高二化学上学期第四次双周练试题（A卷）

湖北省沙市中学2016-2017学年高二化学上学期第四次双周练试题（A卷）时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年12月6日可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列产品的使用不会对环境造成负面影响的是（ ）A含磷洗衣粉 B氢气 C一次电池 D煤2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO45铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（ ）A正极反应为Zn-2e=Zn2+ B电池反应为Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-=Cu或Ag+e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为（ ）A1.62 g B6.48 g C3.24 g D12.96 g7把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡放出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动顺序为（ ）Aabcd Bacbd Cacdb Dbdca8铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ） APb为正极被氧化 B溶液的pH值不断减小CSO42只向PbO2处移动 D电解质溶液的密度不断减小9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢10X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液11已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.21010 molL1、Ka(HF)=6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)=1.8105 molL1、Ka(HNO2)= 6.4106 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ） AHCN BHF CCH3COOH DHNO212已知：Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgBr)=7.71013，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012，某溶液中含有Cl、Br、和CrO42，浓度均为0.010 molL1。向该溶液中逐滴加入0.010 molL1 的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） ACl、Br、CrO42 BBr、Cl、CrO42 CCrO42、Br、Cl DBr、CrO42、Cl13有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A两溶液溶质物质的量浓度相同 B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同 D加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等 14将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na+)c(CN)Cc(HCN)c(CN)=c(OH) Dc(HCN)+c(CN)=0.2 molL115将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)16草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+2c(C2O42)17某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ） A中性溶液的pD=7 B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0CpD+pOD=14 D溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0 18控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应B反应开始时，盐桥中的阳离子向乙中移动C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为正极19美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+O2-4e=2H2OD电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移20烧杯中盛有100 mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液，向其中逐滴加入0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如下图。下列说法正确的是（ ） A曲线a表示NH4+的物质的量的变化 B曲线b表示SO42的物质的量的变化C加入50 mL Ba(OH)2溶液时溶液中离子浓度的关系为c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)D加入100 mL Ba(OH)2溶液时溶液中离子浓度的关系为c(NH4+)c(H+)c(OH)第卷（非选择题 共60分）21（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。实验步骤：（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用_取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。滴定终点的现象是_。数据记录：滴定次数 1234V(样品) (mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗) (mL)15.9515.0015.0514.95数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。（5）指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL(结果保留四位有效数字)。22（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O（1）常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 （填字母代号）。ac(Cr2O72)不变 bc(Cr2O72)=c(CrO42) c2(Cr2O72)=(CrO42) d溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为_，该反应过程的离子方程式为_。（4）电镀废液中Cr2O72还可通过下列反应转化：Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) H0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_(填字母代号)。223（10分）常温时，有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(已知常温下醋酸和一水合氨的电离常数相同；每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A是_（填化学式，下同）， B是_。（2）25时，0.1 molL1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=_(用含有a的关系式表示)。（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。（4）在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。24（10分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1(反应1)。某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应1的焓变H1=_。（2）原料CO和H2本身都可作燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283 kJmol-1(反应2)；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3=-242 kJmol-1(反应3)。CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H4，该反应的焓变H4=_。ca（3）甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：dbCH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)。其工作原理示意图如图： b、c通入的物质的化学式_、_。 负极的电极反应式为_。25（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为_。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiH，LiH+H2O=LiOH+H2。 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。26（10分）有一种化学式为R(NO3)xnH2O的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解，当通过电流为5 A、时长为16.05 min（即转移0.05 mol电子）后，溶液中的金属离子恰好全部放电，且其中一极增重1.60 g（已知此晶体的摩尔质量为242 g/mol），则：（1）x= ；（2）R的相对原子质量为 ；（3）n= ；（4）若反应前后体积保持不变，反应后溶液的pH= 。高二年级第四次双周练化学试卷 参考答案题号1234567891011121314151617181920答案BCCABBCDCDBBCBACDBDC21（10分）（1）容量瓶（1分） （2）酸式滴定管（1分）（3）0.70（2分）（4）溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色（2分）（5）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去（2分）；4.5（2分）22（10分）（1）黄（2分） （2）ad（2分）（3）Fe2+（2分）；6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分） （4）A（2分）23（10分）（1）CH3COONa（2分）；NH4Cl（2分） （2）10a14（2分）（3）c(OH)c(Ba2+)=c(Cl)c(NH4+)c(H+)（2分） （4）14（2分） 24（10分）（1）-116 kJ/mol1（2分） （2）-651 kJ/mol1（2分）（3）CH3OH（2分）；O2（2分） （4）CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+（2分）25（10分）（1）ab（2分） （2）H2+2OH-2e=2H2O（2分）（3）Li（2分）；H2O（2分） 32（2分）26（10分）（1）2（2分） （2）64（3分） （3）3（2分） （4）1（3分）