高二化学上学期期中试题（无答案）4 (2)

二二四团中学20162017学年第一学期高二年级期中化学科目考试试卷 满分:100分 考试时间:100分钟 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Zn-65 N-14题 目一二总分得 分评卷人得分一、选择题（将正确答案填到答题区内，否则的不得分，每小题 2 分，总共 50 分）1 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 符合未来新能源标准的是 天然气 生物质能 石油 太阳能 煤 风能 氢能 A B C D2下列反应属于氧化还原反应，而且H0的是A灼热的炭与CO2反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀H2SO4反应 D甲烷在O2中的燃烧反应3下列说法中，不正确的是 A化学反应中既有物质变化又有能量变化 B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4在密闭容器中进行的反应，某气体A反应物的浓度在2 s内由8 mol/L变为5 mol/L，用该气体A表示这段时间内的平均反应速率为（ ）A3 mol/(L.S) B2 mol/(L.S) C1.5 mol/(L.S) D1 mol/(L.S)5在下列各说法中，正确的是 A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数BH0表示放热反应，H0表示吸热反应 C酸碱中和时放出的热叫做中和热D1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6 在一体积可变的容器中，当反应2HI(g)H2(g) + I2(g) ，(只有碘单质为紫色)，达 到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的的是A恒容下充入HI(g) B恒容下充入H2(g)C恒容下充入I2(g) D减小容器体积7在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动 B化学平衡常数不变C化学平衡常数增大 D化学平衡常数减小 8已知H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) H= -184.6kJmol-1，则反应HCl(g)1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g)的H为A+184.6kJmol-1 B- 92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-19对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A增大容器容积 B通入适量O2 C移去部分SO3 D降低体系温度10 在一定温度不同压强下（P1P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是11 在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量 由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)120.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热为 A H = +445 kJ/mol B H = -445 kJ/mol C H = -890 kJ/mol D H =+890 kJ/mol13恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是 A达到平衡时，正逆反应速率相等B增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II C反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大14实验要快速制取，最好的方法是（ ）A.锌块和1 mol/L的反应 B.锌块和浓硫酸反应C.锌块和2 mol/L的反应 D.粉末锌和2 mol/L的反应15有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大B增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C活化分子的碰撞一定是有效碰撞D正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大16已知反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是 A2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的平均密度不变，说明达到平衡状态C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中表示反应速率最快的是A、V(D)=0.4 mol / (Ls) B、V(B)=0.6 mol / (Ls)C、 V(C)=0.5 mol / (Ls) D、V(A)=0.15 mol / (Ls)18已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是A1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量 B形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学键所吸收的总能量 C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量19某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 molL-1的盐酸与50 mL 0.55molL-1 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放 出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A实验过程中绝对没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小20某恒定温度下，已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）在固定容积的密闭容器中反应，开始时通入A2、B2气体分别为1mol、2mol，到达平衡时AB2的体积分数为a，在相同的条件下，下列选项中到达平衡后AB2的体积分数仍为a的是A2mol A2 、 2mol B2 B2mol A2 、 4mol B2C4mol AB2 D2mol B221在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是 A加热 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器体积不变22密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd23可逆反应mA（s）nB（g） e C（g）f D（g）H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动C化学方程式中ne+fD达平衡后升温，则平衡向左移动，且H024在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为 A4:5:2 B2:5:4 C1:3:2 D3:2:125. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在 平衡混合物中的体积分数，该反应是A.正反应为吸热反应 L是气体 B.正反应为放热反应 L是气体C.正反应为吸热反应 L是固体 D.正反应为放热反应 L是固体或液体一、选择题答题区题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案评卷人得分二、填空题（共7道大题，总分 50 分）26.（10分）已知： Zn(s) + 1/2O2(g)ZnO(s) H1 = -350.5 kJ/mol HgO(s)Hg(l) + 1/2O2(g) H2 = +90.8 kJ/mol Zn(s) + HgO(s)ZnO(s) + Hg(l) H3 请回答：（1）反应属于 反应；反应属于 反应；（填“吸热”或“放热”）。（2）反应消耗固体Zn_ 克时，放出热量为350.5kJ。 （3）反应生成2mol O2(g) 时，H = _ kJ/mol。（4）反应的H3 =_ kJ/mol。27(8分)在2L的密闭容器中，对于可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)，已知A和B的起始量分别为10mol和6mol，反应开始到达平衡的时间是2 秒，C的反应速率为1molL-1s-1，平衡时D的浓度为0.5molL-1。求：(1)x= ； (2)B的平衡浓度为 ；(3)A的转化率为 ；（4） 平衡混合气中C的体积分数 。28（8分）在一定温度下，10 L密闭容器中通入X和Y各0.16 mol，发生如下反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) ；一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 请回答： （1）2 min内，v(Y) = mol/(Lmin)。 （2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为 。 （4）X的平衡转化率是 。29 (8分)对于A+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。请回答 (1).增压，平衡不移动，当n3时，A的状态为_； (2).若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_； (3).升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为_反应(填放热“”或“吸热”)。 (4).若该反应为吸热反应，升高温度，则K_(填“增大”或“减小”)。 30（8分）（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色 （填“变深”“变浅”或“不变”），因为 。（2）已知2NO2(g) N2O4 (g) H56.9 kJmol1 ，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”），原因是 。31（8分）向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：（1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)_ ；（2） 平衡时H2的物质的量浓度c(H2)_ ；（3） 温度下此反应的平衡常数K 。（4）该判断该反应是否达到平衡状态的依据是 （序号）。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为0