九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版4

2016-2017学年上海市闵行区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1空气中氮气的体积分数为（）A21%B46%C60%D78%2从环保角度考虑，最理想的燃料是（）A煤B氢气C汽油D天然气3属于溶液的是（）A石灰乳B牛奶C矿泉水D蓝莓果酱4属于化学变化的是（）A干冰汽化B活性炭吸附C空气制氧气D食物腐败5加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（）A分子间有间隔B分子体积很小C分子发生分解D分子不断运动6属于纯净物的是（）A二氧化碳B河水C新鲜的空气D食醋7蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，为缓解症状，最好涂抹（）A苹果汁B牛奶C肥皂水D炉具清洁剂83Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应中氧化剂是（）AFeBH2OCFe3O4DH29属于同素异形体的是（）A金刚石和C60B氧气和液氧C蒸馏水和矿泉水D干冰和冰10氮元素的化合价为+1价的是（）ANH3BNOCN2ODN2O511Sb2O5是一种重要的阻燃剂，Sb2O3+2XSb2O5+2H2O，则X的化学式为（）AH2BO2CH2O2DH3SbO412对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪器是（）A广口瓶B锥形瓶C滴瓶D集气瓶13河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（）A步骤可除去所有杂质BX试剂可以是明矾C步骤可杀菌消毒D净化后的水是纯净物14归纳总结正确的是（）A、化学之最B、化学与生活天然存在的最硬的物质：金刚石地壳中含量最高的金属元素：铁煤气泄露：开排风扇水壶中的水垢：用食醋除去C、性质与用途D、环境保护木炭有可燃性：作燃料稀有气体通电后发出有色光：作电光源废旧电池：随意丢弃工业污水：处理后排放AABBCCDD15如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子）有关说法正确的是（）A该反应中的物质均为氧化物B过程反应类型为化合反应C过程发生了化学变化D参加反应的物质分子个数比为1：116将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是（）A加入5g食盐B蒸发掉45g水C取出50g溶液D加入50g 20%的食盐溶液17某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液说法正确的是（）A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B配制该溶液需要氯化钠8g，水100gC配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液18如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的H2O2、O2），则物质X一定不是（）ACOBCuOCCH4DH2CO31920时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（）A20时该物质属于易溶物质B该物质的溶解度随温度的升高不一定增大Cda点可以增加溶质或蒸发溶剂Db与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：cb20某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60%说法错误的是（）A此包干燥剂中一定含有CaOB此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡C此包干燥剂的组成可能有3种情况D此包干燥剂可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物二、填空题（共30分）21化学学科有世界通用的语言元素符号是最基本的化学语言汞的元素符号是化学式是用元素符号表示物质组成的式子如Al（NO3）3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接构成的物质是，引起温室效应的主要物质是，含有原子团的物质的名称是化学方程式是表示化学反应的式子写出检验物质中含有水的化学方程式，生成物的俗名为某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁有种元素组成，其摩尔质量是，该分子中各原子的个数比为，mol的C4H2FeO4中约含有6.021023个氢原子一个C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是（列式即可）20，食盐的溶解度是36g/100g水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%则“100g”表示；“%”表示A溶质质量 B溶剂质量 C溶液质量 D溶液体积22水是一种常见的化合物为了测定水的组成，某同学用下列两种方法进行探究：甲方案：反应的化学方程式为打开电源，观察到电极上能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是，其中由游离态转变为化合态的元素是；在步骤一中观察到氧气收集满的现象是，在步骤二中可观察到的现象是：氢气燃烧，瓶壁发热该实验能否达到实验目的，请说明理由23如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度（）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.410时，NaCl溶解度是在20时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40，形成的溶液质量为g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾可以利用该方法分离的理由是固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大.40至100，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠气体的溶解度也有一定的变化规律不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30，则t1对应的温度A小于30B等于30C大于30D无法确定三、简答题（共30分）24实验室常用下列装置来制取气体，并完成相关性质实验探究回答有关问题：仪器a、b的名称是、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气，需要选择的装置组合是，化学方程式是实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是C，该发生装置的名称叫，优点是，图示为反应的（填“进行”或“停止”）状态；充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，则混合溶液中的溶质成分为（填写化学式）同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响实验分析与结论硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出说明反应物的浓度不同，反应现象不同细铁丝在氧气中易燃烧，化学方程式是，粗铁丝在氧气中不易燃烧说明，反应的速率不同碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳说明反应物的用量不同，25某