高二化学10月月考试题22

陕西省西安高级中学2016-2017学年高二化学10月月考试题说明：1. 本试题分、两部分，考试时间100分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12第I卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题。每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 （ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A. B. C. D. 2. 可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 3. 100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （）A. 加入适量6 molL-1的盐酸 B. 加入少量醋酸钠溶液C. 加热 D. 加入少量金属钠4. 下列叙述正确的是 （ ）A. 在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B. 同温同压下，4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同C. 稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD. 由C（石墨） C（金刚石）H= +1.90 kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定5. 下列说法不正确的是 （ ）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化 放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关A. B. C. D. 6. 右图表示反应A(g)B(g) nC(g)H0，H30，H40 C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H510. 室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 （ ）A. H2H3 B. H1v(逆)的点是 （ ） A. a点 B. b点 C. c点 D. d点19. 断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONNNH键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 （ ）A. N2比O2稳定 B. N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534 kJmol-1C. 表中的a194 D. 图中的H32218 kJmol-120. 20时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ）A. 40sB. 15sC. 30sD. 20s第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本大题包括3小题，共32分）21（8分）据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)SiO2(s) H989.2 kJmol-1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能(kJ/mol)x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A. 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B. 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C. 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D. 寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（3）工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol-1，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中_（填“吸收”或“释放”）的热量为_kJ。22.（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_（填“能”或“否”），其原因是_。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表H_。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_（填“有”或 “无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_（填“有”或“无”）影响。23. （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)O2(g)CO2(g)H283.0 kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)H296.0 kJmol-1此反应的热化学方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)NO(g)CO2(g)Ha kJmol-1(a0)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)Hb kJmol-1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有a和b的代数式表示）。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。三、计算题（本大题包括2小题，共8分，写出计算过程）24.（4分）在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。（2）1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？25.（4分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？西安高级中学2016 2017学年第一学期高二年级月考化学答案一 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有1个选项符合题意） 第I卷 （ 选择题 共60分）题 号12345678910答 案AACCBDDBCB题 号11121314151617181920答 案DCBCBCACCD 第卷 （非选择题 共40分）二、填空题（本大题包括4小题，共40分）21（1）460（2）D（4）吸收6.01解析 （1）每摩尔Si含有2 mol SiSi键，每摩尔SiO2含有4 mol SiO键，则H2176 kJmol-1498.8 kJmol-14x kJmol-1989.2 kJmol-1，x460。（2）硅光电池将光(或太阳)能转化为电能。（3）硅是固体，便于运输、贮存，A对；硅元素在地壳中含量居于第二位，来源丰富，B 对；硅燃烧的产物为SiO2，没有污染，C对；制备硅不需要催化剂，D错。（4）100 mL 1 molL-1 的NaOH溶液消耗0.1 mol HCl，则工业制备纯硅的反应中有0.1 mol HCl生成，故吸收的热量为0.1 mol6.01 kJ。22（1）量筒温度计（2）否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（3）56.8 kJmol-1 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol-1（4）无有解析 （1）中和热测定的关键是减少热量损失，需要的仪器中除题目中的仪器外，还要量取液体体积用量筒，测量液体的温度用温度计。（3）由题意知：中t2t123.3 20 3.3 ；中t2t123.5 20 3.5 ，故3.4 。由Qcm(t2t1)4.18 kJ-1kg-10.1 kg3.4 1.42 kJ则H56.8 kJmol-1。（4）KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。23（1）2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol-1（2）0.33(2ab)/80（3）1160 kJmol-1(4)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H346 kJmol-1解析（1）依据题意知，处理烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S，对照反应和，并根据盖斯定律将反应2可得答案。（2）假设两个反应分别为、，由2可得：4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab)kJmol-1，反应中转移电子为8e-。因此标准状况下的3.36 L CO还原NO2时，转移电子为8 mol0.3 mol，放出的热量为(2ab)kJmol-13(2ab)/80 kJ。（3）CH4还原NO2至N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol-1，根据盖斯定律，H(H1H2)，解得H2867 kJmol-12(574 kJmol-1)1 160 kJmol-1。（4）第一步反应的热化学方程式为NH(aq)1.5O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H273 kJmol-1, 第二步反应的热化学方程式为NO(aq)0.5O2(g)=NO(aq)H73 kJmol-1，两式相加得：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H346 kJmol-1。三、计算题24.（1）H890 kJmol-1 （2）3.97*104 25.（1）1.2 molL-1s-1 （2）60%