故选C。答案：C52 g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L，则甲的相对分子质量为()A40 gmol1 B22 gmol1C40 D22解析：标准状况下的体积为1.12 L，物质的量为0.05 mol，M40 gmol1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。答案：C6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。答案：D7同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A体积比为81B分子个数之比为1112C密度之比为811 D原子个数之比为1211解析：等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)118，则在同温同压下，其分子数之比为118，B不正确；体积比为118，A不正确；原子个数之比为(112)(83)1112，D不正确；依据公式，则(O2)(CO2)M(O2)M(CO2)3244811，C正确。答案：C8铁与足量稀硫酸反应生成11.2 L(标准状况下)的氢气，则需要铁的物质的量为()A0.5 mol B2 molC1 mol D0.05 mol解析：FeH2SO4=FeSO4H2 1 mol 22.4 L n(Fe) 11.2 L，n(Fe)0.5 mol。答案：A9下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体同压强、同体积的N2O和CO2两种气体ABC D解析：由于N2、CO的摩尔质量都是28 g/mol，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；据mV可知两种气体质量相同，设质量均为m g，则两者所含原子数分别为6NA，9NA，两者相同；由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。答案：A10在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X23Y2=2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。答案：A二、非选择题11(1)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是 2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_；分子数之比为_；含有的原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_。解析：(1)M76 gmol1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为14。(2)依据n，求m之比；依据n，求N之比；依据阿伏加德罗定律推论求V之比。答案：(1)76 gmol114(2)1123112312标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。解析：混合气体的物质的量为0.4 mol，19 gmol1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：760 gx28 gmol1(0.4 molx)16 gmol1，求得x0.1 mol。n(CH4)0.3 mol，V(CH4)6.72 L，m(CO)0.1 mol28 gmol12.8 g。答案：19 gmol16.72 L2.8 g 13在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数(CO占气体总体积的百分数)是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_g/L。解析：气体的总物质的量为n6.72 L22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n (CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。答案：1325%17.5%47401.7914一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和 _(填元素符号)。解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L2.56 g/L32 g/mol0.76 g，物质的量n(XY2)为n(O2)0.01 mol，故M(XY2)76 g/mol。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32。故X为C元素，Y为S元素。答案：(1)672(2)76 g/mol(3)CS15(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 、101 kPa22.4O20 、101 kPa22.4CO0 、101 kPa22.4H20 、202 kPa11.2CO20 、202 kPa11.2N2273 、202 kPa22.4NH3273 、202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 L/mol2.8 L。答案：(2)22.4 L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)V(O2)n22.4 L/mol22.4 L/mol22.4 L/mol2.8 L。5