高二化学上学期期末考试试题4

甘肃省兰州新区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题试卷满分100分，考试时间：90分钟第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A铝热反应 B金属钝化C干冰气化 D燃放爆竹2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性4、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5、下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)6、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A111 B91 C111 D19.7、下列有关说法正确的是（ ）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32 的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大8、下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br - 还原性强于Cl-D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华9、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C用电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极 D在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极10、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体11、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，下列说法错误的是（ ）Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸12、下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCO32B25时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D温度升高，c(HCO3)增大13、室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（ ）A B C D14、一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移15、下列说法错误的是（ ）A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题3小题，共40分）16、（18分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH=_。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H =-241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H =-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：810-4mol计算该温度下的平衡常数：K=_。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。17、（10分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食物；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是是(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH4+)。18、（12分）如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）X的电极名称是_极，发生的电极反应式为：_。Y极的电极材料是_，检验X极产物的方法是_。（2）写出该电极总反应的离子方程式：_。 （3）若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为_，电解后pH值为_。（假定电解后仍为100mL） 2016-2017学年度第一学期期末考试 高二 年级 化学 答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。）12345678CDDBCDCC9101112131415BCABCDA二、填空题（本题3小题，共40分）16、（18分）（1）酸性（2分）； 4（2分）；（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol；（3分） a、b（2分）； （3）410-6（2分）； 温度越高，反应速率加快，平衡右移（2分）；该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行（2分）；2CO+2NO2CO2+N2（3分）17、（10分）I（1）吸氧 (2分)（2）2H2O+O2+4e-=4OH- (3分).（1）Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(3分)（2）小于 (2分)18、（12分）（1）阳 (1分) 2Cl2e=Cl2(2分)Fe (1分)用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明Cl2产生。(2分)（2）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 (条件：电解) (2分)（3）01mol (2分) 14(2分)6