高考化学一轮复习 专题二 物质性质的研究单元集训试题 苏教版选修6

专题二 物质性质的研究1某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A装置制备并观察氢氧化亚铁 B装置证明过氧化钠与水反应放热 C装置比较KMnO4、Cl2、 D装置测定盐酸的浓度 I2的氧化性强弱 【答案】D2下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两 次。在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一 支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋 转滴定管的玻璃活塞，右 手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， 直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 （ ）A B C D【答案】D3下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 【答案】C4下列关于实验操作的叙述正确的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH【答案】A5下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将含有HC1杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HC1AB将适量一定量的NaNO3和KC1的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCI晶体C在淀粉- KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质【答案】B6下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是【答案】A7下列装置或操作能达到实验目的的是A分离乙醇和水 B除去氯气中的氯化氢 C葡萄糖的银镜反应 D石油的蒸馏【答案】D8下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾【答案】D9化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器合理的是用50mL量筒取36mL稀盐酸； 用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物：用托盘天平称量117g氯化钠晶体； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用酸式滴定管取2310mLNa2CO3溶液；用500mL容量瓶配制所需490mL 0.1molL的NaC1溶液。A B C D【答案】C10某课外实验小组设计的下列实验合理的是【答案】B11下列有关实验操作的叙述正确的是A用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%【答案】D12某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰 氢氧化钠按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是_（填物质序号）（2）B装置的作用为 （3）D中铜片发生反应的离子方程式为 ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 （填下列各项序号）ANa2CO3 BAgNO3 CH2SO4 DFeSO4（4）图E中持续通人氧气的作用为 。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见： 。【答案】（1）（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O B C（4）使有害气体吸收更完全（5）D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。13（10分）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“”、“=”或“c(HC2O4-)c(H)c(C2O42-)c(OH)（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O15碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ； 反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是 。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应B的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2 HClO ClO- 有无色气体产生