高二化学上学期期中试题31 (2)

2016学年第一学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1造成空气中光化学烟雾的主要气体是A硫的氧化物 B氮氧化物 C碳氧化物D PM2.5 2关于反应CaCO3(s) = CaO (s)CO2(g)，下列说法中正确的是AH 0 BS 0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是A恒容通入COCl2(g)B使用催化剂C降低温度 D恒压通入He7反应A+BC分两步进行: A+BX, XC, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述不正确的是A反应A+BX的H 0 B反应A+BC的H = E1-E2CE2表示反应CX的活化能DX是反应A+BC的中间产物8下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池9下列化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJmol-1B一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJmol-1C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ10. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是Av (B)正=2 v (C)逆 B容器内每消耗1 molA，同时生成1molD C容器内气体的密度不变 D向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变 化学键HClO=OClClHOE/ kJmol-1431497a46511.已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) H =123 kJmol-1。其中相关的化学键键能数据如下：其中a值为A242 B303.5 C180.5 D36512.一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H =a kJmol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是A第10s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s1 B10s内，NH3的平均反应速率为0.48 molL1min1C10s内，反应放出的热量为a kJ D这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大13.铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为A6.4g B9.6g C19.2g D无法计算 14.AlH2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是AAl是该电池的负极 B电子流动方向为：负极海水正极C海水中的Cl向负极移动 D石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH15.向10 mL a molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b molL-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列叙述不正确的是A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4+ SO42+ Ba2+2OH= BaSO4+2NH3H2OC. 当2b3a时，发生的离子反应为：3SO42+2Al3+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+2Al(OH)3D. 当2ab2.5a时，溶液中的n(AlO2)为0.02(b-2a)mol16.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、CO、SO、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是A原试液中可能含有CO、K+、NH4+ B无法确定沉淀A的成分C无法确定原试液中有Al3+、K +、Cl D原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-二、填空题（本题包括6小题，共52分）17. 按要求书写方程式（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式 。（2）惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式 。（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式 。18液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：（1）写岀N2的电子式 。（2）Na与NH3反应的化学方程式 。（3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由 。（4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。19如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）石墨电极(C)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 L。（3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。Aa电极为纯铜 B粗铜接电源正极，发生还原反应CCuSO4溶液的浓度保持不变 D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。20某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：（1）白色沉淀B的化学式是 。（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。（3）X的化学式为 。（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。21甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (l) H = ?（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =571.6 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =566.0 kJmol-1 2CH3OH (l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H =1453.0 kJmol-1则制备甲醇反应的H = kJmol-1（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c(CO) /molL-1c(H2) /molL-1c(CH3OH) /molL-10min0.81.602min0.6y0.24min0.30.60.56min0.30.60.5反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为_ molL1min1。反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。A使用催化剂B降低温度 C增加H2的浓度 D减小CH3OH(g)的浓度（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。22碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.400 molL1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答： （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。（3）步骤二中洗涤的目的是 。（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。2016学年第一学期期中考试高二化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题号12345678答案BCBDADBC题号910111213141516答案CDABC BBD二、填空题（本题包括6小题，共52分）17.（6分）（1）2Al+Fe2O3 = 2Fe + Al 2O3（2）4Ag+2H2O 4Ag+O2+4H+ (条件未写“电解”或“通电”，扣1分)（3）3NO2+H2O = 2H+2NO3 + NO18（8分）（1）（2）2Na+2NH3 = 2NaNH2 + H2（3）因为NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成（4）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH 19.（10分）（1）阳，CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O（2）4.48 （3）AD （4）2Al+3H2O-6e- = Al2O3 + 6H+ 20.（8分）（1）Mg(OH)2(OH)（2）CO2+AlO2+2H2O=HCO3 +Al(OH)3 （3）Mg2Al(OH)3(CO3)2或Al(OH)32MgCO3（4）该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔。21（ 12分） (4)（1） -128.1（2） 0.3, A（3） 4, 0.422（ 8分）（1）Cu + 4H+ 2NO3 = Cu2+ +2NO2+ 2H2O （2）吸收氮氧化物，防止污染空气。（3）除去产品表面的杂质 (NaNO3)（4）91.7%