高考化学总复习 跳出题海15大秘诀 1 快速突破“元素周期表（律）”选择题（含解析）1

快速突破“元素周期表（律）”选择题在历年高考中，元素周期表（律）的知识点属于高频考点，主要以选择题的形式出现。如何突破一考点，获取较高得分率。下面谈谈我的想法：一、了解题型，熟悉解题思路1. 根据元素原子结构特点推测元素种类的命题例1.(2014新课标全国卷10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ【解析】第一步：掘题干信息，确定元素名称第二步：根据周期律，判断递变规律2. 根据元素化合价（性质）、原子序数以图表形式推测元素种类的命题例2.（2012广东22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据周期律，判断递变规律3. 提供某一限定条件，根据元素在周期表中相对位置推测元素种类的命题例3. （2014广东23）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A.金属性：甲乙丁B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称 第二步：根据周期律，判断递变规律确认甲为Li，乙为Na，丙为K，丁为Ca，戊为C，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。金属性:乙甲，A错误;根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，得原子半径:辛二、归纳常考考点，寻找突破方法常考考点突破方法核外电子排布（主要化合价）（如2013广东22） 方法1： R为F，Q为Br，由位置知：R原子序数为9，Q原子序数为35。方法2：R的原子结构示意图，Q的原子结构示意图。原子（离子）半径的比较.比较微粒大小的依据（三看）：（1）看电子层数：电子层数越多半径越大。 如： KNa（2）看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 如：Cl-K+ （3）看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。如：ClCl;金属（还原）性强弱或金属单质与水（酸）反应的剧烈程度非金属（氧化）性强弱或非金属单质与氢气化合的难易程度简单离子氧化（还原）性的比较方法1：离子半径越大，越易失电子，还原性越强。方法2：原子的氧化（还原）性越强，离子的还原性越弱。（金属活动性顺序表、阴离子还原性顺序表） 方法3：氧化还原原理、电解原理的放电顺序。单质熔沸点的比较 金属单质熔沸点比较：金属键的强弱主要决定于原子半径和阳离子电荷数。非金属单质熔沸点比较：分子间作用力主要决定于相对分子质量从物质状态看熔沸点：固体液体气体气态氢化物稳定性（沸点）的比较气态氢化物沸点比较：分子间作用力主要决定于相对分子质量（注意氢键的影响：如NH3、H2O、HF）最高价氧化物水化物酸（碱）性的比较 常见元素化合物知识、性质及反应常考物质性质：如氢氧化铝的两性，Al2S3的双水解，氨气溶于水呈碱性，硝酸铵、过氧化钠、双氧水、二氧化硅等等。离子（共价）化合物的判断，化学键类型的判断了解下列常见物质：NaOH、Na2O2、Cl2、NaCl、C2H6、H2O、H2O2、AlCl3、Ar、NH4Cl、Cu、CO2 (1)只含离子键的有。 (2)只含共价键的有。(3)既含离子键又含共价键的有。 (4)不含化学键的有。(5)含有金属键的有。 (6)属于离子化合物的是。(7)属于共价化合物的是。三、精选训练题，强化基础，提升能力1.（2014江苏高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (双选) () 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4.(2014浙江高考9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是() XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45. (2010广东10) 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下面判断正确的是 ( )A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙6. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ()A.对应简单离子半径：XW B.对应气态氢化物的稳定性YZ C.化合物XZW既含离子键，又含共价键 D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应