高二化学上学期开学考试试题2

河北省沧州市第一中学2016-2017学年高二化学上学期开学考试试题一、选择题（本题包括30个小题，共60分。每小题只有一个答案符合题意）1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在1nm10onm之间D胶体在一定条件下能稳定存在2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A金属钠保存在煤油中B存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C. NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水保存在无色广口瓶中3. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（ ）A. Na、Al3、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2-C. Fe2+、K+、SO42-、Cl- D. Na、HCO3-、K、NO3-4. 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶液中的A13离子浓度（mol/L）为（ ）A. B. C. D.5将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体气1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）A.0.05 mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol6. 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeC13溶液，需要下列试剂： 蒸馏水 铁粉 浓H2SO4 盐酸 烧碱 浓氨水 C12 中的（ ）A B C. D7. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH-=HSO3-8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中正确的是（）AKClO3在反应中是还原剂B1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1molKClO3参加反应有2mol电子转移9下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是（ ）A1molNH3和1molHCl混合B1molNO和0.5molO2混合C1molSO2和1molH2S混合D等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ANa2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H211. 己知适当条件下+7、6、4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是（ ）AV=2.24LB参加反应的HCl为0.18molC无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少D6.32gKMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24LCl2（标准状况）12某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的（ ）是A该气体一定是纯净物 B该气体一定是CO、CO2的混合物C该气体中所含的物质最多只有2种 D该气体可能含有3种成分13下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）CO2与NaOH溶液 盐酸溶液与偏铝酸钠溶液NaHCO3溶液与盐酸 高温下焦炭与O2AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸A除外B除外C除外D除外14己知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A. Na+、NH4+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、C1-、Fe2+ D.K、SiO32-、C115要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是（ ）NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 氨水 酸性KMnO4溶液A B C D 16往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为（ ）A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) C.V2/V117下列推断合理的是（ ）A. Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应C.明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色:将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色18. 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是A. NO2是该过程的最终产物B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N219反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）Av（NH3）=0.2mol/（Lmin）Bv（N2）=1mol/（Lmin）Cv（H2）=1.67mol/（Lmin）Dv（H2）=1.37mol/（Lmin）20. 100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钾溶液 B.1mol/LH2SO4溶液 C碳酸钠固体 D.金属镁21 乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是（ ）A23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气B1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2C乙醇的沸点高于乙烷D1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛22在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体积是（ ）A.2VL B.2.5VL C.3VL D.无法计算23. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B己知O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)，H1 ；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)，则H1H2C. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）KJ/mol” D己知H2(g)+F2(g)=2HF(g)；H=-270KJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1LH2和1LF2吸收270KJ热量24化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。己知H-H键能为43kJ/mol , H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H-92.4 kJ/mol，则NN键的键能是（ ）A. 431kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol25化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H20+4e-=4OH- C粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 26. 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂电池总反应为：C2H50H+302=2CO2+3H2O, 电池示意如图，下列说法正确的是（ ）AA处通氧气，B处通乙醇B电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：02+2H2O+4e-=4OH-D若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁27某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是（ ）A电子由电极IV通过外电路流向电极I B装置工作过程中III电极周围出现红色C电极II发生还原反应D盐桥中Cl-向乙池移动28. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是（ ）A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-H2B. K1闭合，石墨棒周围溶液PH 逐渐升高C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2从闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.O01mol气体29在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列叙述错误的是（ ）A若Y的原子序数为m ，则X的原子序数可能为m+4 B. XY3可能是离子化合物C. X、Y可能同周期，也可能同主族D. XY3可能是原子晶体30. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2, H2S2类似于H2O2，易解:H2S2=H2S+S。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当反应完后，不可能生成的物质是（ ）A. H2S B.S C.FeS D.FeCl2二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）31.(12分）己知A、B、C、D分别是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下: A+B白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解； B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则物质的化学式为：A_、B_、C_、D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_。（3）现象中所发生反应的离子方程式为：_、_。32.（8分）在一体积固定为1OL的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=93KJ/mol反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H2)=_mol/L。（2）02min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3）=_mol/(Lmin)。（3）依图中曲线判断、02min内NH3分解反应是_（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”）。（4）容器内起始时与平衡时的压强比为_。33.（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_。 34.（12分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。 (1) W的原子结构示意图为_。(2)一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为_。(3)写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：_。 II若Y和Z的核外电子数之和为20 。(4)相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为_(5)W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：_。(6)X单质熔点2076。沸点3927 ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为_。 110 CDBCD ADDCD 1120 DDBAA CCDDA 2130 ACDBA BCBDC31.（1）A.BaCl2；B.FeSO4；C.AlCl3；D. NaOH；（2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；32.（1）0.195；（2）0.065；（3）先快后慢；（4）15:28；33.（1）H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）大于；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（3）10g；34.（1）；（2）NO(或N2O)（3）2Cu+4H+O2=2Cu2+2H2O；（4）；（5）P4+20HNO3（浓）=20NO2+4H3PO4+4H2O；（6）原子；10928。