高考化学（第01期）大题狂练系列 专题48 物质的检验与鉴别（含解析）1

专题48 物质的检验与鉴别（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1【离子反应】某工业废水中仅含下表离子中的5种 (不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子Cl SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1） 仅由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)（2） 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_（3） 将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4） 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)（5） 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法【答案】（1）K+ Fe3+ （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（3分）（3)3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-（2分） （5）D （2分）考点：考查离子反应及离子检验。2某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄。根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：溶液中含有Fe3，无Fe2和Br2溶液中含有Fe2和Fe3，无Br2溶液中含有Fe2、Fe3和Br2溶液中含有Br2，无Fe3（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的 （填序号）。（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：判断溶液中是否含有Fe3，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化。你认为这种方法是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）。如果溶液中既含Fe2又含Fe3， （填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠 （填“可靠”或“不可靠”），理由是 ；还有人提出，滴加 溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2。（3）如果将FeBr2改成FeI2，在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Fe2被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式： ；FeI2溶液的物质的量浓度为 。【答案】（1） （2）可靠；不能；不可靠；此时的溶液中可能还有Br，Br同样可使酸性KMnO4溶液褪色（说明：酸性环境中Cl浓度大时也可能使酸性KMnO4溶液褪色，本题不要求回答）；K3Fe(CN)6 （3）2 Fe28 I5Cl2 10 Cl4 I22Fe3；0.8mol/L考点：考查探究卤素单质间置换反应 3某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl、OH、SO42、中的几种离子分别取三份废水进行如下实验：I进行焰色反应实验，火焰为无色取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示请根据上述信息回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子是_（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:_（3）写出图中AB反应的离子方程式:_（4）通过计算，该废水中_Cl（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl）=_（若不含有，此问不必作答）【答案】Fe3+、Na+、OH100ml容量瓶Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 含有；0.1mol/L考点：考查常见离子的检验方法 4由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)（2）该混合物中一定不存在的离子是_（3）写出实验B中发生反应的离子方程式_（4）混合物中是否存在K，写出判断过程？【答案】（1）不能确定；（2）Mg2+、Ba2+；（3）NH4+OH-NH3+H2O；（4）存在；通过实验可知溶液中一定存在的离子是NH4+、NO2-、SO42-、CO32-，经计算，铵根离子的物质的量为0.05mol，碳酸根离子为0.01mol，硫酸根离子为0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，c(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，钾离子一定存在。【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法，题量较大，试题涉及了常见离子的检验方法判断、离子方程式的书写。要熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为难点和易错点。