高考化学二轮复习 专题18 物质结构与性质（选修）（测）（含解析）

专题18 物质结构与性质（选修）（测）总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_1【2016届黔东南州模拟】【化学选修3：物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；试解释其原因_。（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为_，B元素与D元素形成分子空间构型为_。（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_(填“高”或“低”)，其原因是_。（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的化学反应方程式为_。（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_。（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm-3(要求写表达式，可以不化简)。【答案】(15分。除注明外，其余每空1分)（1）NOC；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为NOC，(2分) （2）sp2；平面三角形；直线型；（3）低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2 (2分) (写氨水也得分) （5）洪特规则。 （6）12；(2分)考点：考查核外电子排布、电离能、分子结构、晶体类型与性质、配合物、晶胞结构与计算等。2【2016届邯郸一模】【化学选修3：物质结构与性质】(15分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_，B原子的杂化轨道类型是_。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li+_H-(填“”、“=”或“”)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示： I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_ (填元素符号)。（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为_，NaH的理论密度是_gcm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)【答案】（15分） （1）M（1分） 9（1分） 正四面体（2分） sp3（2分） HBLi（2分）（2）O（2分）（4）H2O与乙醇分子间形成氢键（2分） （5）8（2分）227（3分）则晶体F的密度为=2.27gcm-3，故答案为：8；2.27gcm-3。考点：考查了晶胞计算、原子结构、价层电子对互斥理论等相关知识。 4【2016届枣庄一模】（15分）A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期它们的核电荷数逐渐增加且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。请回答下列问题： （1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为_，Y中D原子的杂化轨道类型为_；C与A形成的常见化合物的分子构型为_。 （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) _，其原因是_。 （3）B与C比较，电负性较大的是_ (填元素符号)，E2+的核外电子排布式为_。 （4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为_。 （5）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M，则该原子的配位数为_，该晶体的密度可表示为_。【答案】（1）（2分）sp3杂化（1分）三角锥形（1分）（2）SiO2（1分）因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体（1分）（3）N（1分）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（2分） （4）Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+ （2分） （5）12（2分）（2分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数考点：考查了元素周期律、分子结构、杂化轨道、核外电子排布、晶胞结构与计算的相关知识。5【2016届天津市河西区一模】（14分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_。（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_。（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）_。（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_。（5）当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为_；反应的离子方程式为_。（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_。【答案】 (1) 37（2分）；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）(2) （2分）；（3）（1分）；（4）3Fe2+2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62(2分)；（5） 6.02l021 (2分)； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2分)； (6) NaCl、Al(OH)3（2分）.考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。6【2016届成都二诊】（14分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n21，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：（1）a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。 （2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 。 （3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d 气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。 （4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。 （5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为 。【答案】（14分）第二周期A族（2分）3d54s1（2分）OSAl（2分） sp2 （2分） H2O （2分）Fe2Al(或AlFe2) （2分）3Ba2+3SO2+2H2O+2NO3- =3BaSO4+2NO+4H+（2分）考点： 位置结构性质的相互关系应用，晶胞的计算7【2016届苏州一模】(12分)从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。（1）下列说法正确的是_(填序号)。A元素电负性由大到小的顺序为ONCB一个乙烯分子含2个键和4个键C氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小为AlMgNa（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_；光气(COCl2)各原子最外层都满 足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_(用文字描述)；（3）Cu 2+基态的电子排布式为_；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。【答案】（12分，每空2分）（1）A（2）O=C=S 平面三角形 （4）1s22s22p63s23p63d9 sp3 考点：考查电离能、电负性、晶胞结构、等电子体、杂化轨道、配位键、核外电子排布规律等。