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色请看图回答问题：A中反应的化学方程式，A装置的主要优点是；B中白磷不燃烧，原因是C、D中看到的现象分别是用化学方程式表示E中颜色变化的原因F中的现象是，体现了该气体性质是26用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是装置乙中C和CuO反应的化学方程式为装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是、分析上述三个实验，下列说法错误的是甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性27小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定【查阅资料】该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生【实验步骤】小朋称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：时间（min）024681012装置和药品总质量（g）261.0260.0259.3259.0258.8258.8258.8【数据分析】产生二氧化碳的物质的量是【实验结论】某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量是；（根据化学方程式计算）【实验反思】经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（若实验操作规范），导致偏小的原因可能是A盐酸挥发 B有水蒸气逸出C装置漏气 D锥形瓶内残留二氧化碳2016-2017学年上海市闵行区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1空气中氮气的体积分数为（）A21%B46%C60%D78%【考点】空气的成分及各成分的体积分数【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；据此分析判断【解答】解：由于空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以D正确；故选D2从环保角度考虑，最理想的燃料是（）A煤B氢气C汽油D天然气【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就可以称为最理想的燃料，据此进行分析判断【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温室效应，故选项错误B、氢气作为燃料：资源丰富，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确C、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温室效应，故选项错误D、天然气燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误故选：B3属于溶液的是（）A石灰乳B牛奶C矿泉水D蓝莓果酱【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】解：A、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故选项错误B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误C、矿泉水是矿物质溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确D、蓝莓果酱不属于溶液，故选项错误故选C4属于化学变化的是（）A干冰汽化B活性炭吸附C空气制氧气D食物腐败【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、干冰汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化C、空气制氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化故选D5加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（）A分子间有间隔B分子体积很小C分子发生分解D分子不断运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：使用空气加湿器可以增加室内空气的湿度，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了故选：D6属于纯净物的是（）A二氧化碳B河水C新鲜的空气D食醋【考点】纯净物和混合物的判别【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、二氧化碳是由一种总物质组成，属于纯净物，故A正确；B、河水中含有多种可溶性杂质，属于混合物，故B错；C、新鲜的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；D、食醋中含有乙酸和水等物质，属于混合物，故D错故选A7蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，为缓解症状，最好涂抹（）A苹果汁B牛奶C肥皂水D炉具清洁剂【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断【解答】解：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误B、牛奶的pH为67，小于7，显酸性，故选项错误C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确D、炉具清洁剂的pH为1213，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误故选：C83Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应中氧化剂是（）AFeBH2OCFe3O4DH2【考点】氧化反应；还原反应【分析】氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可【解答】解：在化学反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，铁得氧发生了氧化反应，是还原剂；水失氧发生了还原反应，是氧化剂故选：B9属于同素异形体的是（）A金刚石和C60B氧气和液氧C蒸馏水和矿泉水D干冰和冰【考点】同素异形体和同素异形现象【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体【解答】解：A、金刚石和C60是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，所以正确B、氧气和液氧不属于同素异形体，所以错误C、蒸馏水和矿泉水不属于同素异形体，所以错误D、冰是固态的水，干冰是二氧化碳的固体，二者是由不同种元素组成的化合物，所以错误故选A10氮元素的化合价为+1价的是（）ANH3BNOCN2ODN2O5【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各含氮物质的化学式进行分析解答本题【解答】解：A、氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价是x，故NH3中氮元素的化合价为：x+（+1）3=0，x=3；B、氧元素的化合价为2，设氮元素的化合价是x，故NO中氮元素的化合价为：x+（2）=0，x=+2；C、氧元素的化合价为2，设氮元素的化合价是x，N2O中氮元素的化合价为：2x+（2）=0，x=+1；D、氧元素的化合价为2，设氮元素的化合价是x，故N2O5中氮元素的化合价为：2x+（2）5=0，x=+5；故选：C11Sb2O5是一种重要的