高考化学 微测试系列 专题18“位—构—性”的综合应用（含解析）1

专题18“位构性”的综合应用（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层结构， C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )A对应简单离子半径的大小顺序为DBABC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强CA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同DB、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气【答案】D考点：考查元素推断、元素周期律等知识。2短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的一种半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】A考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识3X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1DY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是C或Si。由于Z的原子序数大于Al，则Z是Si，所以X是C。Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数是14347，原子序数最大，因此W是Cl。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，则原子半径由小到大的顺序：XWZWB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质DY的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D考点：考查结构性质位置关系应用5如图所示，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物，则下列说法错误的是（ ）A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性：de Df受热易分解为d和e【答案】C考点：考查无机物推断、元素周期律应用等6原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、A 、A、IA族。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为cba，A正确；B氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；Cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。7X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。.（1） W的原子结构示意图为_。（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为_。（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：_。II若Y和Z的核外电子数之和为20 。（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为_（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：_。（6）X单质熔点2076。沸点3927 ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_晶体；Z 单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为_。【答案】（1）；（2）NO(或N2O)（3）2Cu+4H+O2=2Cu2+2H2O；（4）；（5）P4+20HNO3(浓)=20NO2+4H3PO4+4H2O；（6）原子；10928考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。8A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A元素是_, B 元素是_, D元素是_。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_，该化合物中存在化学键类型为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】（1）3，A；Cl2O7；（2）Na、Mg、O；（3）Na2O2、离子键，看表面颜色是否变白；（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【考点定位】考查位构性关系、元素及其化合物的性质等知识。【名师点晴】“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。