高考化学二轮复习 第一篇 专题二 基本理论 1 化学反应速率和化学平衡A习题1

化学反应速率和化学平衡A(限时：45分钟)一、选择题1(2015上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析：A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。答案：B2(2014海南高考改编)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是()A平衡常数不变BBaO量不变C氧气压强不变 DBaO2量增加解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。答案：B3反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动；恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；增加CO浓度使平衡逆向移动；减压使平衡正向移动；催化剂不影响平衡；恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故符合题意。答案：B4(2016太原市第五中学高三月考)在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/molL1平衡浓度/molL1N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是()A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2)B平衡时，、中上述正反应的平衡常数K()2K()C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v()(NO2)；B项，中N2O42NO2，K()，中2NO2N2O4，K()，K()；C项，中v(N2O4)molL1min1，中v(N2O4)molL1min1，所以升高相同温度，仍是中大。答案：D5(2016沈阳市郊联体二模)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是()AT1T2，该反应的H0B加入催化剂可以提高CO的转化率CT1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2DCO(g)2H2(g) CH3OH(l)的H值将变大答案：C6(2016江苏徐州高三模拟)已知反应X(g)Y(g) nZ(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1解析：由图像可以看出，05 min，X的浓度减小了0.4 molL1，而Z的浓度增大了0.4 molL1，说明X与Z的化学计量数之比为11，故n1，A项正确；10 min时，X、Y、Z的浓度同时增大一倍，且随后平衡正向移动，说明改变的条件为增大压强，B项错误，C项正确；05 min内，v(X)0.08 molL1min1，D项正确。答案：B7(2015安徽理综)汽车尾气中，NO产生的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0，错误。答案：A二、非选择题8煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表。温度/400500800平衡常数K9.9491(1)若在500时进行反应，设CO和H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的平衡转化率为_。(2)800时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1 mol CO、3 mol H2O(g)、1 mol CO2和x mol H2，则：当x5时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)若在800时进行，设起始时CO、H2O(g)共为5 mol，水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y_。解析：(1)设达平衡时CO转化的浓度为c mol/L，则9，解得c0.015，故CO的平衡转化率为100%75%。(2)设容器的体积为V L，当x5时，K1，则反应向逆反应方向进行。若要使反应开始时向正反应方向进行，则有K，即0x3。(3)800时平衡常数K1，设容器的体积为V L，平衡时CO(g)、H2O(g)、H2(g)、CO2(g)的物质的量分别为5(1x)(1y)mol，5x5(1x)ymol、5(1x)y mol、5(1x)y mol，则，解得yx。答案：(1)75%(2)逆反应0x”、“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。解析：(1)该反应的浓度商表达式为Q，将所给浓度代入浓度商表达式：Q1.86400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。(2)根据题中给出的某时刻各组分浓度，可知起始时加入的CH3OH的浓度为0.44 molL11.2 molL11.64 molL1。列化学平衡三段式，设转化的CH3OH的浓度为2x molL1。2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)1.64002xx x1.642x xxK400，解得x0.8，故平衡时c(CH3OH)1.64 molL10.8 molL120.04 molL1，v(CH3OH)0.16 molL1min1，(CH3OH)100%97.6%。(3)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应反向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H(2)0.04 molL10.16 molL1min197.6%(3)”或“”或“”、“”或“”)。(3)为提高CO的转化率可采取的措施是_(至少答出两条)。解析：(1)从曲线走向看，随温度的升高，CO的转化率降低，说明平衡左移，正反应为放热反应，H0，即a0。(2)由A到B，CO的转化率提高，c(CO)不变时，增大c(H2)可提高CO的转化率，所以A到B，减小，故。因为n(CO)起始10 mol，反应物投料比为0.5，所以n(H2)起始20 mol，CO的转化率为50%，可列出三段式：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始浓度1 mol/L2 mol/L0变化浓度0.5 mol/L1 mol/L0.5 mol/L平衡浓度0.5 mol/L1 mol/L0.5 mol/LK1；由于A、B点的温度相同，故KBKA。(3)提高CO的转化率，可减小反应物投料比、降温、加压、分离出CH3OH等。答案：(1)升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应(2)1(3)减小反应物投料比、降低温度、增大压强、分离出CH3OH(任选两条)