阻燃剂，Sb2O3+2XSb2O5+2H2O，则X的化学式为（）AH2BO2CH2O2DH3SbO4【考点】质量守恒定律及其应用【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断【解答】解：从Sb2O3+2XSb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：H2O2故选C12对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪器是（）A广口瓶B锥形瓶C滴瓶D集气瓶【考点】常用仪器的名称和选用【分析】磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂A、广口瓶用于盛放固体药品，我们可以据此判断；B、锥形瓶做反应容器用，是反应容器；据此判断该不该磨砂；C、滴瓶是盛放容器，需要密封据此判断该不该磨砂；D、集气瓶可存放气体据此判断该不该磨砂【解答】解：磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，所以要磨砂处理；B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般用没有磨砂C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），所以要磨砂处理；D、集气瓶需要盖玻璃片 所以为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂故选B13河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（）A步骤可除去所有杂质BX试剂可以是明矾C步骤可杀菌消毒D净化后的水是纯净物【考点】水的净化【分析】根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答【解答】解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤可出去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；B、明矾的作用是吸附沉降，是第一步过滤，沉淀需要加的，第二步应该加的是活性炭，达到净水目的，故错误；C、液氯能杀菌，故步骤可杀菌、消毒，故正确；D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故错误；故选C14归纳总结正确的是（）A、化学之最B、化学与生活天然存在的最硬的物质：金刚石地壳中含量最高的金属元素：铁煤气泄露：开排风扇水壶中的水垢：用食醋除去C、性质与用途D、环境保护木炭有可燃性：作燃料稀有气体通电后发出有色光：作电光源废旧电池：随意丢弃工业污水：处理后排放AABBCCDD【考点】有关化学之最；常见气体的用途；水资源的污染与防治；盐的化学性质；碳的化学性质；防范爆炸的措施【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素是铝分析；B、根据可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险分析；C、根据木炭和稀有气体的性质分析；D、根据废旧电池中含有重金属分析【解答】解：A地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；B、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以煤气泄露不能开排风扇，故错误；C、木炭有可燃性可作燃料，稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可以用来制电光源，故正确；D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染水体和土壤，故错误故选C15如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子）有关说法正确的是（）A该反应中的物质均为氧化物B过程反应类型为化合反应C过程发生了化学变化D参加反应的物质分子个数比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，过程是二氧化碳的状态发生变化，据此解答【解答】解：A、根据图示可以看出，过程是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，该反应中的物质氧气不是氧化物，错误；B、根据图示可以看出，过程是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，属于化合反应，正确；C、过程是分子间隔发生了变化，属于物理变化，错误；D、根据图示可以看出，过程是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，参加反应的物质的分子个数比不是1：1，错误；故选B16将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是（）A加入5g食盐B蒸发掉45g水C取出50g溶液D加入50g 20%的食盐溶液【考点】有关溶质质量分数的简单计算【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：A、设需要再溶解食盐的质量为x，10%=100g5%+x，x5.55g，故选项采用的方法错误B、设需要蒸发水的质量为y，10%=100g5%，y=50g，故选项采用的方法错误C、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，故选项采用的方法错误D、设加入 20%的食盐溶液的质量为z，10%=100g5%+z20%，z=50g，故选项采用的方法正确故选：D17某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液说法正确的是（）A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B配制该溶液需要氯化钠8g，水100gC配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断B、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，进行分析解答C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断D、根据标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠溶液的质量=100g8%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g8g=92g；故选项说法错误C、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、8%，故选项说法错误故选：C18如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的H2O2、O2），则物质X一定不是（）ACOBCuOCCH4DH2CO3【考点】一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【分析】根据题意，手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应直接生成水，据此结合一氧化碳、碳酸、甲烷、氧化铜的化学性质，进行分析解答【解答】解：A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但生成物是二氧化碳，不能通过某种反应直接生成水，故选项正确B、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，能通过某种反应直接生成水，故选项错误C