高考化学一轮复习 专题6_2 元素周期表和元素周期律（测）（含解析）1

专题6.2 元素周期表和元素周期律（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【百强校2016届六盘山高级中学第四次模拟考试】下列事实不能用元素周期律解释的是 （ ）A向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生B0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHCMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 D气态氢化物的稳定性：HBr HI【答案】A考点：考查元素周期律的应用。2【河北冀州中学2016届第二次】下列说法正确的是 （ ）A同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B114号元素可能为非金属元素CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素【答案】C考点：考查元素周期表的结构与元素的推断的知识。3【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （ ）AX与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物BY、Z两元素的简单离子半径YZ CX、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。则X是O元素，Y是Cl元素，Z是S元素，W是H元素。AX与W形成化合物可能是H2O、H2O2，Z与W形成化合物H2S，物质的稳定性H2OH2S H2O2，所以X与W形成化合物稳定性不一定强于Z与W形成化合物，错误；BY、Z两元素的简单离子核外电子排布都是2、8、8的结构，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径YZ，错误；DY元素原子最外层电子数是7，所以其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，正确。考点：考查元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用的知识。4【广西柳铁一中2016届10月月考】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是 （ ） A简单离子半径：YZWB简单氢化物的热稳定性：XYRCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强DR的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4【答案】A考点：考查元素推断及元素周期律的应用5【河北冀州中学2016届上期中】下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 （ ）A第三周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第A族 C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 D镓(Ga)位于第4周期、A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3【答案】D【解析】试题分析：A同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，Na原子半径最大，故A错误；B原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于A族，故B错误；C同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D镓（Ga）位于第4周期A族，最高正化合价为+3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3，硅D正确；答案为D。考点：元素周期律与元素周期表的综合应用6【百强校2016届正定中学期末】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 （ ） A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性【答案】D考点：考查元素周期表（律）、元素及其化合物性质等知识7【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 （ ）A同周期元素中，X氢化物的沸点最高BY、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z 【答案】B【解析】试题分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。 AX为O元素，其氢化物是H2O是液体，其它同一周期的氢化物是气态，因此同周期元素中，X氢化物的沸点最高，正确； BAl在空气中不能燃烧，会有红热现象，错误；CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3 、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，正确；D工业上电解熔融的Al2O3 冶炼Al，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。8【百强校2016届临川二中、九江一中下学期联考】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是 （ ）A元素形成的单质晶体均属于原子晶体B、对应的简单离子半径依次减小C形成的化合物阴阳离子个数比可能为11D元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【答案】D考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。9【百强校2016届宁波高三“十校”3月联考】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMAlCOH（2分）（3）C2H2（1分） H2O和H2O2 （1分）（4）CO2（1分）（2分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）NaCl H2CO3 NaHCO3（2分）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- ，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，B和氢氧化钠反应生成A，A和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸氢钠、A是碳酸钠，碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；常温下，A、B浓度均为0.1molL-1的混合溶液中，滴加盐酸，生成NaCl，但溶液中溶解二氧化碳，溶液呈中性时，应有部分NaHCO3，则溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-； NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。12（12分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。（1）X元素在元素周期表中的位置是_。（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为_；在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为_， 反应类型为_。（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为_。（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为_。【答案】（1）第二周期第A组（1分）（2） （2分）CH2CH2H2OCH3CH2OH（2分）加成反应（1分）（3）Al2O32OH3H2O2（2分）2Al2OH6H2O23H2（2分）（4）A2O3N23C2AlN3CO（2分）合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l，则根据原子守恒可知两种氧化物是氮化铝和CO，反应的化学方程式为A2O3N23C2AlN3CO。考点：考查元素推断的应用13(12分) X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86 gL-1。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）_。（2）Q在周期表中的位置是_。（3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为_；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_。（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为_；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。（5） 利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4。催化剂a表面发生的电极反应方程式为 ；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为 。【答案】（1）H、O、Cl、S、 Na（1分）（2）第三周期，第VIIA族（1分）（3）HOCl （1分） HClO4（1分）（4） （1分）有大量气泡生成，溶液先变红后褪色。（不答褪色也算对）（1分） 2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O2（2分）（5）SO22H2O2e- SO42-4H+（2分） 2:1（2分）子内部形成共价键。过氧化钠与水反应产生氢氧化钠与氧气，化学方程式为2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O2 反应现象是 有大量气泡生成，溶液先变红后褪色。（5）由题意知催化剂a上发生的反应是二氧化硫转化为硫酸的氧化反应，故电极方程式为：SO22H2O2e- SO42-4H+ 。而我们根据转移电子数可以求出理论上通入二氧化硫与氧气的物质的量最佳比值为2:1。考点：对短周期元素性质的考查以。 14（12分）【百强校2016届贵阳一中第八次月考】已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Z是人体血红蛋白中存在的金属元素请回答下列问题：YUXVW（1）Z元素在周期表中的位置_，ZW3的水溶液可以净水的原因是_(用离子方程式、结合文字说明)（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)（3）若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_。（4）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为_，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为_。【答案】（1）第四周期第族（1分）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，胶体对水中的杂质具有凝聚的作用（或答出吸附性）（1分）（2）S2ClN3Al3+（2分）（3） （2分） NCl3+3H2O=NH3+3HClO（2分）（4）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC（2分）3NA（2分）考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。