高二化学上学期期初考试试题1

2016年9月“温州市十校联合体”高二期初考试化学试题考生须知： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 选择题部分一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列不属于盐的是ANH4ClBMgOCFe2(SO4)3DNaHCO32仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD3下列属于电解质的是ACO2BNH4NO3 CCl2DC6H12O64下列不属于氧化还原反应的是AH2+Cl22HClBCH4+2O2CO2+2H2OCNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4ClDMgCl2Mg+Cl25下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANH4ClBNa2SO4CNaHCO3DBa(NO3)26下列说法不正确的是A氯气可用于漂白纸浆B热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂7下列表示正确的是AS2-离子的结构示意图：88+182B H2O的电子式：CCH4的球棍模型：D乙醇的结构式：8下列说法正确的是A常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C镁在空气中燃烧只生成氧化镁D钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜9下列说法正确的是A可用焰色反应来证明某试样中是否含有钠元素B至少用二种试剂通过化学反应能区别开硫酸铵、硫酸钾、氯化铵C配制物质的量溶液定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10下列说法不正确的是A13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B氧气O2和臭氧O3互为同素异形体CCH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D磁性纳米材料是直径为1100nm(1nm=10-9m)的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料11下列说法正确的是A煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源B在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化C热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量D若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热12在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是A温度只能改变某一个方向的反应速率 B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率相等但不为零13下列离子方程式正确的是A钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD工业上电解饱和食盐水的反应：2Na+2Cl-2Na+Cl214短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同15有关有机物的组成、结构和性质，下列说法正确的是A验证某有机物属于烃，完成的实验只要证明它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2B煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味 D乙烯使酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯发生了加成反应16下列说法不正确的是A油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应 B淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物17X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液18反应4NH3(气)+5O2(气)=4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 v(x)可表示为Av (NH3)=0.010mol(Ls)-1 Bv (O2)=0.0010mol(Ls)-1 Cv (NO)=0.0010mol(Ls)-1 Dv (H2O)=0.0045mol(Ls)-1 19已知反应：X+Y=M+N为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热，反应就可以发生20NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAB10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1300 kJmol-1，有 NA个水分子生成且为 液体时，吸收1300 kJ的能量D在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子21下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是A只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B只含离子键的纯净物一定是离子化合物CCl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力22将c(H+)=110-2 molL-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+浓度分别为a和b，则a和b的关系为Aab Bab Cab D不能确定23NH3溶于水，在氨的水溶液中存在这样的平衡关系NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，下列有关500mL0.2 molL-1氨水的叙述，正确的是A含有0.1molNH3H2O分子B溶液中NH3的物质的量浓度为0.2 molL-1CNH3和NH3H2O的物质的量之和为0.2 molL-1DNH3、NH3H2O和NH4+的物质的量总和为0.1 mol24H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是A过程是吸热过程 B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行25右图表示在常温下CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，下列叙述不正确的是 Aa点：c(H+)c(CH3COO-)c(OH)Bb点：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pHc(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)DCH3COOH溶液的pH：ab26在盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH- =BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH- =2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OCFe3+ 2SO42+ 2Ba2+3OH- =2BaSO4+ Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH- =3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O27某澄清溶液中可能含有下列离子：Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42、HCO3、Cl。对其进行如下实验：（已知稀硝酸具有强酸性和强氧化性）用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是A该溶液中一定存在SO42和ClB取中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3D另取该溶液加少量NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共46分）28（13分）为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25gL-1。已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂。烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：回答下列问题：（1）该烃的结构简式为_，工业上由石蜡获得B的方法称为_。（2）0.1mol该烃能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代。（3）决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_； B到A的反应类型为_，A到E的反应类型为_；（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_；反应：_。29（9分）A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置_。C、D单质的熔沸点较高是_；（填化学式）（2）A、E可形成11型的化合物，两微粒间的化学键是_；写出C的气态氢化物的电子式_；（3）画出D的简单离子的结构示意图：_；它的一种同素异形体是_。（写化学式）（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是_，熔点高、硬度大的原因是_。30（8分）已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式_；（2）写出由E转变成F的化学方程式：_；（3）向G溶液加入A的有关离子方程式：_；（4）检验B溶液中的阳离子的化学方法：_。31（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；（4）尾气可采用_溶液吸收。（写化学式）32（6分）环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00 L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl-，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag+ 发生反应）。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287 g。试计算：（1）该废气样品中Cl2的体积分数为 。（2）若用100 mL NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为_molL-1。（3）Cl2可与KI溶液发生反应，若Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3-，则1molCl2通入含1 mol KI的溶液中，则生成的I2和IO3- 的物质的量之比为 _ 。2016年9月“温州十校联考”高二期初化学试题及参考答案双向明细表第一部分选择题：共27题，每小题2分共54分。题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合12易物质组成和分类22易常用仪器32易物质组成和分类42易反应分类判断52易盐类水解62易物质应用72易微粒结构的表达式82易物质的性质92易、中基本实验操作102易、中微观结构与物质的多样性112易、中能源与反应热122易、中反应速率和限度132易、中离子方程式正误判断142易、中元素周期表、律152易、中有机物的组成、结构和性质162易、中食品中营养物质的性质172易、中原电池182易、中反应速率的计算192易、中化学反应的能量202中阿伏加德罗常数与组成、结构212易、中离子化合物和共价化合物222易、中弱电解质的电离232中弱电解质的电离和守恒关系242中化学键与反应热252稍难弱电解质电离和溶液中的离子浓度大小关系262稍难离子方程式272稍难离子推断第二部分解答题：共5题，共46分题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合2813中+稍难有机推断和综合299中+稍难原子结构与周期律、表308中+稍难无机推断和综合3110中+稍难化学实验326中+稍难化学计算参考答案一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号1234567891011121314答案BDBCADDBAABABA题号15161718192021222324252627答案CADCCDBADDDBC二、非选择题（本大题共5小题，共46分）28（13分）（1）CH2=CH2（1分），裂解（1分）。（2）16（1分），0.4（1分）。（3）羟基（1分），加成（1分），取代（1分）。（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分）；CH2=CH2+2HClCH3CH2Cl（2分） 29（9分）解析：A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Na。（1）第3周期第IA族（1分），O2（1分）。（2）离子键（1分），（1分）。（3）（1分），O3（1分）。（4）硅（1分）；单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构（2分）。 30（8分）（1）Fe（2分）。（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)4（2分）。（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）。（4）在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无。（2分） 31（10分）（1）分液漏斗（1分）；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2）溶液由紫红色变为无色（1分），无色溶液中出现黄色浑浊（1分），还原性（1分），氧化性（1分）（3）品红溶液褪色后，（关闭分液漏斗的旋塞）点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）（4）NaOH（1分） 32（6分）（1）2.24%（2分）；（2）0.02 mol/L（2分）；（3）21（2分）。