高考化学二轮复习 选择题标准练（一）

选择题标准练(一)满分42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.生活中处处有化学,下列说法错误的是()A.考古挖掘出的陶瓷类文物的主要成分是硅酸盐B.用加热法可确定某“金条”可能是黄铜合金而不是单质金C.将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防止闸门腐蚀D.古代人常用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈【解析】选C。传统的陶瓷主要成分是硅酸盐,A项正确;加热条件下单质金与氧气不反应,但黄铜会反应导致表面变黑,B项正确;闸门只有与电源负极相连才能受到保护,C项错误;明矾水解导致其溶液显酸性,铜锈(主要成分为碱式碳酸铜)可与H+反应而铜不能,D项正确。2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在一定条件下,0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应,生成SO3的分子数为0.2NAB.1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1NAC.常温常压下,2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAD.常温常压下,2 g D2O含有的质子数为NA【解析】选D。A项,SO2与O2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化,生成SO3的分子数小于0.2NA,错误;B项,考虑到C的水解:C+H2OHC+OH-,溶液中阴离子的个数大于0.1NA,错误;C项,气体不在标准状况下,故2.24 L氯气的物质的量无法确定,错误;D项,D2O(即2H2O)的摩尔质量为20 gmol-1,2 g D2O物质的量为0.1 mol,质子数为0.110NA即NA个,正确。3.相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为88的饱和一元醇发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)()A.8种B.12种C.24种D.32种【解析】选D。相对分子质量为136的芳香族化合物能与醇发生酯化反应,说明含有羧基和苯环,则该化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸(邻间对三种)。相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇(C5H12O),戊基C5H11可能的结构有CH2CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH2CH3、CH(CH2CH3)2、CHCH(CH3)CH2CH3、C(CH3)2CH2CH3、C(CH3)CH(CH3)2、CH2CH2CH(CH3)2、CH2C(CH3)3,所以戊醇的可能结构有8种,故生成的酯为48=32种,答案选D。4.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是()选项实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性:H2O2比Fe3+强C向盛有0.1 molL-1的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2 molL-1NaOH溶液,再滴加几滴0.1 molL-1的FeCl3溶液先有白色沉淀生成,后沉淀又转化为红褐色此温度下:KspFe(OH)3KspMg(OH)2D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀【解析】选C。用大理石和盐酸反应制取CO2气体中有HCl杂质,若要证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,首先将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl杂质,再通入一定浓度的Na2SiO3溶液中,A错误;不能排除硝酸的干扰作用,应该将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,来验证H2O2与Fe3+氧化性的强弱,B错误;向盛有0.1 molL-1的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2 molL-1NaOH溶液,产生Mg(OH)2白色沉淀,再滴加几滴0.1 molL-1的FeCl3溶液,结果沉淀转化为红褐色的Fe(OH)3,证明此温度下KspFe(OH)3C【解析】选B。A选项酸性条件下N被Fe2+还原为NO,A错误;B选项含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaCl2固体,水解平衡逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,B正确;C选项HX放出的氢气多且反应速率快,说明HX为较弱的酸,浓度比HY大,HX酸性比HY弱,C错误;D选项等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大,可比较亚硫酸与碳酸的酸性,因亚硫酸不是最高价含氧酸,则不能以此来比较非金属性,D错误。5.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素,X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲,X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C.化合物乙中一定只有共价键D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM【解析】选C。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,则X为H;Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲,则Z为O,可推知Y为N、M为F、W为Si,故甲为SO2,X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。甲为SO2,二氧化硫与H2O2反应生成硫酸,故A正确;W为Si,其单质是一种良好的半导体材料,故B正确;化合物乙若为NH4NO3,属于离子晶体,含有离子键,故C错误;非金属性F最强,故氢化物中HF最稳定,故D正确。6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,如图为其工作原理示意图。下列说法不正确的是()A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH-向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O【解析】选C。该电池的电极反应式为正极:O2+6e-+3H2O6OH-负极:2NH3-6e-+6OH-N2+6H2OB项,OH-移向负极;C项,由上述电极反应式可知,=43。7.常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法不正确的是()A.点a所示溶液中:c(N)c(S)c(H+)c(OH-)B.点b所示溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中:c(NH3H2O)c(S)c(OH-)c(N)【解析】选B。a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(N)c(S),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(N)c(S)c(H+)c(OH-),故A正确;b点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(N)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(N)c(Na+),故B错误;c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)c(S),故D正确。