高二化学上学期段考试题 理

柳州铁一中学2016-2017学年第一学期高二年级段考化学（理科）试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56一单项选择题（每小题只有一个正确答案，共30分）1下列说法正确的是（ ）A酸碱中和反应是吸热反应B吸热反应不加热就不会发生C放热反应不用加热也一定能发生D反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3+、Na+、NH4+、Cl- BK+、Na+、Cl-、AlO2-C K+、Na+、Cl-、NO3- DK+、CO32-、SO42-、NO3-3下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()Na2CO3： CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH- NH4Cl： NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4： Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ NaF： F-+H2OHF+OH-AB CD4下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）H0”温度T1T2的情形B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线5甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO32-6H2O。则下列说法正确的是 ()A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26HC由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子625、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是 ()AC(s)+O2(g)=CO(g)；H= - 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；H=-890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1400 kJ/mol7 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液 B20 10 mL 4 molL1的X溶液C20 30 mL 2 molL1的X溶液 D10 10 mL 2 molL1的X溶液8在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3p B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加13部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是()A2CN-+H2O+CO22HCN+ CO32- B2HCOOH+ CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)c(CN-)14对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍15硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液16已知液氨的性质与水相似，25 时，NH3+NH3 NH4+ NH2-， NH4+的平衡浓度为110-15 molL-1，则下列说法中正确的是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为110-30 D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2三、填空题（共52分）17（15分）.（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H67.0 kJmol1H2O(g)H2O(l)H41.0 kJmol1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2(g)H_kJmol1；（2）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：解吸吸附吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。用石墨作电极电解下列溶液：稀H2SO4K2SO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液KOH溶液（1）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是_。(填序号)（2）已知400mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_，两极共产生气体_ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为_。 18（5分）某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点：。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL-1。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.6019（8分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：(1) NaHB溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是。(2)在01 molL-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。Ac(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HB-)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) Dc(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)0.1 molL-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。20（6分）现有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡时K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。21（10分） (1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是。AKMnO4BH2O2 C氯水DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的。ANaOHBNH3H2O C CuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.010-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5 molL-1时就认为沉淀完全，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为，Fe3+完全沉淀即c(Fe3+)1.010-5 molL-1时溶液的pH为，通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)。22（8分）25 时，如果取0.1 molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： ；(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)(填 “”或“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“”或“=”)7；(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。柳州铁一中学2016-2017学年第一学期高二年级段考化学理科试题 答案12345678910DCBADDCBCD111213141516DBADABBCD17 (每空2分，共15分) （1）875.3 （2） C；(1分) 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 。达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。 （1） （2）4OH- - 4e- =2 H2O+ O2 0.4 CuO和水（其他答案合理给分） 18 （每空1分，共5分）(1)加入最后一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)DE (3)9.00 26.12（26.1026.20间都可给分） (4)0.171019 （每空2分，共8分）(1)酸性 HB-只发生电离，不会水解。(2)B、C、D(3)c(Na+) c(B2-) c(OH-) c(HB-) c(H+)20（每空2分，共6分） (1)小于(2)逆反应x (3) (4)