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元素及其化合物1下列有关化工生产的叙述中，正确的是A工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材【答案】A2下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂【答案】B3下列实验过程中没有沉淀出现的是A向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体D向硝酸银溶液中通入氯气【答案】C4下图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙，下面四组选项中，符合图示要求的是（）甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHCl【答案】D5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡【答案】B6下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是ACaO BAl2O3 CCuO DSO2【答案】A7实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )酚酞试液银氨溶液 Na2CO3溶液Cu(OH)2悬浊液酸性FeCl3溶液 FeSO4溶液NaCl溶液 氯水A.B. C.D.【答案】D8化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶【答案】C9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3【答案】D10下列由实验或已有知识得出的结论错误的是ASO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点【答案】C11下列物质中不能与NaOH溶液和盐酸都反应的是A(NH4)2CO3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DMg(NO3)2【答案】D12实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化【答案】A13按照要求写出下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是_；（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是_；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为_；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_；【答案】（1）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-（2）MnO24H+2ClMn2+2H2OCl2；2、2（3）2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出化学反应方程式： _ _（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应的离子方程式是_ _, C盐水溶液PH_7 (填“”“”“ =”)。（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是_(填“小写”字母)。aA可能是一种耐火材料；bB的溶液一定呈碱性； cC 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_mol HCl和_mol NaOH。.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲受热分解的化学方程式为 。（2）丙的电子式为 。（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。AKCl BKOH CNa2S DCuO【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C(2分)（2）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O(2分) (2分)（3）ac (2分) 0.75(2分) 0.75(2分)（1）2NaN3=2Na+3N2 (2分) （2）2-ONa+(2分) （3）D (2分)15黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800850；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是_（2）通入空气的作用是_（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)（4）滴定时，应选择右图中的_(填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据_现象来判断滴定已经达到终点（5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是_(保留到小数点后1位)【答案】（1）向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱；（2）提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中；（3）偏低；(4)B；由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色；（5）48%；16某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾 溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。（2）步骤的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是 ，其优点是 ；（3）指出图中的错误（有几个错误写几个，不一定填满）错误 。错误 。错误 。以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图（1）关于上述实验说法不正确的是： ；A在中，可用倾析法分离溶液和沉淀；B在中，测得PH7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C在中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；D在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持湿润；（2） 若要检验牙膏中存在CaCO3的操作是 。【答案】（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（2）减压过滤（或抽滤或吸滤）过滤速度加快，得到较干燥的固体物质（3）错误：安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错；错误：布氏漏斗的颈口斜面没有和吸滤瓶支管口相对。（1）C（2）取待测样品，滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清的石灰水，如果溶液变浑浊说明存在碳酸钙。17（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是 _ 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2 。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ，请设计简单实验证明上述解释 。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，观察到的现象是_。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）用止水夹夹住b处，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至漏斗内形成水柱，一段时间后水柱高度不变，则A装置气密性良好（2分）没有尾气处理装置（2分）（2）Cl2Br2Fe3+（2分）Cl2将Fe(SCN)3中的SCN氧化而使溶液红色褪去（2分）取褪色后的溶液少量于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明解释正确（2分）红色物质消失，溶液中产生白色沉淀（2分）BrCl+2KI=KCl+KBr+I2（2分）。 19图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）1mol E中含有 mol化学键；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是_。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_。（3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。【答案】（1）4 离子键、共价键 H2SiO3（或H4SiO4）（2） （3）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3（需加入反应条件）（4）20常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42、Cl、NO3、CO32，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_（4）N和氨水反应的离子方程式是_（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_【答案】（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3（2）CO32-H2O HCO3OH（3）AgCl=AgCl（4）Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4+（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色21A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 （3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式 【答案】（1）2SO2+O22SO3；（2）过氧化钠；2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2；Na2CO3；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O
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