高二化学上学期期中试题2 (4)

20152016 学年度上学期期中联考高二化学试卷考试时间: 90分钟 试卷满分: 100分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的电子式： BCH4分子的球棍模型： C溴化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl2下列烷烃在光照下与氯气反应，其一氯代物只有1种的是（ ） 3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Fe2+、NO3一、SO42一、Na+ B无色溶液中：K+、Fe3+、SO42一、H+Cc (H)/c (OH) = 1012 的溶液中：NH、Al3+、NO3一、Cl一 D由水电离的c (H+)110 一14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl一、HCO3一525 时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH一，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH一）降低B向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变625时，将0.1molL一1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（ ）Ac(OH 一) BpH CKb Dn(H+)n(OH一)7下列叙述正确的是（ ）A当溶液中c(H+)=c(OH)10 -7 mol/L时，其pHc(OH)=c(H+)CNa2CO3溶液中存在c(OH 一 )= c(HCO3一) +2 c(H2CO3) + c(H+) D0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3一) + c(H2CO3) = 0.1mol/L8室温下，有下列四种溶液：0.1molL-1 氨水 0.1molL-1 NH4Cl溶液 0.2molL-1盐酸与0.2molL-1 NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL-1 NaOH溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是（ ）A B C D9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL10 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓 度，如此操作的目的是（ ） A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH11 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转 化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法不正确的是（ ） ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡12下列反应的离子方程式正确的是（ ）AHCO3一的水解方程式为：HCO3一 H2O H2CO3 OH一B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e一 4OH一C用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl一2H2OCl2H22OH一D用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+ 2H2O 4H+ O2 2Cu13下列叙述错误的是（ ） A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H+2e=H2 C用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀14. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是（ ）B沉淀转化D电解食盐水C粗铜的电解精炼精铜粗铜CuSO4溶液Cu石墨饱和食盐水1mL0.1mol/LNaI溶液AgNO3溶液1mL0.1mol/LNaCl溶液A测定中和热搅拌棒环形玻璃碎泡沫塑料温度计1mL0.1mol/L15观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过16用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2OH一 e一= NiO(OH)H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e一2OH一= 2H2OC放电时，OH- 移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17 （14分）现有室温下浓度均为110一3mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、 氯化铵、氨水、NaOH，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 _ （填“”、“”、“”、“”、“c（HA）c（H2A）c（A2-）该溶液中c（H+） c（OH -）（填“”、“”或“=”）。作出上述判断的依据是 （用文字解释）。（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010 -3 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾、H+（I）石灰水（II）绿矾化学式为FeSO47H2O。反应（I）的离子方程式为 。若处理后的废水中c(Cr3)=3.0106 molL1，则废水中c(Fe3)= _ molL1。（KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH) 36.01031）20152016 学年度上学期期中联考高二化学参考答案题 号12345678答 案DCACBDCD题 号910111213141516答 案DBCABDCB17. 【答案】（16分）(1) (2分) c（Na+）c(CH3COO) c（H+）c（OH-） (3分) (2) (2分) NH4+ + H2O NH3H2O + H+ (3分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 18. 【答案】（16分）（1）正极 ；(2分) （2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生， 溶液蓝色变浅； (2分) Cu2+ + 2e- Cu ； (2分) （3） ； (2分) （4）AD ； (2分) （5） ； (3分) （6）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O (3分) 19. 【答案】(15分)（1） O2+2H2O+ 4e-= 4OH- (2分) （2） 负极 (2分) Fe3+e-=Fe2+ (2分) （3） 阳极 (2分) 2H2O+2e -= H2 +2OH- 或 2H+ + 2e-=H2 (2分) 2Cu2+ + 2 H2O 2 Cu + O2 + 4H+ (2分) 224 mL (3分)20. 【答案】(15分)（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分，写“”和“”不得分） （2）MOHM+ + OH（2分，写“”不得分） （3） （2分，写“小于”不给分） NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度（3分）（4） Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （3分） 21013（3分）