高考化学 考点梳理 硅检测题

硅1、下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥【答案】B2、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3【答案】B 3、证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D 4、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】D 5、将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（ ）AAl、Cu、AgNO3 BNa2O2、Na2SO3、BaCl2CCaCO3、Na2SiO3、CH3COONa DBa(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH【答案】C6、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体8.96 L(0 ，1.01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的总物质的量与通入CO2气体的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()【答案】C7、下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 AB全部 C D 【答案】C8、下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是( )浓硝酸 水 王水 氢氟酸 KOH溶液A. B. C. D.【答案】C9、下列说法正确的是（）A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A10、下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子数为6NACSiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物DCl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红【答案】C11、下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是( )A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石【答案】D12、将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标况时的体积是( )A.8.96L B.17.92LC.4.48LD.11.2L【答案】B13、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定14、某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。【答案】（1）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体 （2）2HCO3+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O15、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_.(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。【答案】(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。(2)石灰石(3)Fe2、Mg2、Ca2(4)2LiCO32=Li2CO3(5)Na2SO416、将一块锌片插入足量CSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1。求：（1）参加反应的锌的物质的量。（2）析出铜的物质的量。（3）生成ZSO4的物质的量。（4）溶液质量是减少了还是增加了？【答案】（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol （4）溶液质量增加了（0.1g）提示：差量法17、已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已略去）其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物请填空：（1）A在元素周期表的位置为 （2）请写出E的化学式为 （3）E的用途是 （任写一种均可）（4）反应的化学方程式是 （5）反应的化学方程式是 （6）反应的离子方程式是 【答案】（1）第二周期第A族；（2）SiO2；（3）生产玻璃、制粗硅等；（4）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；（5）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（6）SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32（或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3）18、(横山桥高级中学2010学年度第一学期期中考试) (12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：氯气（1）在加NH3H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=110-36，则其中c(Al3+)= 。（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 （写化学式）。（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。（4）分子筛的孔道直径为4？称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65？）和异丁烷（分子直径为5.6？）应该选用 型的分子筛。【答案】$selection$19、沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：回答下列问题 （1）操作a的作用是 ，副产品A是 ； （2）上述少量气体通入滤液中发生反应的离子方程式为 、 ； （3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为 、 ； （4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O32SiO22H2O，则分子筛的化学式也可表示为 。【答案】（1）除去粗盐中的可溶性杂质 Na2CO3 （2）CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 CO2SiO32H2OH2SiO3CO32 （3）Al(OH)3OHAlO22H2O H2SiO32OHSiO322H2O （4）Na2OAl2O32SiO22nH2O 20、已知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得。根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填序号）。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油机氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。【答案】 A、C、D； Si3N4 +12 HF=3SiF4 + 4NH3； 3SiCl4 +2N2 +6H2 = Si3N4 + 12HCl21、2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。【答案】Si 光导纤维 SiO2 SiO22OHSiO32H2O