高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 一 化学基本概念 第4讲 氧化还原反应限时规范训练

第4讲 氧化还原反应限时规范训练1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾做净水剂B甘油做护肤保湿剂C漂粉精做消毒剂D铁粉做食品袋内的脱氧剂答案：D2有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3解析：根据常见氧化剂和还原剂可知反应中Fe2被HNO3氧化，反应离子方程式为8Fe2NO10H=NH8Fe33H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，故A项正确；向Fe(NO3)2溶液中加入酸酸化会发生上述反应，故不宜酸化，但常加入铁屑防止Fe2被氧化，故B项正确；NO被还原为NH，化合价降低8价，发生还原反应，故C项错误；D项负极发生氧化反应，电极反应式正确。答案：C3铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析：依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。答案：C4常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O，2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z，由此判断下列说法错误的是()AZ元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为M2RZX2C氧化性强弱顺序为M3R2Z2XOD常温下能发生反应：2M2Z2=2M32Z解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XOZ2R2M3，还原性顺序为M2RZX2，因而Z2能够氧化M2，从而判断出C项错误。答案：C5多硫化钠Na2Sx(x2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为SO，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，则x值为()A6B5C4 D3解析：反应中氯元素的化合价由11，变化值是2，故1 mol NaClO在反应中得到2 mol电子，根据得失电子守恒原理知，1 mol的Na2Sx在反应中失去20 mol的电子。Na2Sx中，S元素显价，因此可得关系式(6)x20，解得x3。答案：D6U常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是()AUO2 B2UO2UO3CUO3 DUO22UO3解析：由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3，依据化合价升降守恒，判断出4NO2O22H2O=4HNO3，则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化合价未发生变化，故需保持6价。答案：C7.某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：由题图知，N2的物质的量由0逐渐增大，说明N2为生成物，则NH为反应物，NHN2，N化合价升高，NH是还原剂，反应中必有元素化合价降低，从而可知ClO为反应物，Cl为生成物，ClO为氧化剂，1 mol NH转化为N2失去3 mol电子；1 mol ClO反应生成Cl得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，则有3ClO2NHN23Cl，再根据电荷守恒可知，产物中还有H，反应后溶液的酸性明显增强。答案：D8高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_。解析：(1)该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁；2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2转移电子 2 mol 10 mol 1 mol 5 mol所以每生成1 mol FeO转移电子5 mol。高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。(2)高铁酸钾是生成物，氢氧化铁是反应物，根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂，而氧化剂得电子反应后元素的化合价降低，根据所给离子中化合价变化的另一种是氯，且次氯酸根离子做反应物，氯离子做生成物，所以离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O转移电子 2 mol 3 mol 6 mol 1 mol 3 mol 0.15 mol 0.3 mol因此每生成1 mol FeO转移3 mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。答案：(1)Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O30.15该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小