高二化学上学期期中试题16 (2)

广西宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH3CH2CHCHCH3CH3CH2CHCH3CH2CHCH31. 烷烃 的命名正确的是（ ） A. 4甲基3丙基戊烷B. 2甲基3乙基己烷C. 2甲基3丙基戊烷D. 3异丙基己烷2. 下列有机物的分类错误的是（ ）。A. 炔烃 CHCCH2CH3B. 卤代烃 CCl4C. 醛类D. 醇类3. 下列说法中正确的是（ ）。A. 可用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中混有的乙烯B. 1mol甲烷最多能与4mol Cl2发生取代反应C. 四氯化碳能使溴水褪色，是因为发生了加成反应D. 相同质量的甲烷、乙烯和乙炔，完全燃烧后甲烷生成的CO2最多4. 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）。A. 乙苯中不含碳碳双键，因此不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C. 乙苯的同分异构体共有三种D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为75. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+ 2KNO3(s)+3C(s) K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1S(s) + 2K(s) K2S(s) H2= b kJmol12K(s) + N2(g) + 3O2(g) 2KNO3(s) H3= c kJmol1。则x为A. 3a + bcB. c 3abC. a + bcD. c + ab6. 下列说法中正确的是（ ）。A. pH = 12的氨水和pH = 2的盐酸等体积混合后，溶液的pH = 7B. 将10 mL pH = 2的CH3COOH溶液稀释至1L，溶液的pH 4C. 0.1mol/L 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液中的pH = 4D. 浓度均为0.05 molL1的NaOH和HCl溶液以32 体积比混合，所得溶液的pH=11 7. 在一定条件下，对于反应mA(g) + nB(g) cC(g) + d D(g)，C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）。A. H0 S0B. H0 S0C. H0D. H0 S08. 下列有关反应热的说法正确的是（ ）。 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B. 甲烷的燃烧热H = 890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) H= 890 kJmol1C. 已知中和热H= 57.3 kJmol1，则H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) BaSO4(s) + 2H2O(l) H= 114.6 kJmol1D. C（石墨）C（金刚石） H = +1.90 kJmol1，可知金刚石比石墨稳定9. 一定温度下，在2L密闭容器中加入一定量的X（g）和Y（g），反应后生成Z（g）和W（s），各物质的初始物质的量和平衡物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）。物质XYZW初始物质的量/mol1100平衡物质的量/mol0.20.20.80.8A. 若升高温度后该反应的平衡常数K1 = 25，则反应的H0B. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%C. 该温度下反应的平衡常数K = 20D. 温度不变增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大10. 下列方法中可以证明反应2HI(g) H2(g) + I2(g)已达到平衡状态的共有（ ）个。一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂HI的体积分数和与I2(g)的体积分数相等温度和体积一定时，HI的浓度不再发生变化条件一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A. 3B. 4C. 5D. 611. 下列说法中正确的是（ ）。A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B. 已知：S(s)+O2(g)SO2(g) H= Q1 kJmol1，S(g)+O2(g) SO2(g) H= Q2 kJmol1，则Q1 Q2C. 合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol，表示1mol N2和3mol H2反应时放出92.4kJ的热量D. 已知某化学反应H 0，则该反应只能在高温下自发进行12. 分子式为C7H6Cl2的芳香族的同分异构体有（ ）种。A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种13. 已知水的电离平衡：H2O H+ + OH H 0，则下列说法中正确的是（ ）。A. 升高温度，纯水的pH不变B. 加入金属钠、盐酸和NaOH溶液均能使水的电离平衡逆向移动C. 浓度为0.01mol/L的氨水，由水电离出的c(H+)=1012mol/LD. 水电离出的c(H+)=1013mol/L 的溶液中， K+、Ba2+、Cl、NO3四种离子一定能大量共存14. 分子式为C5H12O的醇的同分异构体有（ ）种。A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种15. 下列叙述与图像对应符合的是（ ）。A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B. p2p1，T1T2C. 该图像表示的方程式为：2AB+3C D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) H 0，y可以表示Y的百分含量c(H+)c(CHCOOH)16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B. 将浓度为0.1mol/L HF溶液加水稀释能够促进HF的电离，Ka(HF)增大C. pH相同的三种溶液：a. Ba(OH)2、b. NaOH、c.NH3H2O，稀释相同倍数后pH：a = b cD. 室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。A. 氨水应密闭保存B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业合成氨选择450左右的温度比室温有利18. 已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）H ”“ =”或“”）。能够说明某温度下该反应达到平衡状态的是_（填字母序号）A体系的压强不变B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变Dc(CO) = c(CH3OH) （2）某温度下，将2molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。（填字母序号）a升温 b加入催化剂c增加CO的浓度 d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇.合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol。在恒容密闭容器中冲入一定量的N2和H2后，分别在不同的实验条件下反应，N2的浓度随时间变化如图1。 图1 图2请回答下列问题：（4）与实验比较，实验改变的条件为_。（5）在实验中改变条件为采用比实验更高的温度，请在图2中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。20. （9分）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，常用于火箭发射。肼与O2燃烧反应的能量变化如下图所示。（1）该反应的活化能为_ kJ/mol，该反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）写出该反应的热化学方程式：_。（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下表数据，则a =_。（4）已知： H2(g) + F2(g) 2HF(g) H = 538kJmol12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H =484kJmol1 结合题（2），写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。21. （12分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100时，pH6，该温度下0.1molL1的NaOH溶液的pH =_。（2）25时，向水中加入少量NaOH固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的c(OH)=_。（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_（填“强酸”或“弱酸”），理由是_。 （4）描述弱电解质的电离情况可以用电离度和电离平衡常数，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka。酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数1.81054.6104510103108上述四种酸中，酸性最弱的是_（填化学式）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离平衡常数不变的操作是_（填序号）。A. 升高温度B. 加水稀释C. 加少量的CH3COONa固体D. 加少量冰醋酸25时，在0.5 mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。22. （13分）. 某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmE调节液面至0或0以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（填字母序号）_。（2）下列操作将导致所测盐酸浓度偏小的是_（填字母序号）。A锥形瓶洗后还留有蒸馏水B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C用待测溶液润洗锥形瓶D碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失（3）操作步骤B的目的是：_。. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现有0.001 mol/L KMnO4酸性溶液和20.00 mL未知浓度的无色NaHSO3 溶液。反应离子方程式是2MnO4 5HSO3 H 2Mn25SO42 3H2O，填空回答问题：（4）不用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_ _。（5）滴定终点的实验现象是：_。（6）若共消耗高锰酸钾酸性溶液20.00 mL，则NaHSO3 溶液的浓度是_ mol/L。高二段考化学试题答案一、选择题（每题3分，共54分）123456789101112131415161718BCBBACDAAABCDCBCDD二、填空题19.（12分）（1） AC （2）80% 250 （3）df （4）加入催化剂 （5）20.（9分）（1）2218 放热（2）N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534kJmol1（3）393.225（4）N2H4(g) + 2F2(g) N2(g) + 4HF (g) H = 1126kJmol121.（12分）（1）11（2）1011mol/L（3）弱酸 稀释相同倍数，HX的pH变化较小（4）HCN B 910822.（13分）（1）BDCEAF（2）B（3）保证NaOH标准溶液不被稀释（4）碱 高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管（5）溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色（6）2.5103