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2016年第一学期期中杭州五县七校联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。（可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 C-12 Cu-64 Al-27 ）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）1、下列叙述正确的是ASiO2、CO均属酸性氧化物 B凡能电离出H+的化合物不一定都是酸 C纯碱、烧碱均属碱 D盐类物质一定含有金属离子2、下列化学用语对应正确的是ACH4分子的比例模型： B乙酸的化学式：C2H4O2 C乙烯的结构简式CH2CH2 DF的结构示意图：3、下列叙述正确的是 A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火4、下列物质能导电，且属于电解质的是ACu BKNO3溶液 C熔融态的NaCl DHCl5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 ANaClO BFeCl3 CNaHSO4 DBa(OH)26、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 过量的Fe在Cl2中燃烧 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 8、下列说法正确的是ASO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性CSO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强9、下列有关实验的叙述正确的是A用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+D在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAB标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NAC1L0.1 molL1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA D18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA11、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、XB离子半径由大到小的顺序：X、Y、ZCW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定DWX与ZX中的化学键类型相同12、下列离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+3Cu 2Fe3Cu2+B澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+H2O+CO32C碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H+Ba2+H2O CO2D往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H2O22H2OI213、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是A电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e = Mn2O3+2OHD当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子14下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力DN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠16、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是AFe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极BCl2H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则IClH2OHCl+HIO也是氧化还原反应C镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁D硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中17、下列反应过程能量变化如下所示： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H 下列说法错误的是AHH键比ClCl键稳定 B正反应活化能比逆反应活化能高CH= 184.5 kJmol1D在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时H相同18、下列有关有机物的说法正确的是A汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物B在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性C煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解19下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同B分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是A光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样C乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀D将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈CH2 CH=CH2CH2OHCOOH21某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生水解反应A B只有 C D22、一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是A该反应的化学方程式为: 2X3Y + ZB10s时Y的平均速率为0.12 molL1min1CX的转化率为66.7% D增大压强,该反应速率一定加快23、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 B由此反应可知还原性HClCrCl3C当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol DCl2是该反应的氧化产物24、已知2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是A. 2I+2Fe2+2Cl2=I2 +4Cl+2Fe3+ B. 2Br+4I+2Fe2+4Cl2=2I2 + Br2+8Cl+2Fe3+C. 2Br+2I+2Fe2+3Cl2=I2 + Br2+6Cl+2Fe3+ D. 4I+2Fe2+3Cl2=2 I2 +6Cl+2Fe3+25某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A. 由可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固体成分为Cu二、填空题26. （6分）已知有机物化合物A-F存在下列关系：（1）写出E的官能团名称 ；的反应类型为 。（2）写出的化学方程式 。（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是： 。A上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜BF能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应CCDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别D将绿豆大小的钠块投入D中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生E检验反应淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验27、（10分）无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一； 2、固体B是一种重要的建筑材料；3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B。 4、盐G的结构和Na2O2类似请回答以下问题： （1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ；（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 （3）写出的化学反应方程式 ；（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。 28、（10分）实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液， 回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_ _；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是_ _；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _；A没有将洗涤液转入容量瓶中， B加水定容时，水的量超过了刻度线C定容时，俯视容量瓶的刻度线， D容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_29、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2无污染物反应的化学方程式是2NOClO2H2O=NO2HNO3HCl，反应的化学方程式是_。(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_。(3)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1则NO2 与SO2反应的热化学方程式为_。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 e混合气体的平均分子量不再变化测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡时NO2的转化率_。30、（9分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作 是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_ _。（5）步骤的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。三计算题31、(5分)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g2016年第一学期期中杭州五县七校联考高二化学试卷(参考答案)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BBDCADDCCA题号11121314151617181920答案BBCDCDBCBC题号2122232425答案BAABC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）（1）醛基（1分）；氧化（1分）（2）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa + HOCH2CH3（2分）（3）C（2分）27. （10分）（1） CaS4 （每空2分）（2）OH-+SO2= HSO3- （2分） （3）4Na2SO3= Na2S + 3Na2SO4 （2分） （4）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，（2分），取样、加足量盐酸、滴加BaCl2，即可，现象可以不写。不加盐酸直接写滴加BaCl2，不给分；加硝酸，硫酸不给分。28. (10分) （1）29.3 （2）500mL容量瓶（1分500mL未注明不给分） 胶头滴管（1分）（3）e a d f c f g b （4）AB（漏选给1分，错选不给分） （5）0.05 （每空2分）29. （10分）（每空2分）（1）2NO24Na2SO3=N24Na2SO4（2）2NO4e=N22O2（3）NO2SO2(g) SO3(g) NO(g) H41.8 kJmol1 b 80% 30. （9分）（1）防止倒吸（2）关闭K1，打开K2； 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）C装置出口处连接一个干燥装置（4）CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3（2分）（5）过滤、洗涤 100%（2分） （其余每空1分）31. (5分)（1）1.5mol/L（不写单位扣1分） （2分） （2）Na2CO3、 NaHCO3 （1分） ；9.5g（2分）
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