高考化学 小题精练系列 专题15 硅及其化合物（含解析）1

专题15 硅及其化合（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列关于硅的说法，不正确的是( )A光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性【答案】D考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。2下列说法不正确的是：( )A在高温条件下，C能置换Si02中的Si，说明C的非金属性比Si强B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应【答案】A【解析】试题分析：A在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，C表现出金属性，不能用该反应比较非金属性强弱，A项错误；B单质硅可用作太阳能电池，可用作半导体材料，B项正确；C二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔融氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，C项正确；D置换反应不一定在溶液中进行，如C和CuO的反应，D项正确；答案选A。【考点定位】考查硅和二氧化硅【名师点睛】本题综合考查元素化合物知识，涉及硅和二氧化硅，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质。在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，C表现出金属性；单质硅可用作太阳能电池；二氧化硅可与氢氧化钠反应；置换反应不一定在溶液中进行。3化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量【答案】C考点：考查了化学与能源；化学与生活的相关知识。4下列说法不正确的是（ ）A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸【答案】A【解析】试题分析：SiO2是H2SiO3的酸酐，故A错误；碳酸酸性大于硅酸，CO2通入硅酸钠溶液，可以得到硅酸沉淀，故B正确；SiO2是一种空间立体网状结构的原子晶体，熔点高，硬度大，故C正确；氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶来装氢氟酸，故D正确。考点：本题考查硅及其化合物的性质。5下列叙述正确的是( )A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸【答案】D【考点定位】考查硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查了硅及其化合物的性质，侧重对基础知识的考查，明确二氧化硅的性质是解题关键，注意酸性氧化物、两性氧化物的概念及判断。硅及其化合物的性质在平时学习中容易忽略。二氧化硅不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应；SiO2+4HFSiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；二氧化硅具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)；硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在，等等。6将过量的CO2分别通入CaC12溶液；Na2SiO3溶液；Ca(C1O)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故不会产生沉淀；硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故产生白色沉淀；Ca(ClO)2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，无沉淀产生，故不会产生沉淀；饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故会产生沉淀，澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故不会产生沉淀；故选B。【考点定位】考查二氧化碳的性质、硅酸的性质及制法【名师点晴】本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别。解题时要注意，化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸、碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸。7高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是 ( )A步骤的化学方程式为SiO2CSiCO2B步骤中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D考点：考查了硅和二氧化硅的相关知识。8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH (NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2 Na2CO3(aq)【答案】A【解析】试题分析：A.偏铝酸钠与氨水不反应，A项错误；B.NaOH与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，亚硫酸铵既能与强碱反应，也能与强酸反应，B项正确；C.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，也能与氢氟酸反应生成SiF4和水，NaOH能与HF反应生成NaF和水，C项正确；D.CO2能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，D项正确；答案选A。考点：考查常见物质间的相互转化。9关于硅的叙法不正确的是A高纯硅是良好的半导体B硅是制造太阳能电池的常用材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在【答案】C考点：考查硅的性质和用途。10能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】试题分析：A酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，错误；B因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+ CO2= Na2CO3+H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，正确； C比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，错误；D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，错误；考点：考查酸性强弱的判断方法的知识。11有关材料分类不正确的是A玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料B聚氯乙烯属于有机材料C光导纤维属于新型无机非金属材料D玻璃钢属于金属材料【答案】D【解析】试题分析：A、玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，正确；B、聚氯乙烯属于有机材料，正确；C、光导纤维属于新型无机非金属材料，正确；D、玻璃钢属于复合材料，错误。考点：考查化学常识。12绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分别为()A108 B710 C810 D97【答案】A【考点定位】考查复杂化学式的确定【名师点晴】本题考查了高岭土的组成，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式，可确定化学式中原子的个数。硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O）注意：氧化物之间以“”隔开；系数配置出现的分数应化为整数。如：正长石KAlSi3O8不能改写成 K2OAl2O33SiO2，应改写成K2OAl2O36SiO2。金属氧化物在前（活泼金属氧化物较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后。13如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )ASiO2属于两性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C图中所示转化反应都是氧化还原反应 D硅胶吸水后可重复再生【答案】D考点：硅和二氧化硅14有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀HCl（aq）和足量的稀NaOH（aq）中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是物质的量之比为2:1 物质的量之比为3:1 质量之比为2:1 质量之比为4:1A B C D只有【答案】C【解析】试题分析：由应2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等。等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则反应Fe+2HClFeCl2+H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中生成的氢气相同，若都生成2molH2，则n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol，故粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，铁和硅的质量之比为2mol56g/mol：1mol28g/mol=4：1，即选项C正确。故选C。考点：考查有关混合物反应的计算