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专题3.3 镁、铝及其化合物（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【黑龙江大庆铁人中学2016届第一次月考】下列有关物质性质的说法正确的是 （ ） A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 BNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 C过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2【答案】C考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。 2【湖南石门一中2016届10月月考】将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为 （ ）A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.4 molL1 D0.8 molL1【答案】B【解析】试题分析：加入氢氧化钠使铁离子和铝离子刚好沉淀完全时，溶液中为硫酸钠，根据硫酸根守恒分析，硫酸和氢氧化钠的比例为1:2，计算氢氧化钠的浓度为：0.050.22/0.1=0.2mol/L。考点： 金属氧化物的性质3【百强校2016届江西师大附中期末】下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）A铝罐可久盛食醋 B铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D明矾用作净水剂不涉及化学变化 【答案】C考点：考查铝及化合物的性质、用途判断4【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是 （ ）A铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)r(Al) B工业上可用铝热反应的方法提取镁 C在铝热反应中化学能全部转化为光能 D在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性 【答案】A【解析】试题分析：A铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：r (Al3+)r(Al)，故A正确；B由于铝的还原性需要铝，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故B错误；C在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故C错误；D铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于Al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故D错误；故选A。考点：考查铝热反应原理及其应用5【百强校2016届长郡中学第六次月考】在加热固体NH4Al(SO4)2l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是 （ ） AO一T的过程变化是物理变化 BC点物质是工业上冶炼铝的原料 CAB反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 DAl2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3+ 30H-=A1(OH)3【答案】B考点： 镁铝的重要化合物6【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是： （ ）AA1Cl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCA1Cl3、NaOHDZnCl2、NaOH【答案】A【解析】试题分析：根据Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能，所以AlCl3 与氨水反应，无论氨水的量多少，产物均是Al(OH)3 和NH4Cl ，无法运用滴加顺序进行鉴别，其它均可，答案选A。考点：考查Zn(OH)2 的化学性质。7【百强校2016届冀州中学摸底考试】等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是 （ ）A金属 Al无剩余 Bc (Na+)c(AlO2-) C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol【答案】B考点：考查钠的化学性质；铝的化学性质8【百强校2016届冀州中学摸底考试】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 生成标准状况下NO气体的体积为L与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)molA2项B3项C4项D5项【答案】D【解析】试题分析：沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，故正确；恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3-离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故正确；至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e-）=n（OH-）=mol，故正确；根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol=mol，其体积在标准状况下为L，故正确；参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故正确；故斯正确，故选D。考点：考查有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物9【江西南昌二中2016届第一次月考】 ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g ,则下列说法不正确的是 ( ) A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B产生的H2在标况下体积为1.12L Cx一定等于50 Da的取值范围为0.9a1.2【答案】C考点：金属及其化合物的性质10【江苏扬州中学2016届10月月考】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）A原合金质量为0.92 gB图中V2为60C沉淀的质量m为1.56 gDOP段发生的反应为：OH-H+= H2O【答案】CD考点： 钠的性质，铝的性质，有关化学方程式的计算二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（16）【百强校2016届西安中学上学期第四次月考】（12分）A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示： 已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：（1）单质X与A反应的化学方程式是_；（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是 。（3）若试剂2是稀硝酸。Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式 。如果稀硝酸过量，可以选择试剂 进行验证。D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42，写出有关反应的离子方程式 。【答案】（1）2AlFe2O3Al2O32Fe （3分）（2）酸性（2分） Al2O32OHAlO2H2O （3分）（3）3Fe +8H2NO33Fe2+3NO4H2O（3分） KSCN溶液（2分）Fe 22OHCl2FeO42ClH2O（3分）考点：考查无机框图题推断12(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_.（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学反应方程式_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)【答案】（14分，每空2分）（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）使D和C的液面相平（4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（5）（6）偏小13(9分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：（1）混合物中NaOH的质量为，混合物中AlCl3的质量为，混合物中MgCl2的质量为.（2）P点表示盐酸的体积是。【答案】（1）1.8 g（2分）0.6675 g（2分）0.95 g（2分）（2）90 mL（3分）14 (11分) 【2016届甘肃省天水市第一中学高三上学期期中】碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb（OH）c（CO3）dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH）: n（CO32）（写出计算过程）。【答案】 阻止燃烧（2分） 2a+3b=c+2d（3分（3）3:5 （6分）考点：考查图像法在镁、铝混合物的应用的知识。
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