高二化学上学期第一次月考试题18

江西省宜春市第三中学2016-2017学年高二上学期地理第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 I127 S32 C12第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列有关能量的叙述错误的是( )A化学反应均伴随着能量的变化B吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值C物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2下列过程一定释放出能量的是：A化合反应 B分解反应 C原子组成分子 D分子拆成原子3下列说法正确的是A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 H=3833kJmol1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=573KJmol14已知反应：101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5在下列各说法中，正确的是（ ）A1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热CH0表示放热反应，H0 表示吸热反应D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数6下列做法不利于环境保护的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生7对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1最准确的理解是A1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量C固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ8根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是A 254g I2(g)中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低9对于A2(g) + 3B2(g)=2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2) =0.9mol/(Ls) Bv(A2) =0.4mol/(Ls)Cv(B2) =90.0mol/(Lmin) Dv(C) =36mol/(Lmin)10一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是( ) A该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL0.1mol/L盐酸A B C D12已知450时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ1。在相同条件下，向一固定容积密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是( )AQ2Q1/2 BQ2Q1/2 D不能确定13反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大14四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ）A20 mL 2 mol/L 的X溶液 B10 mL 4 mol/L 的X溶液C20 mL 3 mol/L 的X溶液 D10 mL 2 mol/L 的X溶液15在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则A平衡向正反应方向移动 Ba(b+c)C物质B的质量分数增大 D以上判断都错误16在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化；混合气体平均摩尔质量不再变化混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B A、B、C的分子数比为1：3：2A B C D第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17（8分）（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -196.6kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。A容器中混合气体的密度不随时间变化 B断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键CN2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化（3）在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是_。18（14分）（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。 （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_(容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_(填“增大”、“减小”或“相等”)。19（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为 ；（2）放出一半气体所需要的时间为 ；（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ；（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。20（10分）在一定条件下xAyBzC达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_。（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_（填状态）。（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不移动 D反应停止21（12分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_；肼中的化学键类型为 。(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)；H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_；(3)已知H2O(l)=H2O(g)；H344 kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_1座位号高二（上）第一次月考化学参考答案1B 2C 3C 4B 5D 6B 7A 8D 9C 10C11C 12C 13C 14C 15D 16D17（8分）（1）-41.8 ；(2 ) D；(3 ) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1。18（1）2mol/(Lmin) 2mol/L （2）升温 减小 SO3 浓度 （3）降低 减小19.（1）60mL；（2）1min；（3） DCBA ；（4）此时双氧水已经完全分解20（1）xyz ； （2）固体或液体； （3）增大 ；（4）放热 ； （5）C；21(1)5 共价键(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 048.9 kJmol1；(3)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H622.2 kJmol1