高二化学下学期入学考试试题(2)

四川省射洪中学2016-2017学年高二化学下学期入学考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Si28 Na23 第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16个小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分。）1下列叙述正确的是A升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2下列有关表述正确的是（）A次氯酸的电子式： B硫原子的价电子排布式：3s23p4C氮化硅的分子式：Si4N3 DN原子的电子排布图为：3. 下列说法中错误的是A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性BCu(H2O)42+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D手性分子互为镜像，它们的性质没有区别4.下列分子中，键和键数目之比为3:1的是ACO2 B. C2H4 C. HCN D. HCHO5.下列各组物质中，所含化学键类型相同，融化时克服的作用力也相同的是A明矾和金刚石 B. 硫磺和人黄铜 C. 甲烷和干冰 D. 氯化铵和可燃冰6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4NA B.在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2 NA C7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4NA D28克N60单质中（如图），含的N-N键（键）个数为3 NA7. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图象，下列判 断正确的是A反应I：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B. 反应：此反应的H0，且T1T2C反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H=-483.6 kJmol1，则H2燃烧热为-241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJmol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H29. 下列说法正确的是A.CS2是极性键构成的极性分子 B.SO2与CO2为等电子体C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高 D.NaCl和CsCl的化学式相同，所以晶胞特点也是相同的10. 下列有关方程式书写正确的是 A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HOHH2O BH2O的电离方程式：H2O+H2O H3O+ OHC甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1 D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O11. 关于氢键，下列说法正确的是A由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大C分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高D水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致12. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是AKO2中既存在离子键也存在共价键B一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个C晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个D与K距离相等且最近的K+有12个13.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢14. H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是Aa曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大B有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= - ( E1 - E2 )KJ mol-115. 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.20a8000.100.10b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为50% D实验中，达到平衡时，b0.0516. 下列叙述与图象对应符合的是A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3， 平衡逆向移动B对于反应2A(g)B(g)C(g)D(g)Hp1，T1T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)HFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。（1）甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是_。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_ _。19. 在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=a KJmol1（a0）初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和（2）在该温度下，甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2平均反应速率v（H2）为（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）A容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1 B容器内气体的密度保持恒定C容器内H2气体的体积分数保持恒定 D2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡减小 E平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）AQ1+Q2=a B31 CP32P1=2P2 Dn2n31.0mol20. A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题： （1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程 。（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_。（4）E有多种含氧酸根EO- EO2- EO3- EO4-，其中空间构型为四面体形的是（填序号） 。（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为 6