高二化学3月月清考试试题

河南省灵宝市2016-2017学年高二化学3月月清考试试题（无答案）一选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1. 下列有关化学用语正确的是( ) A硫离子的结构示意图： B.四氯化碳的电子式： CCl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式：C2H6O2. 下列元素第一电离能最大的是( ) A2p轨道上有3个不成对电子的元素B形成化合物种类最多的元素 C最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素D周期数等于族序数等于次外层电子数3 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( ) A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4 CSiO2O2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠4若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( ) A氢键 分子间作用力 非极性键 B氢键 极性键 分子间作用力 C氢键 氢键 极性键 D分子间作用力 氢键 非极性键5.下列不是元素电负性的应用的是( )A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价的正负C判断化学键的类型 D判断化合物的溶解度6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A.P4 H2S BBF3 CH4 C PH3 SO2 DNH3 HCl7.电子构型中属于原子的基态电子排布的是( ) A.1s22s2 B.1s22s23p2 C.1s22s22p63s23d5 D.1s22s22p63s24d18.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y可能小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9.已知短周期元素离子aA2+,bB+,cC3-,dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径ABCD B.原子序数dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC10第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是( ) A该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 B该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）11. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形12分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶体中( )A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是13、下列说法中不正确的是( )A、键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B、共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C、2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个D、形成共价键时电子云的重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定14、下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是( )A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.NH4+15已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是( ) A.该分子的电子式是HOCl B.O原子与H、Cl都形成键 C.该分子为直线型分子 D.O原子发生sp杂化16.下列不能形成配位键的是( )A.Ag+ NH3 B. Cu2+ NH3 C. H+ H2O D. Ag+ CH417下列说法不正确的是( )A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键18下列有机物分子中属于手性分子的是( ) 乳酸CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)CH2CH3 二氯甲烷 A只有 B和 C D19HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是( ) AHgCl2 属于共价化合物BHgCl2 属于离子化合物 CHgCl2 属于非电解质 DHgCl2属于强电解质20、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D21Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol 配合物与AgNO3作用生成2mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( ) Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm3，n522.右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( ) AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B223二茂铁(C5H5)2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( ) A二茂铁属于分子晶体 B在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键 C已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 DC5H5-中一定含键24科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式( ) ATil3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC二、填空题：25（7分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石 （1）属于原子晶体的化合物是 ， （2）含极性键的分子晶体是 ,含有共价键的离子化合物是 ，属于分子晶体但不含化学键的单质是 . （3） 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .26（6分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）： （1）C60、金刚石和石墨三者互为_。 A同分异构体B同素异形体C同系物D同位素 （2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_。 （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_。 （4）金刚石对比C60固体熔点更高的原因是_。27（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题： （1）写出A2B2的电子式是；A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）； （2）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。并写出产物中能使pH试纸褪色的物质见光分解的化学方程式_ 。28.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素的符号是 ； （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ； （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。（用化学式表示） 稳定性高低 原因 。 沸点高低 原因 。29.（10分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 （1）指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。 （2）葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子CH2OHCHOH（CHOH）3COOH中碳原子杂化方式有 。 （3）Zn2+能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键。（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰 （填写“高”或“低”），原因是 。30. （9分） （1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781 8172 74511 578Y7381 4517 73310 540Z4964 5626 9129 543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是_ （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。 A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。 M是含有_键(填“极性”或“非极性”)的_分子(填“极性”或“非极性”)。 W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_。 AB离子中和B2分子的键数目比为_。