高考化学 考点梳理 从实验学化学检测题

从实验学化学1、在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（）A用托盘天平称取35.20g NaClB用10mL量筒量取8.5mL盐酸C用50ml烧杯量取15.80mL溶液D用100mL容量瓶配制75mL 1 mol？L-1 NaCl溶液【答案】B2、下列说法正确的是（）化学实验产生的废液应及时倒入下水道实验室的废酸或废碱可用中和法来处理如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和A BC D【答案】B3、分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是( ) A BCD【答案】B 4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA B标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-1【答案】A 5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25C时，1L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAB室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2.0NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA【答案】B6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C 7、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验探究Ba（OH）2？8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀A B C D【答案】C8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1L 0.5mol/L氨水中所含NH4+数为0.5NAB1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D1 mol 中含碳碳双键数为3 NA【答案】C9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A11.1 molL1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NAB标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NAC16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等D1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA【答案】C10、在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( )相对原子质量;摩尔质量(g/mol);原子半径;中和热(kJ/mol);物质的量;化学反应速率mol/(Ls);气体摩尔体积(L/mol);溶解度;燃烧热(kJ/mol);溶质的质量分数A. B.C. D.【答案】A11、已知溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大很多，可用作萃取溴水中的溴是（）四氯化碳 直馏汽油 酒精 白葡萄酒A和 B和 C和 D【答案】B12、将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（）A.丝绸与棉布（采用灼烧后闻其气味的方法）B.与（采用加碱加热闻气味的方法）C.NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D.与（采用加酸观察有无气泡产生的方法）【答案】B13、在实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。【答案】(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀；(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 ； (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL14、表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（n），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）（1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。计算：需_g10（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为_mL，需加_mL水(水=1g/cm3)进行稀释。量取：用 ml量筒取10氢氧化钠，量取时视线要跟量筒 保持水平，然后倒入烧杯里，用 ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2的氢氧化钠溶液。（2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要取浓硫酸 mL；配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 。A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（3）实验室需配制1molL-1的NaOH溶液和1molL-1的H2SO4溶液各100mL。要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_。（填代号）A.4.0g B.4.00g C.4.0g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A.称量或量取 B.溶解 C.移液、洗涤 D.定容【答案】（1） 5.5，5.4，22， 10，凹液面的最低处，50； 玻璃棒（2）16.3 ADECBHGF(DEACBHGF)（3）C A，B15、(1)配制0.1molL一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是 A使用的砝码部分生锈 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 D定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空： 用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100molL一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为 除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 .除去KCl溶液中的 ，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) 【答案】(1)AB(2)100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 溶解过滤 BaCl2或Ba(OH)2，K2C03，HCl16、(12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_ mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。【答案】(1)672(2)76 gmol1(3)CS 17、教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验(1)请按要求填充下表空格实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD溶液变浑浊铜和浓硫酸反应AD溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是_(填字母代号)ACu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花B加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色C制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸DB装置可用于制备氨气【答案】(1)澄清石灰水品红溶液AC (2)ACD18、有一无色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_和_(写化学式)(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式_【答案】(1)Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO(2)KAl(SO4)212H2O、MgSO4(3)Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2、Al(OH)3OHAlOH2O19、人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、 （2）多巴胺的分子式是 （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是： （填反应序号）反应的反应条件是 （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 属于1，3，5三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 【答案】（1）羟基；醚键；（2）C8H11O2N； （3）；浓硫酸、加热； （4）；（5）20、某气态氧化物的分子式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。 【答案】64g/mol ； 3221、（1配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。（2）配制100 mL 2.00 molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和（1中不同的仪器有 。 【答案】（1）20 g ；量筒 、烧杯、玻璃棒（2）02 mol ；容量瓶 胶头滴管