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能通过某种反应直接生成水，故选项错误D、碳酸分解生成水和二氧化碳，能通过某种反应直接生成水，故选项错误故选：A1920时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（）A20时该物质属于易溶物质B该物质的溶解度随温度的升高不一定增大Cda点可以增加溶质或蒸发溶剂Db与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：cb【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数【分析】A、根据易容物质的限制条件考虑；B、根据该物质溶解度曲线考虑；C、根据da溶剂的质量不变考虑；D、根据溶质质量分数的计算方法考虑【解答】解：A、固体物质中的易溶物质是指在20，溶解度大于10g的物质，故A正确；B、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故正确；C、da溶剂的质量不变为100g，所以不能通过蒸发溶剂实现，故错误；D、c和d的区别是d中有100g水，c中有80g水，溶质相同都是20g，所以d中溶质质量分数要小于c中质量分数，c、d都是该温度下的不饱和溶液，a和b都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：100%，又因为温度没变，溶解度就不变，所以a和b溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：dca=b，故D正确故选C20某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60%说法错误的是（）A此包干燥剂中一定含有CaOB此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡C此包干燥剂的组成可能有3种情况D此包干燥剂可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物【考点】生石灰的性质与用途；碱的化学性质；元素的质量分数计算【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法【解答】解：由于石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙氧化钙中钙元素的质量分数是：71%氢氧化钙中钙元素的质量分数是：54%碳酸钙中钙元素的质量分数是： =40%由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为60%，则该混合物可能是氧化钙与氢氧化钙的混合物，也有可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙、和碳酸钙的混合物A、由上述分析，此包干燥剂中一定含有CaO，故正确；B、若该混合物是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物，加入盐酸可能会产生气泡，若是氧化钙与氢氧化钙的混合物，加入盐酸不产生气泡故正确；B、钙元素的质量为：10g60%=6g，钙元素物质的量是： =0.15mol，由质量守恒定律可知，生成CaCl2的物质的量为0.15mol故正确；C、由上述分析，此包干燥剂的组成可能有3种情况，故正确；D、由上述分析可知，干燥剂的成分不可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故错误故选D二、填空题（共30分）21化学学科有世界通用的语言元素符号是最基本的化学语言汞的元素符号是Hg化学式是用元素符号表示物质组成的式子如Al（NO3）3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接构成的物质是He，引起温室效应的主要物质是CO2，含有原子团的物质的名称是硝酸铝化学方程式是表示化学反应的式子写出检验物质中含有水的化学方程式CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，生成物的俗名为胆矾（或蓝矾）某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁有4种元素组成，其摩尔质量是170g/mol，该分子中各原子的个数比为4：2：1：4，0.5mol的C4H2FeO4中约含有6.021023个氢原子一个C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是170（6.021023）g（列式即可）20，食盐的溶解度是36g/100g水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%则“100g”表示B；“%”表示CA溶质质量 B溶剂质量 C溶液质量 D溶液体积【考点】化学式的书写及意义；固体溶解度的概念；溶质的质量分数；元素的符号及其意义；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、【分析】根据元素符号的写法来分析；根据物质的构成、物质的性质以及常见的原子团来分析；常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水；根据化学式的意义以及物质摩尔质量的计算方法来分析；C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol，而1molC4H2FeO4中含有6.021023个C4H2FeO4微粒，可以据此来计算出一个C4H2FeO4微粒的质量；根据溶解度与溶质的质量分数的概念来分析【解答】解：汞的元素符号为Hg；故填：Hg；氦气是一种稀有气体，由原子直接构成的；二氧化碳是造成温室效应的主要气体，Al（NO3）3中含有原子团硝酸根，根据化合物的命名方法可知，Al（NO3）3读作硫酸铝；故填：He；CO2；硝酸铝；常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水，因为无水硫酸铜是白色固体，与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾；故填：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；胆矾（或蓝矾）；由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，富马酸亚铁的相对分子质量为124+12+56+164=170，则C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol；由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，其中C、H、Fe、O元素的原子个数比为4：2=2：1，1molC4H2FeO4中含有2mol氢原子，则0.5molC4H2FeO4中含有1mol氢原子，约含有6.021023个氢原子1molC4H2FeO4中含有含有个C4H2FeO4分子，则一个C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是：170g/mol（6.021023个/mol）=170（6.021023）g；故填：4；170g/mol；C：H：Fe：O=4：2：1：4；0.5；170（6.021023）g；20，食盐的溶解度是36g/100g水，即在20时，100g水中最多溶解36g氯化钠就达到饱和状态，100g是指溶剂（水）的质量；饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%的含义是100g氯化钠的饱和溶液中，含氯化钠的质量为26.5g，这里的“%”是指溶液的质量；故填：B；C22水是一种常见的化合物为了测定水的组成，某同学用下列两种方法进行探究：甲方案：反应的化学方程式为2H2O2H2+O2打开电源，观察到电极上产生大量气