高二化学上学期期中试题40 (2)

平坝第一高级中学2016-2017学年度第一学期高二化学期中考试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐 2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰 3下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 D同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同4已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于 A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1 5一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A降低体系温度 B恒容，充入HeC恒容，充入N2 D恒压，充入He6在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为 A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定7右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A降低温度，Y的转化率增大 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D减小容器体积，平衡向右移动9下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D10一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 Ac1c231BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL-1c10.14 molL-111一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 AT1T2 B该反应的H 0 CT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K212 一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 Ac1c231BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL-1c1 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A表示随温度升高，平衡常数的变化 B表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化14已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A23 B32 C13 D31153molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是AB的平均消耗速率为0.3mol(Lmin)B若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡C平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动 DC的平衡浓度为2molL 第卷（非选择题 共 40 分）16(10分)氨气是重要的化工原料（1）已知： N2（g）+O2（g）= 2NO（g） H = +180.5kJmol-14NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） H = 905kJmol-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H = 483.6kJmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： (3分)；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= (2分)；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 (3分)。（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。(2分)A增大压强 B适当升高温度 C增大O2的浓度 D选择高效催化剂17(6分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。 某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0103(molL)-1，(1)写出其对应的化学方程式_ (2分) (2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。(2分)(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是_（填字母代号）。(2分)A10mol N2、30mol H2和20mol NH3 B10mol N2和30mol H2C20mol N2和60mol H2 D10mol N2和28mol H218（共14分）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表： MnO2 时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。(2分)（2）如何检验该套装置的气密性： 。(3分)（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_（填“加快”或“减慢”或“不变”）。(2分)（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) (2分)的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_(2分) (填“正确”或“ 不正确”)，理由是_。(3分) (提示：H2O2的密度可认为近似相等)。19（共10分）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50molL-1CH3COOH溶液与100mL0.55molL-1NaOH 溶液混合，温度从25.0升高到27.7。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150.5J-1,生成溶液的比热容为4.184Jg-1-1，溶液的密度均近似为1gmL-1。（1）试求CH3COOH的中和热H = kJ/mol。(3分)（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ mol-1，则请你分析在 （1）中测得的实验值偏差可能的原因 。(4分) (答两条原因)（3）实验中NaOH过量的目的是 。(3分)平坝第一高级中学2016-2017学年度第一学期高二化学期中考试参考答案题号12345678答案ACBDBCDA题号9101112131415答案CDCDDAB16、（共10分）（1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） H =+92.4 kJ mol-1 ；（3分）1.5mol.L-1.min-1 （2分） 50%（3分）（2）C（2分） 17、（共6分）（1）1/2 N2 + 3/2 H2 NH3（2分）（2）正向进行（2分） （3）C（2分）18、（共14分）（1）分液漏斗 （2分）（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。（3分）（3）加快 （2分）（4）0.3 （2分）（5）不正确（2分） H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 （3分）19、（共10分）（1）53.3kJ/mol （3分）（2）量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等（4分）答两条原因即可。（3）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。（3分）