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2016-2017第一学期高二第二次月考化学试题第I卷（选择题，共50分）本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。1在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)2在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体3已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=Q1 kJ/molHg（l）+O2（g）HgO（s）H=Q2kJ/molZn（s）+HgO（s）Hg（l）+ZnO（s）H=Q3kJ/molQ3值为（ ）A Q2Q1 B Q1+Q2 C Q1Q2 D Q1Q24下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同5已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D，说明已达到化学平衡状态B 若升高温度最终能生成更多的C和DC容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6D单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成7热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的（ ） A分子数 B原子个数 C物质的量 D质量8下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的是( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小大NH3浓度A B C D9水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)()ASm(s)Sm(l)Sm(g)BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(l)Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)10下列说法正确的是( ) A NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向B H0、S0的反应在温度低时不能自发进行C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向11等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是( ) A平衡常数K值越大，X的转化率越大 B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是( )A低温 B高温 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行13在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( ) A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数14下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4=NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO15已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)16在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）A加热B加少量盐酸 C加少量醋酸钠晶体D加少量NaOH晶体17纯水在25和80时的氢离子浓度的大小关系是( )A大于 B等于 C小于 D不能确定18室温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离的c(OH-)为( )A1.010-7 mol/L B1.010-6 mol/LC1.010-2 mol/L D1.010-12 mol/L19将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性20在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.l mol/L盐酸，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol/L NaOH溶液进行中和。则所需NaOH溶液的体积( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL21在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是( )A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的H总量和碱中的OH总量相等C反应后混合液的pH7D不能用适当的酸碱指示剂来判断22右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂23在0.01 mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是( )A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，pH变大 D醋酸根离子浓度变小24常温下，用0.1 mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗盐酸b mL。此时溶液时中c (OH-)是( )A1.010-7 mol/L B1.0107 mol/LCmol/L Dmol/L25在25时，某溶液中由水电离出的c(H)1012molL1。该溶液的pH可能为( )A12B7C6D4第卷（非选择题，共50分）26（12分）下列反应在210达到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2) 反应和反应的K值表达式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2浓度，反应的K值 (填“增大”、“减少”或“不变”) （4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 A反应、反应同时升高温度 B反应、反应同时降低温度 C反应降低温度，反应维持21027 （10分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，C（g）+O2（g）=CO （g）H=110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/moL回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为 28（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：(1)“O”点为什么不导电_。(2)a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是_。(3)a，b，c三点的醋酸的电离程度()最大的一点是_。(4)若使C点溶液中的c（CH3COO）提高，应可以采取下列措施中的_(填标号)。A、加热 B、加很稀的NaOH溶液 C、加NaOH固体D、加水 E、加固体CH3COONa F、加入Zn粒29(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间的关系是_(用“”“”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则它们之间的关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则它们之间的关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则它们之间的关系是_。30（12分）某学生用0.100 molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管23次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。(2)上述B步骤操作的目的是。(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。(4)滴定前平视读数，滴定后俯视，则滴定结果。(5)滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果。(6)判断到达滴定终点的实验现象是。31附加题（10分）（重点班学生必做，普通班学生自愿）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合。若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液pH2，则ab_。高二化学答案选择题每题2分 共50分15 BDCCB 610 DCDCA 1115 ABCAB 1620 ACDDA 2125 BBDAA非选择题共50分26（12分）（1）反应的进行程度越大（2分）；可能增大也可能减小（2分）（2）C（2分）； 不同（2分）；（3）不变（2分） （4）A（2分） 27（10分）（1）；（2分）（2）393.5kJ/mol；（2分）（3）1425kJ；（2分）（4）CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol（4分）28（每空2分，共8分）(1)无离子 (2)b，a，c (3)c (4)A、C、E、F29（每空2分，共8分）(1) c2c1b1b2(3)V1V2V330（每空2分，共12分）(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去附在滴定管内壁上的水,防止将标准溶液稀释而产生误差(3)偏高 (4)偏低 (5)偏高(6)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色31（10分）（1） （1分） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2分）（2）10001（2分）（3）碱 （1分） 11 （2分） 911（2分）
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