泡能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是水通电分解产生氢气和氧气；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是负极和正极产生的气体体积比为2：1乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是2H2+O22H2O，其中由游离态转变为化合态的元素是氢元素和氧元素；在步骤一中观察到氧气收集满的现象是集气瓶口有气泡逸出，在步骤二中可观察到的现象是：氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾，瓶壁发热该实验能否达到实验目的，请说明理由不能，因为用排水法得到的氧气中含有水蒸气【考点】电解水实验；水的合成与氢气的燃烧；书写化学方程式、【分析】根据电解水试验的现象和结论分析回答；根据氢气的性质，排水收集的气体常含有水蒸气分析回答【解答】解：由实验的装置图可知，甲方案：电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2+O2打开电源，观察到电极上产生大量气泡能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是水通电分解产生氢气和氧气；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是负极和正极产生的气体体积比为2：1乙方案：氢气在氧气中燃烧生成了水，反应的化学方程式是2H2+O22H2O，其中由游离态转变为化合态的元素是 氢元素和氧元素；在步骤一中是利用排水法收集氧气，观察到氧气收集满的现象是集气瓶口有气泡逸出，在步骤二中可观察到的现象是：氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾，瓶壁发热该实验能否达到实验目的，请说明理由不能，因为用排水法得到的氧气中含有水蒸气故答为：、2H2O2H2+O2；产生大量气泡；水通电分解产生氢气和氧气；）负极和正极产生的气体体积比为2：1、2H2+O22H2O；氢元素和氧元素；集气瓶口有气泡逸出；产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾；不能，因为用排水法得到的氧气中含有水蒸气23如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度（）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.410时，NaCl溶解度是35.8g在20时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40，形成的溶液质量为150g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是36gS36.6g根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线如图固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾可以利用该方法分离的理由是固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大.40至100，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠气体的溶解度也有一定的变化规律不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30，则t1对应的温度AA小于30B等于30C大于30D无法确定【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素【分析】根据题目信息可知：氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；10时，NaCl溶解度是35.8g；在20时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和溶液，若升温至40，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=33.3%；某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 gS36.6 g；固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾可以利用该方法分离的理由是：固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30，则t1对应的温度小于30【解答】解：10时，NaCl溶解度是35.8g；故答案为：35.8g；在20时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和溶液，若升温至40，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=33.3%；故答案为：饱和；150；33.3%；某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 gS36.6 g；故答案为：36 gS36.6 g；根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线如图；故答案为：固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾可以利用该方法分离的理由是：固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；故答案为：；气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30，则t1对应的温度小于30，故答案为：A三、简答题（共30分）24实验室常用下列装置来制取气体，并完成相关性质实验探究回答有关问题：仪器a、b的名称是试管、铁架台实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气，需要选择的装置组合是AE，化学方程式是2KClO32KCl+3O2实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是C，该发生装置的名称叫启普发生器，优点是随开随用，随关随停（能控制反应的发生与停止），图示为反应的停止（填“进行”或“停止”）状态；充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，则混合溶液中的溶质成分为CaCl2HCl（填写化学式）同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响实验分析与结论硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰说明反应物的浓度不同，反应现象不同细铁丝在氧气中易燃烧，化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4，粗铁丝在氧气中不易燃烧说明反应物的接触面积不同，反应的速率不同碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳说明反应物的用量不同，产物不同【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、【分析】根据实验室常用仪器解答；根据如果用氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集解答；根据装置的特点进行分析解答；根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气解答；根据很多因素都会对实验结果产生影响如氧气的密度、反应物的状态、反应物的用量等解答【解答】解：根据实验室常用仪器可知：a是试管；b是铁架台；用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式是为：2KClO32KCl+3O2；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥；实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是C，该发生装置的名称叫启普发生器，优点是随开随用，随关随停（能控制反应的发生与停止）；图示为反应的停止状态；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，说明锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，盐酸有剩余，则混合溶液中的溶质成分CaCl2 