高二化学上学期期中试题30 (2)

平阳二中2016学年第一学期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Cl35.5，S32，Fe56，Ag108一、单项选择题（共60分，115题每小题2分，1625题每小题3分）1.下列物质属于电解质的是（ ）A. CO2 B盐酸 CBaSO4 DCu2下列反应是吸热反应的是（ ）A灼热的炭与CO2反应 B铝片与稀H2SO4反应C氢氧化钠溶液与盐酸反应 D甲烷在O2中的燃烧反应3下列反应不能设计成原电池的是 （ ）AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 BH+ + OH- = H2O C2H2 + O2 = 2H2O DFe2+ + Zn = Fe + Cu2+4未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D5有关化学平衡状态的特征,下列说法正确的是 （ ）A所有的化学反应都存在化学平衡状态 B平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了C平衡时各组分的浓度相等 D化学平衡状态是一种动态平衡6关于如图所示装置的叙述正确的是( )A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电子从铜片经导线流向锌片D氢离子在铜片表面被还原 7一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是( )A10s时，H2O的反应速率为0.012 molL-1s-1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内，反应放出的热量为0.1akJ D10s内，NH3的平均反应速率为0.008 molL-1s-18对于A2(g) + 3B2(g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av(B2) = 0.9 molL-1s-1 Bv(A2) = 1.5 molL-1min-1Cv(C) = 0.8 molL-1s-1 Dv(B2) = 10.0 molL-1min-19下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）改变气体物质的浓度 改变气体的压强 加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D10化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出xkJ的能量C断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量D2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量11下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H= -196 kJmol-1B2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H= +163 kJmol-1C2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) H= -254 kJmol-1D2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) H= +182 kJmol-112利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( ) Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀Ba处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Ca、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2D一段时间后，a管液面高于b管液面13.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加Fe的表面积 B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大14.在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L15中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行 反应，求出的中和热数值和原来相同B用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失16将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ( )A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变17下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度18下列热化学方程式，正确的是（ ）A4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/molB1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-73kJ/molC甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D强酸强碱的中和热为57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol19某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极BH由a极通过固体酸电解质传递到b极Cb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHD每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H220对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） H0，下列各图正确的是 A B C D21将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ( )A平均相对分子质量 BSO3(g)的转化率Cc(SO3)/c(SO2) Dc2(SO3)/c2(SO2)c(O2)22已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2 （g）= 2NH3（g） H=92 KJ/mol，则NN键的键能是（ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol23在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：（ ）温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是A上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C向上述反应的平衡体系中加入少量Ni粉（忽略表面积变化），平衡正向移动D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL124在2L的密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应3A(g)2B(g) zC(g)2D(g)， 2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，并测得D的浓度为0.4molL1。则下列说法不正确的是( )Az4 BB的转化率是40%CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的1.2倍25.氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B C D二、非选择题（共4小题，共40分）26.（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ；（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）27.（10分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：甲烷CH4 +2O2 + 2KOH K2CO3+ 3H2O 。回答下列问题：（1）乙池为 装置， M 电极材料是 ，N电极的电极反应为 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 _ _ 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为 L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为 molL-1。28.（10分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.610-5K14.310-7K25.610-113.010-8回答下列问题： （1）写出H2CO3的电离方程式 （2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_；(填编号)aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-； （3）下列反应不能发生的是_ ACO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 + H2OBClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClOCCO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO- D2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO（4）用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸,则下列各式的数值随水量的增加而增大的是 A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)（5）25 时， 1 molL-1的CH3COOH的电离度为 29.(12分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。I.工业合成氨气的原料之一氢气的制备原理如下： CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) H +206.4 kJmol1 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) H 41.2 kJmol1 （1）写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 （2）反应可在 条件下自发进行（填“高温”或“低温”），原因是 （3）对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 a升高温度 b降低温度 c加入催化剂 d增大压强II.400 时，在0.5 L的恒容密闭容器中充入1molN2和2.5molH2进行合成氨反应，一段时间后，达到平衡状态，测得NH3的物质的量为1mol。（1）400时，该反应的平衡常数K= （2）400时，若在某容积为0.5L的密闭容器中测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1 mol、2mol，则此时反应v(N2)正_v(N2)逆(填“”“bdc （3）CD （4） B （5） 0.4% 29.（12分）I（1）4H2 (g) + CO2 (g)CH4 (g) +2H2O (g) H 165.2 kJmol1 （2）高温 （1分） ； H0 ，S0 高温自发（1分）（3） a II（1） 0.5 （2） = （3）10 20 30 40 50 60 70t/min0.70.60.50.4c(H2)/molL1