HCl；、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧却发出明亮的蓝紫色火焰，说明反应物的浓度不同，反应现象不同、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，粗铁丝在氧气中不燃烧说明反应物的形状不同反应的速率不同、碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，说明反应物的量不同，生成物不同答案：试管；铁架台；AE；2KClO32KCl+3O2启普发生器；随开随用，随关随停（能控制反应的发生与停止）；停止；CaCl2 HCl；、明亮的蓝紫色火焰；、3Fe+2O2Fe3O4；反应物的接触面积不同（合理即可）；、产物不同（合理即可）25某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色请看图回答问题：A中反应的化学方程式2H2O22H2O+O2，A装置的主要优点是能得到平稳的氧气流；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点C、D中看到的现象分别是C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3F中的现象是低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，体现了该气体性质是密度比空气大，不可燃不助燃【考点】二氧化碳的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式；根据发生装置的特点分析可以制取的气体；白磷燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；（2）氧气不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析现象；（3）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析；根据氧气的密度比空气的大分析；（4）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；该装置通过控制滴加的速度，能得到平稳的氧气流，白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；（2）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生；（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；（4）根据题意，由图可知：向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，故答案为：（1）2H2O22H2O+O2；能得到平稳的氧气流；温度没有达到着火点（2）C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡；（3）CO2+H2OH2CO3（4）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；密度比空气大，不可燃不助燃26用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是排尽空气，防止爆炸装置乙中C和CuO反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是甲装置没有密封、CO有毒，能污染空气分析上述三个实验，下列说法错误的是甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、【分析】在加热时氢气能还原氧化铜，在高温条件下，氧化铜与碳、一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氢气、一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；一氧化碳有毒能污染空气，不同的实验装置，功能不同，据此分析回答有关的问题【解答】解：由于氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是排尽空气，防止爆炸装置乙中C和CuO在高温条件下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为是：C+2CuO 2Cu+CO2装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是：甲装置没有密封，CO有毒，能污染空气甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色，故正确；甲实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化，丙先移开酒精灯，继续燃烧尾气故错误；甲乙三个实验的加热仪器作用相同，丙中除了加热外还能点燃尾气，故错误，甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性故正确故答为：排尽空气，防止爆炸；C+2CuO 2Cu+CO2；甲装置没有密封，CO有毒，能污染空气；27小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定【查阅资料】该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生【实验步骤】小朋称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：时间（min）024681012装置和药品总质量（g）261.0260.0259.3259.0258.8258.8258.8【数据分析】产生二氧化碳的物质的量是0.05mol【实验结论】某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量是50%；（根据化学方程式计算）【实验反思】经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（若实验操作规范），导致偏小的原因可能是DA盐酸挥发 B有水蒸气逸出C装置漏气 D锥形瓶内残留二氧化碳【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】【数据分析】根据表中的数据分析产生二氧化碳的质量，再计算出二氧化碳的物质的量；【实验结论】根据生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，即可计算出碳酸钙含量；【实验反思】根据无视的性质实验的过程分析导致偏小的原因【解答】解：【数据分析】有表中的数据可知生成二氧化碳的质量是：261.0g258.8g=2.2g，产生二氧化碳的物质的量是：2.2g44g/mol=0.05mol【实验结论】设需CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44x 2.2g